2021-2022學(xué)年云南省昆明市富民縣散旦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市富民縣散旦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列 HYPERLINK / 化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： B硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-C三氟化氮的電子式： D乙醇分子比例模型：參考答案：B略2. 根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是（ ）A向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有SO42B向某無(wú)色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣

2、體。結(jié)論：該溶液中含有CO32或HCO3C向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；D、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則溶液中有NH4+，D正確。答案選D。3. 有 97 g Cu 和 Zn 的合金與足量的稀 HNO3反應(yīng)，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有 NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 224 L。將溶液稀釋為 1 L，測(cè)得溶液的 pH1，此時(shí)溶液中 NO3 的濃度為 A 03 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L參考

3、答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水有白色沉淀產(chǎn)生Al3+3OH=Al（OH）3B向FeBr2溶液中通入少量氯氣溶液由淺綠色變成黃色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC向稀硝酸中加入單質(zhì)Fe粉有氣泡生成Fe+6H+=3Fe3+3H2D向Na2CO3溶液中滴加酚酞試劑溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色CO32+H2O=H2CO3+2OH參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；B亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量，淺綠色亞鐵離子優(yōu)先被氧化成黃色的鐵離子；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣

4、體，不會(huì)生成氫氣；D碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解的離子方程式只寫出第一步即可解答：解：A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水可以獲得氫氧化鋁白色沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B向FeBr2溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B正確；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，如：鐵過(guò)量時(shí)，稀硝酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式為：3Fe+8H+2N033Fe2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸根離子水解

5、主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32+H2O=HCO3+OH，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題中還要注意反應(yīng)現(xiàn)象是否正確5. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管： 3NO2 + H2O = 2HN

6、O3 + NOC淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 參考答案：D略6. (08上海嘉定區(qū)期末)根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是 （）A1s2 B.3s23p1C.2s22p6 D.ns2np3參考答案：答案：B7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 參考答案：A8. 已知CsCl晶體的密度為g/c

7、m3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為 （ ）A B C D參考答案：D略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法正確的是（）A微粒半徑：XXB簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強(qiáng)CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)D最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篫、W、Y參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子

8、序數(shù)依次增大，X與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，處于A族，則W為S元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代

9、數(shù)和為4，處于A族，則W為S元素A核電荷數(shù)相等，核外電子越多，半徑越大，故微粒半徑：HH，故A正確；B非金屬性Z（P）W（S），故氫化物穩(wěn)定性：Z比W的弱，故B錯(cuò)誤；C應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；DZ（P）、W（S）、Y（Na）最外層電子數(shù)依次為5、6、1，故D錯(cuò)誤，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑比較與元素周期律應(yīng)用10. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()

10、A(ab)63 gB(ab)189 g C(ab) mol D(cV) mol參考答案：BD略11. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率v B水的離子積常數(shù)KwC化學(xué)平衡常數(shù)K D弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離專題：基本概念與基本理論分析：升高溫度反應(yīng)速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K不一定增大，以此來(lái)解答解答：解：A升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故A不選；B水的電離吸熱，升高

11、溫度促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C選；D弱酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)可能吸熱或放熱，題目難度不大12. 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、CO+H2O = CO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略13. 能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是 （ ） A1mol

12、金屬鈉含有的電子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L苯所含的分子數(shù) C0012kg12C所含的原子數(shù) D1L1molL1的硫酸溶液所含的H數(shù)參考答案：C略14. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（膠體） C將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O參考答案：C略15. 將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋

13、至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）Amn Bmn Cm=n D不能確定參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡解答：解：因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后反?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中有增大的趨勢(shì)，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使mn，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢(shì)二、

14、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （共8分）如下圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的離子方程式是 _。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程 _。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，所觀察到的現(xiàn)象是_ _。（5）下列各圖示中 能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

15、 、已知在101 kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。參考答案：略18. （7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：（7分）解：設(shè)混合物中鈉元素質(zhì)量為x 固體質(zhì)量增加是因?yàn)辂u化鈉轉(zhuǎn)化為鹵化銀 Na+ -Ag+ m （1分） 23 108 108-23 = 85 X 33.14g-16.14g = 17g 解得 x = 4.6g （3分） 鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) w = 28.5% （3分）略19. （6分）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），請(qǐng)計(jì)算