2021-2022學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)雙哨中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)雙哨中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2參考答案：A略2. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）。 A稱量時NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過C定容時俯視容量瓶的刻度線D定容搖勻

2、后，有少量溶液外流參考答案：A3. 下列試劑的保存方法中錯誤的是A. 少量的鈉保存在煤油中B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。4. 當(dāng)

3、不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO3參考答案：D5. 下列說法正確的是 ( )A.按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.元素周期表中含金屬元素最多的是A族C.Na2O2、NH3H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D.漂白粉、鹽酸、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D略6. 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C

4、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的小參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；B根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量；C同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D氣體質(zhì)量相同，根據(jù)M=及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系判斷解答：解：根據(jù)=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物

5、質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容7. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是 A B C D參考答案：D略8. 金屬

6、元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 B其氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿C在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O D在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點最低參考答案：CA同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在元素周期表中原子半徑最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半徑，A正確；B元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性FrNa，NaOH是強堿，則FrOH也是強堿，B正確；

7、C堿金屬族元素從Na開始，在空氣中燃燒生成過氧化物，F(xiàn)r金屬性大于Na，其生成的氧化物更復(fù)雜，還生成超氧化物等，C錯誤；D堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而降低，原子序數(shù)FrNa，則其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低，D正確；答案選C。9. 要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正確的是( )。A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8

8、g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取80 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 參考答案：A略10. 加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少（）ACO32BMg2+CSO42DNa+參考答案：B考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，據(jù)此分析解答

9、解答：解：KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應(yīng)，所以鎂離子會減少，故選B點評：本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)發(fā)生條件，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大11. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 1mol Na與過量氧氣反應(yīng)，失去電子NA個B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水含有水分子個數(shù)為0.5NAC. 1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NAD.

10、18g水含有電子數(shù)為8NA參考答案：A鈉原子只能失去最外層上的一個電子，因此1mol Na完全反應(yīng)，只能失去電子NA個，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法進行計算，B錯誤；1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 總數(shù)為10.3（2+1）NA =0.9 NA，C錯誤；18g水為1 mol，含有電子數(shù)為（12+18）NA =10 NA，D錯誤；正確選項A。12. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和N

11、a2CO3溶液蒸餾DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸餾參考答案：D略13. 水的摩爾質(zhì)量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol參考答案：C略14. 分別充分燃燒下列各組中等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等的是：(A)丙烷、丙炔 （B）乙炔、苯 （C）丁烯、1，3-丁二烯 （D）苯、甲苯參考答案：B15. 下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是A黃綠色的氣體B密度比空氣小 C能溶于水D有刺激性氣味參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該

12、化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_(選填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)

13、，發(fā)生的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色(或)紅色(或紫紅色)褪為無色解析：(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選裝置為發(fā)生裝置B。(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2

14、氧化為Fe3，故可選擇進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用或進行檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)放出大量熱，常用于軍事與煙火，后傳入歐洲。請根據(jù)反應(yīng)中的元素回答下列問題：右圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_；鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。寫出題干所描述的化學(xué)反應(yīng)方程式_。上述方程式的元素中，簡單離子組成與氬原子相同的是_；已知硫的相關(guān)化合物亞硫酸能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出亞硫酸的電離方程式_。題干描述反應(yīng)的生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_（寫化學(xué)式），熔點最高的

15、物質(zhì)的電子式是_。參考答案：. 鉀元素的（平均）相對原子質(zhì)量 ；略；. S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2. S與K（2分）；H2SO3 H+ + HSO3（合理即可）； .CO2，；略18. 選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進行除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。待提純的物質(zhì)選用的試劑相應(yīng)化學(xué)方程式(1) N2 (CO2)(2) SiO2 (Fe2O3)(3) NaNO3溶液(Na2SO4)參考答案：選用的試劑相應(yīng)化學(xué)方程式(1)NaOH溶液2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O(2)稀鹽酸Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(3)Ba(NO3)2溶液 Na2SO4 + Ba(NO3)2= Ba SO4+ 2NaNO3略19. （16分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。 （1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為 。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng) 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為 ?，F(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）若C是紅棕色氣