甘肅省白銀市會(huì)寧縣四中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3B由水電離出的H+濃度為110

2、-12molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-AABBCCDD2、向體積為10 L的恒容密閉容器中通入1.1 molCH4(g)和1.1molH2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJmol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下

3、測(cè)得容器中n(CO) 隨時(shí)間的變化曲線如圖所示： 下列說法正確的是( )A溫度TaTbBTa時(shí)，0 4 min內(nèi)(CH4) = 0.25molL-1min-1CTb時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)n(CO) 0.6 molDTb時(shí)，平衡時(shí)再充入1.1 mol CH4，平衡常數(shù)增大3、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（ ）A分子晶體B原子晶體C金屬晶體D離子晶體4、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H196kJ/mol，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是

4、（ ）A05min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率(O2)0.017mol(Lmin)-1B條件不變，起始時(shí)向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJC若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓6、下列說法正確的是A將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀BSiO2為碳族元素的非金屬氧化物, 是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CSO2能使紫紅色

5、的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性7、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A氯氣使KBr溶液變黃B用Na2SiO3溶液制備H2SiO3C用漂白液殺菌、消毒D用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果8、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu9、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是AH+ HCO3 H2O

6、 + CO2B2CH3COOH + CO32 H2O + CO2 + 2CH3COOCCH3COOH + HCO3 H2O + CO2 + CH3COOD2H + CO32 H2O + CO210、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1下列說法正確的是（）AB可以從溶液中置換出C單質(zhì)B簡(jiǎn)單離子半徑：DABCCA和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：AD11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨

7、水B15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NAC一定條件下，0.1mol N2與0.3 mol H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NAD1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA12、25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(O

8、H)c(Na+)c(H+)D0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g14、下列關(guān)于0.10molL1NaHCO3溶液的說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3NaHCO32B25時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積不變C離子濃度

9、關(guān)系：c(CO32)c(OH)=c(H2CO3)c(H)D溫度升高，溶液中c(HCO3)增大15、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液16、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HBHAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶

10、于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：已知：RXNH3RNH2HX。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_。(2)寫出AB的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成 的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，

11、圖中的F是_（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按_C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式_（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨

12、水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳CBC，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為_裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳_。20、氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl36H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

13、程式為_，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_。(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是_。裝置B中盛放的試劑是_，裝置D的作用是_。有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_。(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。21、工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q0

14、)。（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2d.NO2的濃度不變（3）向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_。（4）如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化氮?dú)馐疽鈭D_

15、。（5）常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3H2O、H+、OH-、NH、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al3+不能大量共存，離子方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7mol/L，而該溶液中水電離出的H+濃度為110-12mol/L c(H+)，所以c(NH4+) c(Cl)，存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Cl)，所以正確的離子

16、濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH) c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)+ c(Cl)c(Na+)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)3c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選A；【答案點(diǎn)睛】解答本題需要掌握兩個(gè)方面的知識(shí);混合后的溶液中的溶質(zhì)是什么。如C選項(xiàng)，0.1mol/LNa2C2O4與0.

17、1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4；能夠靈活運(yùn)用鹽類水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當(dāng)中離子濃度大小。13、C【分析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】由于金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量，就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48L22.4L/mol20.336L22.4L/mol0.23mol，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量也是0.23mol，質(zhì)量是3.91g，則沉淀的質(zhì)量是4.35g+3.9

18、1g=8.26g，故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意本類型題中最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量。由于金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量，就是就是失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可進(jìn)行計(jì)算。14、C【題目詳解】A. 碳酸是弱酸，HCO3保留化學(xué)式，溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B. 25時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)鹽水解，n(H)與n(OH)的乘積變大，故B錯(cuò)誤；C. 溶液中存在質(zhì)子守恒，離子濃度關(guān)系：c(CO32)c(OH)=c(H2CO3)c(H)，故C正確；D. 溫度升高，促進(jìn)HCO3的水解，溶液中c(HCO3

19、)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【題目詳解】A打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯(cuò)誤；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化，故B錯(cuò)誤；C木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；D向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【題目詳解】A. 與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時(shí)，c(HA)c(

20、HB)，即酸性HBHA，故A不符合題意；B. 在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，對(duì)檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C. NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即HC6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (酚)羥基、酯基 取代反應(yīng) 【分析】A是 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B： ，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是 ，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定

21、條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：。【題目詳解】(1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是 ，則AB的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2OCH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：

22、 。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3+ 4OHAlO1+1H1O（3）1Al1O3 4Al +3O1（4）1Al +3CuO3Cu +Al1O3 4NA（或14081014）【答案解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+ 4OHAlO1+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方

23、程式為1Al1O3 4Al+3O1。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19、 ADBB CuO（其它合理答案也可）、無水CuSO4 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 有大量紅棕色氣體產(chǎn)生 D B E 或 C【答案解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗(yàn)證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進(jìn)入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗(yàn)生成的水，需要在B中使用無水硫

24、酸銅，為了防止外界的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，最后需要一個(gè)干燥裝置，裝置的連接順序?yàn)锳DBBC，故答案為：ADBB；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應(yīng)，再通過C或E除掉未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：D；B；E 或 C。20、2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的氣氛中加熱 CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3(或NH3H2

25、ONH3+H2O) 用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣 堿石灰 防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C 沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案) 91.8% 【分析】（1）加熱CrCl36H2O晶體時(shí)，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體制無水氯化鉻；（2）濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】（1）加熱CrCl36H2O晶體時(shí)，CrCl3水解，氯化

26、氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；在HCl的氣氛中加熱；（2）裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3，故答案為CaO+NH3

27、H2O=Ca(OH)2+NH3；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；該裝置有一個(gè)缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會(huì)污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g 樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量