2021-2022學(xué)年上海裘錦秋實驗學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海裘錦秋實驗學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 要完成下列變化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是： （ ）A. NaOHNa2SO4 B. CuOCu(OH)2 C. CuCl2Cu D. BaCl2BaCO3參考答案：B略2. 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）A. C元素是非金屬性最強的元素B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液

2、都呈酸性D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：BCA參考答案：D【分析】這幾種元素都是短周期元素，A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在周期表中非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強的元素是F元素，故A正確；B.氮元素的最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如C、Cu等，故

3、B正確；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；D.B原子電子層數(shù)大于A、C，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，所以原子半徑大小順序是BAC，故D錯誤。故選D?！军c睛】明確元素的相對位置以及原子序數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。3. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3- = 2H2O +Cu2+2NO2C足量氨水吸收少量二氧化硫氣體：NH3H2O+

4、SO2=NH4+HSO3-DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O參考答案：D4. 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是( )A加熱，升高溶液溫度 B加入適量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸參考答案：A略5. 下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是 （ ）A與電源正極相連的是電解槽的陰極 B與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電子從陽極沿導(dǎo)線流入電源的正極參考答案：A略6. 某不飽和有機物結(jié)構(gòu)為CH3CHCHCOOH，該化合物不可能發(fā)生的反應(yīng)是 A

5、、加成反應(yīng) B、酯化反應(yīng) C、水解反應(yīng) D、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：C略7. 下列離子方程式書寫正確的是（）A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH+H+H2OC次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A電子、電荷不守恒；B漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；D碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH【解答】解：A向FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2

6、Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A錯誤；BBa（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42+Ba2+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故B錯誤；C次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO4+Cl+H+HClO，故C錯誤；D碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水的離子反應(yīng)為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正確；故選D8. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） AX的氫化物溶于水顯酸

7、性 BY的氧化物是離子化合物CX與Y形成化合物的化學(xué)式為YX DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略9. 下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧

8、化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡娊赓|(zhì)在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。10. 某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是A24.4gB23.6gC25.5gD24g參考答案：B11. 下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴

9、落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D鈉熔點低，燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，故A正確；氧化鋁的熔點高，熔化的鋁并不滴落，故B正確；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；在空氣中久置的鋁條表面被氧化為氧化鋁，放入NaOH溶液中開始沒有氫氣生成，故D錯誤。12. 下列屬于取代反應(yīng)的是A光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B乙烯通入溴水中C在鎳做催化劑的條件下，苯

10、與氫氣反應(yīng) D氯氣通入NaBr溶液中參考答案：A13. 在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（ ）A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導(dǎo)纖維元素C. 制半導(dǎo)體元素D. 制催化劑元素參考答案：D【詳解】A、新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導(dǎo)纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導(dǎo)體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D。14. 向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A溶液仍為紫色 B溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C最終溶液褪

11、色，而無其他現(xiàn)象 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色參考答案：D略15. 影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是（ ） A氣體分子的微粒數(shù) B微粒本身的大小C微粒的質(zhì)量 D微粒間的平均距離參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 右圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答：（1）在M試管中加碎瓷片的作用是 。試管N中盛放的溶液是_ 。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇， ；導(dǎo)管在其 液面上而不插入液面下的原因是 。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時，加入試劑的順序是 。（3）濃硫酸的作用是 。（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管N內(nèi)的液體分成兩層，反應(yīng)生成的

12、乙酸乙酯 在 層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、 。（5）M試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻

13、后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度，為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。參考答案： 1 1 0.01略18. （6分）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10。十2AgCl

14、 （1）該電池的負(fù)極反應(yīng)式是_； （2）在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_極（填“正”或“負(fù)”）； （3）外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是_。參考答案：（6分）（1）（2）正（3）2mol略19. （11分）（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）通常情