2022年北京普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試(化學(xué))試卷

1、化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)機(jī)密本科目考試啟用前北京市 2022 年一般高中學(xué)業(yè)水公平級(jí)性考試化 學(xué)本試卷共 9 頁(yè)，100 分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng) 90 分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚囃戤吅?， 將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16第一局部本局部共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。以下成果所涉及的材料為金屬材料的是A“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料鈦合金 B“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料砷化鎵 C“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高

2、效燃料液氫 D“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的復(fù)合材料碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂以下物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化復(fù)原反響的是A用石灰乳脫除煙氣中的 SO2 B用明礬KAl(SO4)212H2O處理污水 C用鹽酸去除鐵銹主要成分 Fe2O3xH2OD用 84 消毒液有效成分 NaClO殺滅細(xì)菌水與以下物質(zhì)反響時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是NaBCl2CNO2DNa2O： As砷與 P 為同族元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是33AAs 原子核外最外層有 5 個(gè)電子BAsH3 的電子式是C熱穩(wěn)定性：AsH3 PH3 5以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A同溫同壓下，O2 和 CO2 的密度一樣D非金屬性：As Cl質(zhì)量一樣的 H2O 和 D2O

3、重水所含的原子數(shù)一樣物質(zhì)的量一樣的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共價(jià)鍵數(shù)一樣室溫下，pH 一樣的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一樣6以下方程式與所給事實(shí)不相符的是34A用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s) + CO2 -CaCO3(s) + SO2 -C鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2FeB潮濕的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2 + I- + 3H2O = 6Cl- + IO-3 + 6H+2D淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O 、22Na2O2 + 2H2O = 4Na

4、OH + O 配制肯定物質(zhì)的量 檢驗(yàn)濃硫酸與銅反響產(chǎn)生濃度的氯化鈉溶液 的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分別酒精和水ABCD用以下儀器或裝置圖中夾持略進(jìn)展相應(yīng)試驗(yàn)，不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖堑矸墼谌梭w內(nèi)的變化過(guò)程如下：以下說(shuō)法不正確的是An m C的反響是水解反響B(tài)麥芽糖屬于二糖 D的反響為人體供給能量44硫酸鹽含 SO2 - 、HSO- 氣溶膠是 PM2.5 的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)以下說(shuō)法不正確的是 A該過(guò)程有 H2O 參與C硫酸鹽氣溶膠呈酸性肯定溫度下，反響I2(g) + H2(g)BNO2 是生成

5、硫酸鹽的氧化劑D該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵2HI(g)在密閉容器中到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 c(I2) = 0.11 mmol L-1、 c(H2) =0.11 mmol L-1 、c(HI) = 0.78 mmol L-1。一樣溫度下，按以下 4 組初始濃度進(jìn)展試驗(yàn)，反響逆向進(jìn)展的是ABCDc(I ) / mmol L-11.000.220.440.11c(H2) / mmol L-11.000.220.440.44c(HI) / mmol L-11.001.564.001.562注：1 mmol L-1=10-3 mol L-1 室溫下，對(duì)于 1 L 0.1 mmol L-1 醋酸溶液，以下推斷正確的選

6、項(xiàng)是該溶液中 CH3COO-的粒子數(shù)為 6.021022參加少量 CH3COONa 固體后，溶液的 pH 降低滴加 NaOH 溶液過(guò)程中，n(CH3COO-)與 n(CH3COOH)之和始終為 0.1 mol32與 Na2CO3 溶液反響的離子方程式為 CO 2-+ 2H+ = H2O + CO 依據(jù)圖示關(guān)系，以下說(shuō)法不正確的是A石墨燃燒是放熱反響B(tài)1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分別在足量 O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為 CO2CC(石墨) + CO2(g) = 2CO(g)，前者放熱多H =H1 -H2D化學(xué)反響的H，只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響途徑無(wú)關(guān)13高分子 M 廣泛用于

