2021-2022學(xué)年云南省昆明市第七中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市第七中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量A.等于0.8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol 參考答案：D略2. 下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的

2、是（） a極板b極板X電極Z溶液A銀鐵正極AgNO3B石墨石墨負(fù)極NaOHC鋅石墨負(fù)極CuSO4D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：C略3. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。 A B C D參考答案：B略4. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是A溴乙烯 B乙酸甲酯 C甲酸乙酯 D苯甲醛參考答案：C5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=F

3、e2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2參考答案：A略6. 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，該試劑可能是ABa(OH)2 溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液參考答案：A略7. 下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是AKCl BMgO CH2O DNa2O參考答案：C解析：共價(jià)鍵主要是非金屬原子之間通過共用電子對(duì)形成的靜電作用，在部分非金屬原子和金屬原子

4、之間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿、銨鹽、含復(fù)雜陰離子的鹽等物質(zhì)中含有共價(jià)鍵。本題C是正確選項(xiàng)。8. 下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、 葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解產(chǎn)物 D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B略9. 下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是 （ ）A 二氧化硫 B氮氧化物 C 二氧化碳 D懸浮顆粒參考答案：C略10. 下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C、苯（苯酚）：加溴

5、水，振蕩，過濾除去沉淀D、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：C11. 下列化合物中的所有原子都在同一平面上的是ACH3(CH2)4CH3 BCH3CH2CHOCCH2=CHCH=CH2 D(CH3)3CCCCH=CHCH3參考答案：C12. 可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí) A反應(yīng)停止了 B正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零 C反應(yīng)物和生成物濃度相等 D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等參考答案：D略13. 下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的A丙烯分子存在非極性鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同

6、一直線上參考答案：A略14. 在一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的混合物中，無論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時(shí)，耗氧量恒定，則兩種有機(jī)物的組合是A、C2H4，C2H6O B、C2H6，C2H4O C、C3H4， C2H6O D、C2H4，C3H6O參考答案：A略15. 下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是 A燒堿-Ca（OH）2 B小蘇打Na2CO3 C過氧化鈉Na2O D純堿Na2CO3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測(cè)定 FeO 和 Fe2O3 固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來完成。若在

7、實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請(qǐng)?zhí)羁眨?儀器X的名稱是 。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性 。下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是 （填裝置編號(hào)）。 按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈C 。若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案：長(zhǎng)頸漏斗。 Zn +2H+ = Zn2+ + H2, 關(guān)閉活塞K，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣。（只要合理即給

8、分）（每填錯(cuò)1個(gè)倒扣分，不出現(xiàn)負(fù)分。）BCC。（18b/9a）100%（或18b/9a）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒 （填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H，形成水合氫離子（H3O）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排

9、序)。與冰的晶體類型相同的是 (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式： 。參考答案：略18. （10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直 流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電

10、極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） （2）若電解液a選用AgNO3溶液， X和Y電極的材料均為Cu，則X電極上的電極反應(yīng)式是 。一段時(shí)間后，若X和Y兩個(gè)電極質(zhì)量相差14g，則在該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol（3）如右圖所示的裝置，甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請(qǐng)按以下要求回答問題。在這兩個(gè)裝置中，甲裝置是 （原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應(yīng)為_ ，乙中銅電極上的電極反應(yīng)為 。反應(yīng)開始一段時(shí)間后，甲中鋅極質(zhì)量減少6.5克，此時(shí)乙中兩極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 。參考答案：（1） 純銅（1分）

11、；Cu2+2 e- = Cu（1分） 粗Cu（1分）；Cu-2 e- = Cu2+ （1分） 。 （2） Ag+ e- = Ag （1分） ； 0. 1 （1分） （3）原電池（1分）；Cu2+2e-Cu（1分）；2H+2e-H2（1分） 3.36L（1分19. (12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 molL-1s-1。，則6s時(shí)c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)將該密閉容器體積擴(kuò)大1倍，則反應(yīng)速率的變化是 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度