2022-2023學(xué)年江蘇省百校大聯(lián)考化學(xué)高三上期中檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2016年命名第七周期VIIA元素Ts為鈿(tian)。下列利用元素周期律的相關(guān)推測錯(cuò)誤的是ATs為金屬元素B原子半徑:TsBrOCTs的主要化合價(jià)一1、+7D酸性:HClO4HTsO42、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、

2、K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份 ，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測廢水中( )A一定存在Cl-B一定不存在Fe3+、SO、Cl-C一定存在Mg2+、SOD一定存在K+或Na+3、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱 氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水ABCD4、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是A氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B若0.5molNa2

3、S2O3作還原劑；則轉(zhuǎn)移4mol電子C當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低5、下列各組離子能夠大量共存的是 ()A常溫下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42-B常溫下，水電離出的c(H)11013molL1的溶液中：K、HCO3-、Cl、S2C使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、Fe3、NO3-、SO42-D在AlCl3溶液中：Na、AlO2-、SO42-、NO3-6、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(AlCl3)1.0 molL-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液

4、中：Na+、K+、C常溫下，0.1 molL-1的溶液中：K+、NH3H2O、D在c()0.1 molL-1的溶液中：、Cl-、7、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應(yīng)完全后，測得溶液中、的物質(zhì)的量的比為，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為( )ABCD8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAD1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)9、2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”

5、在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是( ).A使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響10、鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連C放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6D充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g11、某100mL稀溶液中只含有Fe

6、3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是（ ）A原溶液的c(H+)=4molL-1B若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1molL-1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Fe2+Cu12、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：WXYZBX、Y、Z單質(zhì)的

7、熔點(diǎn)：ZYXC簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ”“”或“=”)0.1molL-1。 (3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為 _(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用_mL量簡為宜。若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。20、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸餾水

8、、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中

9、可行的是(選填序號字母)。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化21、甲醇的燃點(diǎn)低，很容易著火,是發(fā)展前景很好的一種液體燃料。(1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_.(2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413則: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況下8.96LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_.(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池_極,B極的電極反應(yīng)式為_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，第七周期VIIA元素Ts應(yīng)為金屬，選項(xiàng)A正確；B、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑:TsBrO，選項(xiàng)B正確；C、Ts為金屬元素，沒有負(fù)價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的

11、水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性:HClO4HTsO4，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、C【題目詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）n（BaSO4）2.33g233g/mol0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質(zhì)的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g58g/mol=0.01mol，無氣體生成，說明不

12、含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項(xiàng)C正確。答案選C。3、D【題目詳解】碘升華，破壞的是分子間作用力，故不選；溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故不選；酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故不選；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故選；冰融化，破壞的是分子間作用力，故不選；NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價(jià)鍵破壞，同時(shí)破壞了離子鍵，故選；氫氧化鈉熔化，破壞

13、的是離子鍵，故不選；(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故不選；共價(jià)鍵被破壞的有，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為和，要注意氯化氫為共價(jià)化合物，溶解時(shí)破壞了H-Cl共價(jià)鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時(shí)破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價(jià)鍵沒有破壞。4、A【分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，由化學(xué)方程式可知，Cl2是氧化劑，Na2S2O3是還原劑，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物，H2SO4是氧化產(chǎn)物，1molNa2S2O3在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8NA?！绢}目詳解】AH2SO4是氧化產(chǎn)物

14、，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:(2+6)=1:4，A錯(cuò)誤，符合題意；B若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確，不選；C當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確，不選；DNa2S2O3溶液吸收氯氣后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正確，不選；答案選A。5、A【答案解析】試題分析：A項(xiàng)， pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性，上述離子可共存；B項(xiàng)，c(OH-)=110-1molL-1溶液強(qiáng)堿性，HC03-不能存在；C項(xiàng)，溶液堿性，Cu2+、Fe3+不能存在；D在A1C13溶液顯酸性，Al(OH)4-不能存在

15、?？键c(diǎn)：離子共存點(diǎn)評：判斷離子是否可以共存，應(yīng)從溶液的酸堿性，以及離子間是否發(fā)生反應(yīng)著手。6、C【題目詳解】A. 與 發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B. 常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C. 常溫下，0.1 molL-1的溶液中呈堿性，K+、NH3H2O、子之間不反應(yīng)，且和OH不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D. 在c()0.1 molL-1的溶液中，與反應(yīng)， ，不能大量共存，故D不選；故選：C。7、C【題目詳解】通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵

16、離子，最后氧化單質(zhì)碘；設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol，則溶液中碘離子的物質(zhì)的量是2mol，亞鐵離子是1mol， 反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成氯離子3mol；然后發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應(yīng)，當(dāng)溶液中、的物質(zhì)的量的比為，剩余碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則消耗碘單質(zhì)0.5mol，依據(jù)化學(xué)方程式為 ，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是5mol；則總共生成8mol，溶液中與的物質(zhì)的量之比為1mol：8mol=1：8，故選：C。8、C【答案解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解

17、，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、110gNa2S2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2S2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個(gè)離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【題目詳解】A. 使用光催化劑改變反應(yīng)速率可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確； B. 使用光催化劑對正、逆反應(yīng)的速率的影響是相同的，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率，B不正確；C. 升高溫度能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故能加快反應(yīng)速率，C正確； D. 該反應(yīng)中的所有組分均為氣體，故改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響，D不正確。故選C