7、牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下：以下說(shuō)法不正確的是A試劑 a 是甲醇B化合物 B 不存在順?lè)串悩?gòu)體化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象將 NH4Cl 固體參加試管中，并將潮濕的試紙顏色變化：黃色藍(lán)色pH10IpH 試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)展加熱黃色紅色pH2；試管中部有白色固體附著II將飽和 NH4Cl 溶液滴在pH 試紙上試紙顏色變化：黃色橙黃色pH5C化合物 C 的核磁共振氫譜有一組峰 D合成 M 的聚合反響是縮聚反響14某同學(xué)進(jìn)展如下試驗(yàn)：以下說(shuō)法不正確的是依據(jù) I 中試紙變藍(lán)，說(shuō)明 NH4Cl 發(fā)生了分解反響依據(jù) I 中試紙顏色變化，說(shuō)明氨

8、氣比氯化氫氣體集中速率快CI 中試紙變成紅色，是由于 NH4Cl 水解造成的D依據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱 NH4Cl 的方法制備 NH3化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)其次局部本局部共 5 題，共 58 分。1510 分H2O2 是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷進(jìn)展。早期制備方法為分解反響，產(chǎn)物除 BaO、O2 外，還有一種紅棕色氣體。該反響的化學(xué)方程式是。 為可逆反響，促進(jìn)該反響正向進(jìn)展的措施是。22 中生成 H O ，反響的化學(xué)方程式是。 減壓能夠降低蒸餾溫度。從 H2O2 的化學(xué)性質(zhì)角度說(shuō)明 V 中承受減壓蒸餾的緣由：。電化學(xué)制備方法 a 極的電極反響式是。 以下說(shuō)法正確

9、的選項(xiàng)是。A該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電極 b 連接電源負(fù)極2反響 2H2O2 = 2H2O + O 能自發(fā)進(jìn)展，反向不能自發(fā)進(jìn)展，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)由 H2O 和 O2 為原料制備 H2O2。以下圖為制備裝置示意圖。該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)， 對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)1612 分奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下：1A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能團(tuán)是。2BC 的反響類型是。3E 的構(gòu)造簡(jiǎn)式是。JK 的化學(xué)方程式是。：G、L 和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于 200 C。G 和 L 發(fā)生反響合成奧昔布寧時(shí)，通過(guò)在 70 C 左右蒸餾出填物質(zhì)

10、名稱來(lái)促進(jìn)反響。奧昔布寧的構(gòu)造簡(jiǎn)式是。1712 分用如下方法回收廢舊 CPU 中的單質(zhì) Au金、Ag 和 Cu。： 濃硝酸不能單獨(dú)將 Au 溶解。 HAuCl4 = H+ + AuCl-4。酸溶后經(jīng)操作，將混合物分別。濃、稀 HNO3 均可作酸溶試劑。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3 的物質(zhì)的量不同，寫(xiě)出消耗 HNO3 物質(zhì)的量少的反響的化學(xué)方程式：。3HNO -NaCl 與王水V(濃硝酸):V(濃鹽酸) = 1:3溶金原理一樣。 將溶金反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au +NaCl +HNO3 = HAuCl4 +NaNO3 關(guān)于溶金的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A用到了 HNO3 的氧化性B王水中濃

11、鹽酸的主要作用是增加溶液的酸性C用濃鹽酸與 NaNO3 也可使 Au 溶解假設(shè)用 Zn 粉將溶液中的 1 mol HAuCl4 完全復(fù)原，則參與反響的 Zn 的物質(zhì)的量是mol。用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl 溶液、氨水與鐵粉，可依據(jù)如下方法從酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag圖中標(biāo)注的試和物質(zhì)均不同。試劑 1 是，物質(zhì) 2 是。 PAGE 1912 分化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)MnO2 是重要化工原料，由軟錳礦制備 MnO2 的一種工藝流程如下：資料： 軟錳礦的主要成分為 MnO ，主要雜質(zhì)有 Al O 和 SiO 。2 金屬離子沉淀的 pH232Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開(kāi)頭沉淀時(shí)完

