安徽省淮北市天一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省淮北市天一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A. 硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B. 二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C. 氮?dú)?氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D. 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液參考答案：C【詳解】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會(huì)導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯(cuò)誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯(cuò)誤；C.混合氣體通過通過灼熱

2、的銅粉時(shí)，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馀c銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮?dú)?，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯(cuò)誤；答案選C。2. 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是() A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1參考答案：B解析48 min間化合物Bili

3、rubin的濃度變化為c10 molL1，則v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根據(jù)圖示，每隔4 min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8 min時(shí)濃度的1/4，故16 min時(shí)其濃度為10 molL11/42.5 molL1，B項(xiàng)正確。3. Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時(shí)，理論上兩極的為化是（ ）鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn3+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2鉛極反應(yīng)：2H+2e+=H2，鋅片溶解16.25g電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中SO42-移向銅極ABCD參考答案：C銅鋅原電池中

4、，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)2H+2e-=H2，電流從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，再根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算鋅易失電子作負(fù)極，鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，銅電極上生成氫氣，故錯(cuò)誤；銅極反應(yīng)：2H+2e-=H2，鋅片溶解質(zhì)量=0.5mol265=16.25g，故正確；放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，故正確；溶液中SO42-移向負(fù)極鋅極，氫離子移向正極銅極，故錯(cuò)誤；故本題選C。4. 下列說法不正確的是ASO2在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白B合成氨工業(yè)需要高溫高壓催

5、化劑 C硫酸工業(yè)中用水吸收SO3D硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵參考答案：C略5. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1參考答案：D試題分析：設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V， NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，則完全沉淀時(shí)Cl-+Ag+=AgCl，c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，故選項(xiàng)D正確。6

6、. 下列說法正確的是 （ ）A. 液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能導(dǎo)電，熔融AgCl能導(dǎo)電，HCl、AgCl都是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是NH3、CO2與水反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2CO3電離出來的，不是NH3、CO2自身電離的，NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖、酒精在液態(tài)或水

7、溶液中均不導(dǎo)電，它們是非電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，Cu、石墨雖然能導(dǎo)電，Cu、石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電；（3）物質(zhì)導(dǎo)電的原因是含自由移動(dòng)的帶電粒子，金屬導(dǎo)電的原因是含自由電子，電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電是含自由移動(dòng)的陰、陽離子。7. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說法正確的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)為6 B、電子數(shù)為13 C、中子數(shù)為6 D、質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A

8、8. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Na CO32- Cl- BBa2 Na Cl- SO42-CAg Al3 NO3- H DK H SO42- OH- 參考答案：略9. 下列能用于檢驗(yàn)酒精中含水的是（ ）A五水硫酸銅 B無水硫酸銅C濃硫酸 D金屬鈉參考答案：B略10. 無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為ANH3、O2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2參考答案：B11. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積

9、最大的是（ ）A. O3 B. CO C. CH4 D. N2參考答案：CO3、CO、CH4、N2的摩爾質(zhì)量依次為48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根據(jù)n=，等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)椋篊H4CO=N2O3；同溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，體積最大的為CH4，答案選C。12. 質(zhì)量為1g的H2O中含m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為( )A.m/9 B.9m C.2m D.m參考答案：B略13. “原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過

10、去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是 （ ） A.阿佛加德羅、湯姆生 B. 湯姆生、道爾頓C.舍勒、普利斯特里 D.道爾頓、拉瓦錫參考答案：B略14. 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是( )A許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C【分析】A膠體不帶電；B溶液也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)；C膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧

11、化鐵沉淀【解答】解：A膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯(cuò)誤；B區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式，故B錯(cuò)誤；C膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） ANA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4B1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X_，沉淀A_，沉淀B_。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若

13、要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱）。參考答案：（1）BaCl2或Ba(NO3)2、 BaSO4、 AgCl（2）除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3 或除去過量的Ba2+、Ag+（填BaCl2和AgNO3不給分）（3）Na2CO3、HNO3、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩

14、化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請(qǐng)寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：19. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （