2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市錦屏高級中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學(xué)知識的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是( )A各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B為了增強消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對人體蛋白質(zhì)無

2、影響2、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A圖所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣B圖所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性C圖裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D圖測定中和熱3、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知反應(yīng)中、的起始濃度分別為，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是( )A為B為C為D為4、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )A明礬用作凈水劑B溴化銀用作膠卷感光材料C氫氟酸刻蝕玻璃D氫氧化鈉固體作干燥劑5、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比

3、為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為236、己知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1D氧化性由強到弱的順序為：Br2Cl2KClO37、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是無色溶液中： 堿性溶液中：酸性溶液中： 含的溶液中：加入能放出的溶液中：能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：ABCD8、下列物質(zhì)中，既是強電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A醋酸 B碘化氫 C硫酸 D苛性鈉9、X、Y、Z、

4、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A原子半徑:rWrZrYrXBZ的簡單氫化物沸點比X的高CX、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種DW元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z10、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器Power Trekk，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，則下列說法正確的是( )A該電池可用晶體硅做電極材料BNa4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Na2SiO3

5、C電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-D當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LH211、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是AM為H2OB還原劑是Sn2，還原產(chǎn)物是AsC氧化性：H3AsO3SnCl62D每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol12、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A合金中鋁的質(zhì)量為0.81gB硝酸的物質(zhì)的量濃度

6、為1.8mol/LC氫氧化鈉溶液濃度為3mol/LD沉淀的最大質(zhì)量為4.08g13、對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是（ ）A電子云形狀不同B自旋方向相同C能量不同D在同一軌道14、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是Ab、d兩極附近均有氣泡冒出B甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)Ca、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+D乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕15、下列說法錯誤的是（ ）A萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面

7、下D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中16、下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( )實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C向FeCl3溶液中加入Cu振蕩溶液顏色由棕黃色一藍(lán)綠色一藍(lán)色Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)D某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液一定無NH4+AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若

8、A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。 D的結(jié)構(gòu)式為_， 寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_； 寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)

9、中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.19、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是_。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_和_的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_(填“m”或“n”)口進(jìn)入。 C中盛放的試劑是_。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到

10、無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_(用簡要文字描述)。 (3)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為_。.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時生成FeO，高于570 時生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級F

11、e粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗:實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒灥玫降娜芤褐械渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實驗，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是_(用簡要文字描述)。 (6)丁同學(xué)稱取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時

12、間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g，則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。21、直接排放含的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）1 mol （g）完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1 mol S（g）燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，可以還原生成單質(zhì)S（g）、（g）和，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為。一定壓強下，向1 L密閉容器中加入足量的焦炭和1 mol 發(fā)生反應(yīng)，測得的生成速率與（g）的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示： A、B、C

13、、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。該反應(yīng)的_0（填）。下列措施能夠增大平衡轉(zhuǎn)化率的是_。A 降低溫度 B 增加C的量C 減小容器體積 D 添加高效催化劑（3）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如圖所示裝置電解溶液可制得強氧化劑。寫出電解溶液的化學(xué)方程式：_。若用9.65 A的恒定電流電解飽和溶液1小時，理論上生成的的物質(zhì)的量為_（F96500 ）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A各類消毒劑都有其使用的合適濃度，并非濃度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A項錯誤；B醫(yī)用酒精具有還原

14、性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B項錯誤；C過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，其中過氧鍵所連兩個氧為-1價，具有氧化性，C項正確；D各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，也能使人體蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；故選C。2、B【題目詳解】A. 陽極是銅失電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，圖所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯誤；B. 濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；C. 圖裝置不能形成閉合回路，無法用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D. 圖中溫度計無法測量反

15、應(yīng)混合液的溫度，中和熱測定實驗中，溫度計應(yīng)插在小燒杯中的混合溶液中，故D錯誤；故選B。3、A【題目詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則： X(g) + Y(g)2Z(g)+W(s)，開始(mol/L)：0.1 0.2 0 0變化(mol/L)：0.1 0.10.2 0.1平衡(mol/L)：0 0.10.2 0.1由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0c(X)0.1，0.1c(Y)0.2，0c(Z)0.2，W0.1，故A正確、BCD錯誤，故選A。4、D【題目詳解】A明礬作凈水劑涉及Al3+水解：，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；BAgBr感光材料涉及分解反應(yīng)： ，屬于化學(xué)變化

16、，B不符合題意；CHF刻蝕玻璃涉及反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；DNaOH作干燥劑吸收水，并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D符合題意；故答案選D。5、A【題目詳解】由題意可知，酸過量，產(chǎn)生氫氣體積相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，3mol鎂和2mol鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以物質(zhì)的量之比為3:2，A 正確，B 錯誤，摩爾質(zhì)量之比為24:27，C 錯誤，鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率鎂比鋁快，D錯誤。故選A。6、C【答案解析】A為置換反應(yīng)，中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯誤；B反應(yīng)中溴離子從-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯

