高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化人教版高一化學(xué)上冊(cè)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（杜以國(guó)）

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)） 成都市太平中學(xué) 杜以國(guó)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解氧化劑和還原劑的概念；2. 學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；3. 了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；4. 知道氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。【學(xué)習(xí)過(guò)程】【知識(shí)回顧】1、根據(jù)是否有化合價(jià)升降可以將化學(xué)反應(yīng)分為： 和 。2、氧化還原反應(yīng)的表觀特征（判斷依據(jù)）： 。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 。4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系？【新知學(xué)習(xí)】二、氧化劑和還原劑閱讀課本P37，思考總結(jié)歸納氧化劑和還原劑的概念 CuO + H2= Cu + H2O 氧化劑： 還原劑： = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

2、氧化劑 + 還原劑 反應(yīng)物 性質(zhì)表觀特征實(shí)質(zhì)變化過(guò)程變化結(jié)果生成物氧化劑還原劑【課堂 練習(xí)1】：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 （1） MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （3）Cl2 + 2KOH = KCl + KClO2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 請(qǐng)閱讀課本P37 最后一段并結(jié)合以前所學(xué)，也可小組交流歸納一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。 氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物 鹽含氧酸無(wú)氧酸三、氧化還原反應(yīng)的表示方法 -雙線橋和單線橋1、雙線橋：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2KClO3 = 2KC

3、l + 3O2 CuO + H2 = Cu + H2O 注意事項(xiàng)：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)明反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降 2、連雙線：箭頭連接反應(yīng)前后 不同價(jià)態(tài)的同種元素， 且從反應(yīng)物指向生成物。 3、標(biāo)得失：在橋上標(biāo)明 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目m n e- 、 m 反應(yīng)中實(shí)際有多少個(gè)原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 n 1個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目【課堂練習(xí)2】：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2、單線橋：表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2KClO3 = 2KCl + 3O2 CuO + H2 = Cu + H2O 注意事項(xiàng)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） （2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素 (從還原劑指向氧化劑) （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。 【課堂練習(xí)3】：用“單線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 【課堂小結(jié)】：二、氧化劑和還原劑1、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系2、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑三、氧化還原的表示方法1、雙線橋法2、單線