初中化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)

1、初中化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)第1頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一質(zhì)子中子原子原子核核外電子一、原子的結(jié)構(gòu)第2頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一你能總結(jié)出哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表4-2幾種原子的構(gòu)成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)提問展示第3頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一原子原子核核外電子質(zhì)子中子（）（）（不帶電）（）原子對外不顯電性。數(shù)目相等原子種類質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)

2、（不帶電）核外電子數(shù)（）氫101碳666氧888鈉111211氯171817質(zhì)子數(shù)不一定=中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)并不是所有原子都含有中子第4頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一同步達(dá)標(biāo)我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A.115 B.49 C.66 D.164B第5頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一提出新的問題對原子的構(gòu)成你又有哪些發(fā)現(xiàn) ？核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)原子不是實心球體，原子在一定條件下還可以在分原子不顯電性原子的構(gòu)

3、成原子中微粒的電性和質(zhì)量關(guān)系。 點評精講穿插于提問展示之中第6頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）二、核外電子的排布第7頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2： 原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。第8頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19

4、分，星期一【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子在核外的運動。第9頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖+第10頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一排布特點2：原子里 第一層最多排2個電子， 第二層最多排8個電子， 最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11第11頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一練習(xí)+122821、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：下

5、列有關(guān)該原子敘述不正確的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)為12B、最外層電子數(shù)為2C、核外有三個電子D、核外電子總數(shù)為12C該元素是什么元素？第12頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點。如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？第13頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一？ 1、當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？ 2、

6、原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？提出問題第14頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類 陰離子 陽離子3、離子的表示離子符號（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電第15頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl第16頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉 + 氯氣 氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl第17頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一失去

7、2個電子得到2個電子2 8+12Mg2+2+168 6S2-2 8+1682+12821、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原 子 中: 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子中: 質(zhì)子數(shù)電子數(shù);陰離子中: 質(zhì)子數(shù)電子數(shù);MgS不相等第18頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一原子和離子的區(qū)別原子不帶電（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）離子帶電（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)）第19頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl、陽離子：帶正

8、電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。第20頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一2Mg2+表示兩個鎂離子2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子例：Mg2+表示一個鎂離子表示帶兩個單位正電荷的鎂離子。意義： 1）表示一個某離子2）表示帶幾個單位正或負(fù)電荷的某離子3) 離子符號前面的系數(shù)表示離子的個數(shù)（重點）；第21頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一1.下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)

9、構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是 ，依據(jù)是 。屬于離子的是，依據(jù)是 ；其中屬于陽離子的是因為 。其中屬于陰離子的是因為 。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)練一練 第22頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一試一試S2-：1個硫離子帶兩個單位負(fù)電荷的硫離子3S2-：3表示：3個硫離子4Fe3+：帶3個單位負(fù)電荷的鐵離子4個鐵離子第23頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？并用化學(xué)符號表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+練習(xí)：

10、第24頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系第25頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一一個氫原子的質(zhì)量是： 1.6710-27一個氧原子的質(zhì)量是： 2.65710-26 一個碳原子的質(zhì)量是： 1.99310-26或000000000000000000000000001993 千克 原子的實際質(zhì)量由于原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。所以國際上一致采用相對原子質(zhì)量第26頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的

11、質(zhì)量跟它相比較所得到的比。作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 2、計算公式：Ar 某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1/12相對原子質(zhì)量是一個比值，不是實際質(zhì)量。單位為“ 1 ”（省略不寫）。注意 四、相對原子質(zhì)量（Ar）：第27頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一相對原子質(zhì)量=已知：一個氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg一個碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg一個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg,計算它們的相對原子質(zhì)量你知道公式嗎？計算:氫碳氧的相對原子質(zhì)量第28頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12氫的相對原子質(zhì)量

12、=1.67410-27kg1.99310-26kg1/12 1氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12=2.65710-26kg1.99310-26kg1/12 16第29頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H101C666O888Na1112111121623知識點三查出相對原子質(zhì)量得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是23等等規(guī)律是相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 第30頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一分 析 表 格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？ 構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1

13、.672610-27中子1.674910-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。2、原子中:質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。第31頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一1.一個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對原子質(zhì)量為（ ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26 Kg/12 C2.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為 ( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2D練習(xí)第32頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，

14、星期一1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是 （ ） A 它們的最外層電子數(shù)相同 B 它們核外都有兩個電子層 C 它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子2+1082+17882+882+138A課堂練習(xí)第33頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一2.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為aKg，m個A原子的質(zhì)量為bKg，則該原子的相對原子質(zhì)量為 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D課堂練習(xí)第34頁，共36頁，2022年，5月20日，12點19分，星期一3 、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56B4、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù) 多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ） A.26 B.56 C.82 D.86C課堂練習(xí)第35頁，共36頁，202