2021-2022學(xué)年云南省昆明市金所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市金所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（ ）A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略2. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A54.5%B40%C36%D33.3%

2、參考答案：A【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專(zhuān)題】計(jì)算題【分析】CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，據(jù)此計(jì)算【解答】解：CO燃燒生成二氧化碳，反

3、應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=54.5%故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題

4、目難度中等，判斷過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增加實(shí)質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實(shí)解題關(guān)鍵3. 如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量

5、轉(zhuǎn)換知識(shí)來(lái)回答；B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來(lái)回答【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125

6、mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol58g/mol=1.45g固體，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大4. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)的比是A11 B12 C13

7、 D23參考答案：D略5. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過(guò)濾BCO2SO2通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾DCO2CO點(diǎn)燃參考答案：B略6. 針對(duì)能源、環(huán)境、水資源等方面的危機(jī)，以下四條設(shè)想合理可行的是 A. 大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求B. 生活中嚴(yán)禁使用塑料制品，以解決“白色污染”問(wèn)題C. 面對(duì)金屬礦物儲(chǔ)量有限不能再生的危機(jī)，尋找金屬的代用品D. 工業(yè)上禁止開(kāi)發(fā)和使用化石燃料，以應(yīng)對(duì)全球能源危機(jī)參考答案：C7. M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物。下

8、列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 參考答案：D8. 下列敘述中正確的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略9. 下列說(shuō)法正確的是（） A鋼鐵發(fā)生電

9、化腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe3e= Fe3 B甲醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 2H2O 4e- = 4OH C鐵片鍍銅時(shí)，鐵片與電源正極相連 D用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過(guò)程中溶液的pH保持不變參考答案：答案：D10. 常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c（H）110a mol/L，若a7時(shí)，則該溶液pH一定為14a B等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大

10、于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）參考答案：C略11. 鋅與100 mL 185 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是 A 反應(yīng)中共消耗18 mol H2SO4 B 氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1 C 反應(yīng)中共消耗975 g Zn D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：B略12. 下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列

11、物質(zhì)的流程圖下列說(shuō)法正確的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專(zhuān)題】氧族元素【分析】A酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來(lái)制取漂白粉；D原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比【解答】解：ACO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤； B流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)

12、化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯(cuò)誤；D工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉13. 下列操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是( )A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化銀膠體B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.1

13、0mLC.用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2D.在試管中制備Fe(OH)2時(shí)，將吸有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的底部參考答案：BD略14. 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL1。下列判斷錯(cuò)誤的是Ax=1 B2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol(Lmin)1CB的轉(zhuǎn)化率為40% D若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D15. 有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液5

14、0mL時(shí)，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 （ ） A0.8g B0.8ag C（a1.6）g D（a0.8）g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO47H2O）為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(NH2CH2COO)2Fe，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.配制含0.10molFeSO4的水溶液。.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1molL-1N

15、H4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)得到的沉淀（過(guò)量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器P的名稱是_。（2）實(shí)驗(yàn)配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)中，生成沉淀離子方程式為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)中，檢查裝置A的氣密性的方法是_。檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)12345678體

16、系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86pH過(guò)低會(huì)使產(chǎn)率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_（填字母）。A作催化劑B作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑C促進(jìn)FeCO3溶解D防止二價(jià)鐵被氧化洗滌實(shí)驗(yàn)中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_（填字母）。A熱水 B稀硫酸C乙醇 D檸檬酸溶液（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_(kāi)。參考答案：(1)恒壓漏斗（答分液漏斗也給分） (2)Fe (3) Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O (4) 關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中

17、的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣（答案合理即可） H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng) CD C (5)80%【分析】弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓拾彼醽嗚F，理解實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應(yīng)，F(xiàn)e22NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后針對(duì)問(wèn)題展開(kāi)而分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器P的特點(diǎn)，儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗；（2）Fe2容易被氧氣氧化，同時(shí)Fe2Fe3=3Fe2，不引入雜質(zhì)，因此保存FeSO4時(shí)，應(yīng)加入的試劑為Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCO3和

18、CO2，其離子方程式為Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O；（4）檢驗(yàn)裝置A的氣密性，其方法是關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣；NH2顯堿性，pH過(guò)低時(shí)，H能與NH2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率降低；檸檬酸有強(qiáng)酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是調(diào)節(jié)pH促進(jìn)FeCO3溶解，根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性，可防止Fe2被氧化，因此選項(xiàng)CD符合題意；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選項(xiàng)C正確；（5）根據(jù)步驟，F(xiàn)eCO3過(guò)量，根據(jù)甘氨酸計(jì)算(NH2CH2COO)2Fe的質(zhì)量，關(guān)系式為2NH2CH2COOH(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亞鐵的理論質(zhì)量為0.2mol204gmol1/2=20.4g，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%=16.32/20.4100%=80%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的