2022-2023學年陜西省銅川市同官高級中學高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A離子化合物只含離子鍵B在熔

2、融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強DCO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NAB7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NAC將1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD常溫下，NH數(shù)目：1L 0.5molL1 NH4Cl溶液大于2L 0.25molL1 NH4Cl溶液3、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，a

3、b、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 （ ）A標準狀況下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2 NAB1 mol Na2O2 與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在密閉容器中

4、，2mol NO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA5、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A分子式是 B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng) D能發(fā)生縮聚反應(yīng)6、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A電源左側(cè)為正極B電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24HCD口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大

5、D標準狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜7、化學與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物8、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=79、下列說法中，正確的是A化學研究的主要目的就是認識分子B電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽極C化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹

6、”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物10、下列說法中，正確的是A25時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增 大11、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是AB電極是正極B電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移CA電極的電極反應(yīng)式： C

7、H3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料12、下列說法正確的是A配制 Fe(NO3)2 溶液時，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 發(fā)生水解B滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高13、下列說法中正確的是()A有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)BNa2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C

8、密閉容器中2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體14、某化學反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說法不正確的是( )Ac1.0 B實驗2可能使用了催化劑C實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài) D前10分鐘，實驗4的平均化學反應(yīng)速率比實驗1的大15、下列說法正確的是A光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其有導(dǎo)電性B氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金屬性：C1SC把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

9、D采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染16、如圖表示元素周期表中114周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（ ）AX、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YXBY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為YZCZ有5種不同運動狀態(tài)的電子DW的原子序數(shù)比Y大19二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的簡

10、單離子半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_，是18e-分子的有_種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強弱的化學方程式為_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學鍵類型為_。（填選項）A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵18、.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L C溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，

11、C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學方程式為_。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強酸。該反應(yīng)的化學方程式為_。.（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。

12、過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液19、已知磺酰氯是一種無色液體，沸點69.1極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價是_。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_。(3)裝置乙盛放的是_。(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是_和_，冷凝水的入口是_(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有_。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是_。(7)水解方程式為_。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一焦亞

13、硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5 (1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。 (3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。 實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O

14、5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。21、NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3 H3=_（用含H1和H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)的平衡行數(shù)表達式為K=_。（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。該反應(yīng)的H_（填“”或“c(OH)，所以正極區(qū)溶液酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B陽極區(qū)氫氧

15、根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH)c(H)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C負極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H)增大，所以負極區(qū)溶液pH升高，故C錯誤；D當電路中通過1mol電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol4=0.25mol，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計算等。電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材

16、料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液p H的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分數(shù)的變化。4、D【答案解析】A. 標準狀況下，SO3是固體，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.2NA，故A錯誤；B. Na2O2e，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C. 在密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.

17、 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，反應(yīng)后分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確。故選D。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標準狀況下的氣體。5、C【答案解析】分子中有7個碳原子，6個氧原子，六元環(huán)的左右兩個角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項A正確。分子中有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項B正確。分子中沒有可以水解的官能團（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項C錯誤。分子中有兩個羧基，屬于二元酸，所以

18、可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項D正確。點睛：有機物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：6、D【題目詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A. 電源左側(cè)為正極，選項A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24H，選項B正確；C、右側(cè)由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；D、設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2xx0.1 mo

19、l，x0.1 mol，消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。7、D【答案解析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強氧化性漂白，故D正確；答

20、案選D。8、B【題目詳解】A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。故選B。9、C【答案解析】A化學研究的主要目的就是認識分子和制造分子，故A錯誤；B、電解飽和食鹽水制燒堿，涂鎳碳鋼

21、網(wǎng)不是惰性電極，應(yīng)該作陰極，不是陽極，故B錯誤；C化學具有創(chuàng)造性，化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；D在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故D錯誤；故選C。10、D【題目詳解】A、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質(zhì)量大，故A錯誤；B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故B錯誤；C

22、、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，如果HA為強酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果HA為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應(yīng)該少些，故C錯誤；D、碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故D正確；故選D。11、C【答案解析】CH3COOH中C元素平均價態(tài)為0，轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，化合價升高，故CH3COOH失電子，A為負極， B為正極，故A正確；B、電池中陽離子向正極移動，故B正確

23、；C、A電極為負極，失電子，電極反應(yīng)應(yīng)為CH3COOH8e+2H2O2CO2+8H+，故C錯誤；該電池可將廢水中的有機物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。點睛：原電池題型中，有機物中元素的化合價一般算平均價態(tài)。12、B【題目詳解】A. Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫

24、度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；故合理選項是B。13、A【題目詳解】A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，有單質(zhì)參加和生成，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；BAl2O3為兩性氧化物， Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故B錯誤；C二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，反應(yīng)后分子總數(shù)多于2NA個，故C錯誤；D將分

25、散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小劃分的，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要轉(zhuǎn)移同素異形體間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，不屬于氧化還原反應(yīng)，要記住這些特殊的例子。14、C【答案解析】實驗3達到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，達到平衡說明X起始濃度大于1.0mol/L，A項正確；實驗2和實驗1達到相同的平衡狀態(tài)，但實驗2所需時間短說明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，B項正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實驗3在40min時X濃度不變達到平衡，實驗2在20min時達到平衡，實驗2達到平衡快，C項錯誤；實驗4和實驗1在10分鐘都未達到平衡，依據(jù)化學反應(yīng)速率概念

26、計算，實驗1中X的反應(yīng)速率=，實驗4中X的反應(yīng)速率=，所以實驗4反應(yīng)速率大于實驗1，D項正確。15、D【答案解析】A. 光導(dǎo)纖維沒有導(dǎo)電性，故A錯誤；B. 最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，HC1O不是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C. 實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D. 采取“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，減少酸雨的形成，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】（1）晶體硅是半導(dǎo)體材料；（2）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；（3

27、）實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色。16、C【題目詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。A同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性NP，故最高價氧化物的水化物酸性：PN，A不符合題意；B同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性PCl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3HCl，B不符合題意；CZ為Cl元素，原子中核外由17個電子，核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，C符合題意；DW為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5

28、小題）17、第三周期A族 NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B 【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第A族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)為O元素；Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第A族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素。【題目詳解】（1）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期A族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相

29、同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+O2-，故答案為：第三周期A族；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強弱，化學方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合

30、物中含有的化學鍵類型為離子鍵，極性共價鍵，故答案為：A、B。18、2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2 SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ + 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3- + SO32- + 2H+ =2ClO2 + SO42- + H2O D 【答案解析】.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13，說明C為強堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，

31、判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； (2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案為SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3，故答案為

32、Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學方程式為4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案為4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl；.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO

33、42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項符合，故答案為D。19、 易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出 濃 球形冷凝管 三頸燒瓶 a 吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進入裝置丙 飽和食鹽水 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時要防

34、止空氣中的水汽進入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)化合物SO2Cl2中O元素為2價、Cl元素為1價，令S元素化合價為x，根據(jù)化合價規(guī)則x+2(2)1=0，故x=6，即S元素的化合價為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中