18、。10、C【答案解析】A. 放電時(shí)，外電路中電子向正極移動(dòng)；B. 充電時(shí)，鋁石墨電極的C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極；C. 依據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應(yīng)式；D. 陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li+e-AlLi；【題目詳解】A. 放電過程為原電池原理，外電路電子從負(fù)極流出，流向正極。根據(jù)反應(yīng)總方程式可知，該裝置放電過程中，鋰元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋁鋰電極做負(fù)極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 充電過程為放電過程的逆過程，鋁石墨電極作為陽極與電源的正極相連，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)正極發(fā)生還

19、原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為：Cx(PF6) +e = xC + PF6，故C項(xiàng)正確；D. 充電時(shí)，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li+e-AlLi，所以轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極從Al變?yōu)锳lLi將增重1 mol7g/mol = 7 g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【答案解析】AOA段無Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol，則有：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O140.1mol xmol則有：解得x=0.4mol 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c=4mol/

20、L，故A正確；B若a=3，則說明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol，則有：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 1 1 ymol 0.1mol則有：，則有：y=0.1mol，則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c=1mol/L，故B正確；CC點(diǎn)溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此時(shí)溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L0.1L=0.4mol，而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe（NO3）2，故C點(diǎn)溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時(shí)，消耗掉的硝酸根為0.1mol，故原溶

21、液中的n（NO3-）總=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故濃度為c（NO3-）總=9mol/L，故C錯(cuò)誤；DBC段，加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正確；故選C。12、C【答案解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，說明W是氧元素，X是鋁元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，A、原子半徑應(yīng)該是XYZW，A錯(cuò)誤；B、硅的熔點(diǎn)最高1420，鋁的熔點(diǎn)660，硫的熔點(diǎn)最低，X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)： YX Z，B錯(cuò)誤；C、氣

22、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定.同一周期的由左到右非金屬性越來越強(qiáng)，同一族的自下而上非金屬性越來越強(qiáng)，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZW，C正確；D、Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2SO4，分子中不存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：元素周期律13、C【題目詳解】A酒精消毒是通過酒精滲透而破壞細(xì)胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而殺滅病毒，不是將病毒氧化而達(dá)到消毒目的，因?yàn)榫凭珱]有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣不能與氧氣反應(yīng)，但能與水反應(yīng)，所以生石灰可作食品袋內(nèi)的干燥劑，而不是作脫氧劑，故B錯(cuò)誤；C用超臨界CO2代替有機(jī)溶劑作為油脂

23、的萃取劑，無污染，易分離，并且可減少有機(jī)溶劑的使用，更環(huán)保，故C正確；D明礬溶于水，溶液中Al3+水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，但明礬不能消除水中Cu2+等重金屬離子污染，常用FeS等物質(zhì)消除水中Cu2+等重金屬離子污染，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【答案解析】A. 無色透明的溶液中:S2-4ClO-=SO42-4Cl-，故A錯(cuò)誤；B. c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能將Fe2 氧化成Fe3 ，故B錯(cuò)誤；C、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，K+、Na+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)

24、=110-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是堿性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在堿性條件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性條件下，HCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【題目詳解】A.10 MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0變化量 x 3x 2x平衡量 1-x 3-3x 2x則x=，H2的轉(zhuǎn)化率為，A錯(cuò)誤；B. 20 MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0變化量 y 3y 2y平衡量 1-y 3-3y 2y則y=，NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍，B錯(cuò)誤；C

25、. 40 MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0變化量 z 3z 2z平衡量 1-z 3-3z 2z則z=，K=，C正確；D. 30 MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同等程度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。故選C。16、D【答案解析】A醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：，A正確；B強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則的9pH10，的4

26、pH5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為，B正確；C、兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，C正確；D若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則Va10-4-Vb10-4Va+Vbmol/L=105mol/L，解得Va：Vb11：9，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D 酯基、醚鍵 C16H22O3 4 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 21 1，2，4，5-四甲基苯 【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在Al

27、Cl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！绢}目詳解】(1)AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；EF的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在AG中有手性碳的物質(zhì)有、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用進(jìn)

28、行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)镃OOH，由于該溶液顯堿性，COOH與NH3結(jié)合形成COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O； (4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是CH3、CH2CH2CH3，CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它

29、們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有33=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)

30、結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。18、共價(jià) H:-Ca2+:H - CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 第二周期IIIA 族 BD 【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P； M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！绢}目詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca， H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共

31、價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：H:-Ca2+:H -，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；故答案為H:-Ca2+:H -；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA 族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故

32、D正確；故選BD。19、AC 膠頭滴管、500mL容量瓶 12.5 2.7 10 【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制0.1molL-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù) 計(jì)算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴

33、管、500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取CuSO45H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g。若稱取CuSO45H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，稱取CuSO45H2O的質(zhì)量偏大，則所得溶液濃度大于0.1molL-1；若定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1molL-1； (3)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為；根據(jù)大而近的原則，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用10mL量簡為宜。若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1molL-1。【答案點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選取儀器，根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差。20、3 molL-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【答案解析】試題分析：本題主要考查