安徽省滁州市十字中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省滁州市十字中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2004全國(guó)卷）13.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E（g）,達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A.20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C 略2. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次

2、氯酸C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇參考答案：DA、H2S屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、符合概念，故D正確。點(diǎn)睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質(zhì)。3. 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：B略27、某合金(僅含銅、鐵)中銅

3、和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是( )A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b 80y (1a /3)參考答案：AD略5. （2004上海卷）19.室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來(lái)的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物。甲醛易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈刺激性氣味，當(dāng)溫度超過(guò)20時(shí)，揮發(fā)速度加快。根據(jù)甲

4、醛的這些性質(zhì)，下列做法錯(cuò)誤的是( ) A.入住前房間內(nèi)保持一定濕度并通風(fēng)B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)C.請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住D.緊閉門窗一段時(shí)間后入住參考答案：D略6. 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列對(duì)文獻(xiàn)中記載的化學(xué)研究成果解讀錯(cuò)誤的是A. 黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽B. 本草綱目中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”?！?以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法也適用于分離KNO3和NaClC. 天工開(kāi)物中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D. 本草經(jīng)集注有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石

5、也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應(yīng)參考答案：BA曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項(xiàng)A正確；B、本草綱目中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”?！?以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，但分離KNO3和NaCl必須用重結(jié)晶，不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，選項(xiàng)C正確；D、利用了鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色進(jìn)行區(qū)分鉀鹽和鈉鹽，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的

6、分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。7. 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB 的反應(yīng)熱為221kJ/molC 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：答案：A8. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HC

7、O3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：D相同條件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+)：參考答案：AC9. 在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1molRO3參與

8、該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)B、RO3中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算解答：解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第A族，故A錯(cuò)誤；B、RO3中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還

9、原性，故B錯(cuò)誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molRO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol（50）=5mol，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負(fù)價(jià)為1，最高正價(jià)為+7價(jià)是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目10. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是(

10、)A. 有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kJ的熱量B. 有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300 kJ的熱量C. 有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的熱量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的熱量參考答案：D略11. 下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：2c(Na)=c(F)+c(HF)B.0.1molL-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) =c(HA)+c(OH)+c(A2-)D.等物質(zhì)的量濃度的 (NH4)2SO4

11、 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4):前者后者參考答案：A12. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ）A. 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大?。篊. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)參考答案：B略13. 下列敘述正確的是

12、A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略14. 為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(RX)中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：加熱煮沸加入AgNO3溶液取少量鹵代烴加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷卻，正確操作的先后順序是()A B C D參考答案：C略15. 假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)，在下列假設(shè)（或猜想）引導(dǎo)下的探究活動(dòng)肯定沒(méi)有實(shí)際意義的是 A探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS B探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C探究Na與

13、水的反應(yīng)可能有O2生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 （3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入 abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕

14、潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴（5）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩觀察到的現(xiàn)象是 （6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ，判斷改用NaHSO3溶液是否可行 （填“是”或“否”）參考答案：（1）Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黃；（5）E中溶液分為兩層，上層（苯

15、層）為紫紅色；（6）HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）

16、驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過(guò)I中濕潤(rùn)的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無(wú)水氯化鈣或硅膠）干燥后，在中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，只有d符合，故答案為：d；（4）氯氣的氧化性大于溴，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴水呈黃色，故答案為：黃；（5）溴的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩發(fā)生萃取，溶液分層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（6）NaHSO3與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+

17、3SO2+2H2O），可能生成二氧化硫，污染環(huán)境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾氣，故答案為：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有

18、的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：