17、誤；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是KClO3Cl2Br2，D錯誤；答案選C。7、C【題目詳解】無色溶液中不會存在有色的Cu2+，故錯誤；之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故正

18、確；Fe2+、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；Na+、Ba2+、Cl-、I-之間不反應(yīng)，都不與Fe2+反應(yīng)，能夠大量共存，故正確；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，與H+、OH-反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；正確，故答案為C。8、D【答案解析】試題分析：A醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。錯誤。 B碘化氫是強電解質(zhì)，但是是共價化合物。錯誤。C硫酸是強酸，是強電解質(zhì)，但是是共價化合物。錯誤。D苛性鈉NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，是離子化合物。正確?？键c：考查強電解質(zhì)

19、、弱電解質(zhì)、共價化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識。9、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！绢}目詳解】A、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑: rZrYrWrX ,故A錯誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O, H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物

20、不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項是正確的; D、盡管非金屬性WZ,但是W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于Z的，只有W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z的,故D錯誤; 綜上所述，本題應(yīng)選C。【答案點睛】本題重點考查根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素種類。此題型應(yīng)熟練掌握元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小）;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大

21、,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。10、C【答案解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A. 該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B. Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C. 電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，C正確；D. 當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LH2，D不正確。本題選C。11、D【題目詳解】A. 根據(jù)原子守恒，對比方程式中前

22、后每種元素的原子個數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個H和1個O，推測為H2O，A項正確；B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?4價，砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2，還原產(chǎn)物是As，B項正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C項正確；D. 7.5 g As的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol3=0.3mol，D項錯誤。故選D。12、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10

23、mL，沉淀達(dá)到最大時，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol3，解得x=0.03，沉淀達(dá)到最大時消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol2+0.03mol3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的

24、濃度為=3 mol/L?！绢}目詳解】A.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol27g/mol= 0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達(dá)到最大量時所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3 mol/L0.06mol=0.18mol，由氮原子個數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3 mol/L，故B錯誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol58g/mol+0.03mol78g/mol)= 4.0

25、8g，故D正確；故選B。13、B【答案解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2, 兩個未成對電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個電子占據(jù)兩個P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個未成對電子占據(jù)著兩個P軌道，故D不正確。本題的正確選項為B。點睛:碳原子的兩個未成對電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，和自旋方向。14、B【答案解析】甲為原電池，為鋼鐵的吸氧腐蝕，a（Fe）為負(fù)極，a電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；b（C）為正極，b電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

26、乙為電解池，c（C）為陽極，c電極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2；d（Fe）為陰極，d電極的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2。A項，b極附近沒有氣泡冒出，錯誤；B項，甲中變紅色的是正極，乙中變紅色的是陰極，原電池中的正極和電解池中的陰極都發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正確；C項，d電極的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，錯誤；D項，甲中鐵棒為原電池的負(fù)極被腐蝕，乙中鐵棒為電解池的陰極被保護(hù)，甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，錯誤；答案選B。15、C【答案解析】A、進(jìn)行萃取實驗時，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確

27、；C、蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量就會偏小，D正確。答案選C。16、B【答案解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅色，因為過氧化鈉具有強氧化性，能將酚酞氧化而漂白褪色，故A錯誤；B.易溶于水的SO2氣體溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將具有還原性的SO2氧化為BaSO4沉淀，故B正確；C.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，若

28、溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；II

29、反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。18、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】現(xiàn)有

30、A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S 、Al、Na。 (2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為： NaAlSO； (3) 鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣

31、，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為： Na2O2+SO2=Na2SO4。19、6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價、Cl元素為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則計算S元素的化合價；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)

32、致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【題目詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價；故答案為+6。（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻

33、，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為 ：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，故答案為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。20、Fe+2H+=Fe2+H2 在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl Fe+H2O(g)FeO+H2 加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能

34、是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+ 67.1% 【分析】. (1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，據(jù)此寫出離子方程式； (2) FeCl2nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解； (3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；. (1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570時生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；(5)用KSCN溶液檢驗 Fe3+；納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)

35、e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，據(jù)此進(jìn)行分析； (6) 用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O1反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)6.88g5.60g1.28g，則n(O)=0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O11O，可得n(Fe3O1)0.02mol；據(jù)此計算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】. (1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，答案為：Fe+2H+=Fe2+H2；(2) FeCl2nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生

36、水解，水解方程式為FeCl2 + 2H2OFe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe，反應(yīng)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：FeCl2+H2Fe+2HCl；. (1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570時生成FeO，甲裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應(yīng)方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2，答案為：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2