12、全沉淀時(shí)1.52.83.44.75.87.86.38.3 該工藝條件下，MnO2 與H2SO4 不反響。溶出 溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。 溶出時(shí)，F(xiàn)e 的氧化過(guò)程及得到 Mn2+的主要途徑如下圖。iII 是從軟錳礦中溶出 Mn2+的主要反響，反響的離子方程式是。2ii假設(shè) Fe2+全部來(lái)自于反響 Fe + 2H+ = Fe2+ + H ，完全溶出 Mn2+所需 Fe 與MnO2 的物質(zhì)的量比值為 2。而實(shí)際比值0.9小于 2，緣由是。純化232：MnO2 的氧化性與溶液 pH 有關(guān)。純化時(shí)先參加 MnO ，后參加 NH H O，調(diào)溶液 pH5。說(shuō)明試劑參加挨次及調(diào)整 pH 的緣由：。電解M

13、n2+純化液經(jīng)電解得 MnO 。生成 MnO的電極反響式是。22產(chǎn)品純度測(cè)定向 a g 產(chǎn)品中依次參加足量 b g Na2C2O4 和足量稀 H2SO4，加熱至充分反響，再用 c mol L-1 KMnO4 溶液滴Na2C2O4 至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液的體積為 d L。：MnO2 及 MnO-4均被復(fù)原為 Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2 86.94；Na2C2O4 134.0產(chǎn)品純度為用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。資料： 4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4。探究 Na2SO3 固體的熱分解產(chǎn)物。 Na2S 能與 S 反響生成 Na2Sx，Na2Sx 與酸反響生成S 和 H2S。 BaS 易

14、溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水 Na2SO3 固體得到黃色固體 A，過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體 A 加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液 B。檢驗(yàn)分解產(chǎn)物 Na2S取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4 溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明有 S2-。反響的離子方程式是。檢驗(yàn)分解產(chǎn)物 Na2SO4取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參加鹽酸，沉淀增多經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含 S，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體H2S。由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液 B，參加足量鹽酸，離心沉降固液分別后，填操作和現(xiàn)象，可證明分解產(chǎn)物中含有 SO 2- 。4探究2中 S 的來(lái)源32來(lái)源 1：固體 A 中有未分解的

15、 Na2SO ，在酸性條件下與 Na S 反響生成 S。來(lái)源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反響生成 S。針對(duì)來(lái)源 1 進(jìn)展如下試驗(yàn)： 試驗(yàn)可證明來(lái)源 1 不成立。試驗(yàn)證據(jù)是。 不能用鹽酸代替硫酸的緣由是。 寫(xiě)出來(lái)源 2 產(chǎn)生 S 的反響的離子方程式：。試驗(yàn)證明 Na2SO3 固體熱分解有 Na2S、Na2SO4 和 S 產(chǎn)生。運(yùn)用氧化復(fù)原反響規(guī)律分析產(chǎn)物中 S 產(chǎn)生的合理性：?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)機(jī)密啟用前北京市 2022 年一般高中學(xué)業(yè)水公平級(jí)性考試化學(xué)參考答案第一局部共 14 小題，每題 3 分，共 42 分。1A6B11C2D

16、7D12C3A8A13D4B9D14C5C10C1 2Ba(NO3)22BaO + 4NO + O 22其次局部共 5 小題，共 58 分。1510 分增大 O2 濃度BaO2 + 2HCl = H2O2 + BaCl2防止 H2O2 分解2 O2 + 2H+ + 2e-= H2O2 A C1612 分31-OH 或羥基(2)取代反響46乙酸甲酯化學(xué) 第 11 頁(yè)共 11 頁(yè)1712 分1過(guò)濾23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O3 Au + 4NaCl + 5HNO3 = HAuCl4 + NO+ 2H2O + 4NaNO3 A C425NaCl 溶液Cu、Fe1812 分1 增大反響物接觸面積，加快 Mn2+溶出速率 iMnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2OiiFe2+主要來(lái)自于反響 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，從而提高了 Fe 的利用率22先加 MnO ，可利用溶液的酸性將 Fe2+全部氧化為 Fe3+，再加氨水調(diào)溶液 pH5，將 Fe3+和Al3+沉淀除去3Mn2+ - 2