2022-2023學(xué)年北京豐臺(tái)區(qū)左安門(mén)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京豐臺(tái)區(qū)左安門(mén)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A、濃H2SO4 B、濃HCl C、稀H2SO4 D、稀HCl參考答案：A2. 將乙醇和乙酸分離的正確方法 A、加熱蒸餾B、利用分液的方法C、加入碳酸鈉，通過(guò)萃取的方法分離D、先加燒堿溶液，蒸出乙醇；再加入濃硫酸，然后蒸出乙酸參考答案：D略3. 當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說(shuō)法正確的是（ ）A. SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B. S

2、O2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C. SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性參考答案：B試題分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對(duì)人體是無(wú)害的。目前它在釀酒過(guò)程中是不可替代的，故A錯(cuò)誤，B正確；SO2與H2SO4中硫元素的化合價(jià)分別是+4和+6，屬于相鄰價(jià)態(tài)，它們之間不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；SO2的漂白性指的是使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子，不屬于有機(jī)色質(zhì)，故D錯(cuò)誤。4. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在

3、109107m之間B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，能得到Fe(OH)3膠體D. Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：CA、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間，即1nm100nm，故A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有吸附

4、性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故D正確。故選C。5. 下列說(shuō)法正確的是（）A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B生石灰與水混合過(guò)程只發(fā)生物理變化C臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO4?H2O是一種混合物參考答案：A考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物分析：A膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；B生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2；C只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)；DCuSO4?H2O是一種物質(zhì)解答：解：A膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，則可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，故A正確；B生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，

5、則生石灰與水混合過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化和物理變化，故B錯(cuò)誤；C只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)，則臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DCuSO4?H2O是一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液和膠體的性質(zhì)，化學(xué)變化、物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，化合物、混合物的概念等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查6. 右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A、右邊導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液 B、反應(yīng)結(jié)束后管C液體可能會(huì)變黑色 C、試管C中加入試劑的順序是： 2mL濃硫酸3ml乙醇2mL冰醋酸 D、試管D中油狀物在下層，飽和碳酸鈉溶液主要為了吸收 隨乙酸乙酯蒸出的少量乙

6、酸和乙醇參考答案：B略7. 下列說(shuō)法正確的是 A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D、原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)參考答案：D略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略9. 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；H =b kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是( )A平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 B若升高

7、溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b0C在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20% D平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L參考答案：B略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NAD. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA參考答案：C分析：A、

8、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中11條共價(jià)鍵來(lái)分析；B、求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣來(lái)分析；C、溶液體積不明確；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。詳解:A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,而丙醇中11條共價(jià)鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵,所以A選項(xiàng)是正確的；B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無(wú)關(guān),所以B選項(xiàng)是正確的；C

9、、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5 NA個(gè),所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C。11. 已知短周期元素形成的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A離子的還原性Y2Z B離子半徑X+W3+C質(zhì)子數(shù)cb D氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ參考答案：B12. 下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（ ） A鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可 B氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水

10、洗氣C自來(lái)水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D固體MnO2中混有KCl：加水，然后過(guò)濾參考答案：A略13. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）A. v(W)3v(Z) B. 2v(X)3v(Z) C. 2v(X)v(Y) D. 3v(W)2v(X)參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，故錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正確；D、v（W）：v（X）=3：2，故錯(cuò)誤。14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 用FeCl3溶液腐蝕

11、銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na+OH-+H2C. 將氯氣溶于水制備次氯酸:C12+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng): SO42-+Ba2+=BaSO4參考答案：AA. FeCl3溶液腐蝕銅線路板生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正確；B. 沒(méi)有配平，應(yīng)該是：2Na +2H2O2Na+ +2OH +H2，B錯(cuò)誤；C. 次氯酸是弱酸用化學(xué)式表示，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2 H+ 2OH+SO42+Ba2

12、+BaSO4+2H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。15. 下列敘述正確的是 A堿性氧化物都是金屬氧化物 B非金屬氧化物都是酸性氧化物C凡能電離出H的化合物均屬酸 D復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中，儀器a的名稱(chēng)_，該儀器中盛有的試劑為_(kāi)；(2)當(dāng)Cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_；(4)裝置C中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)開(kāi)；裝置E的作用是_。參

13、考答案：(1)分液漏斗 濃鹽酸 (2) Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性 (4)藍(lán)色 吸收多余氯氣【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱(chēng)，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒(méi)有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為

14、Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，從裝置C中出來(lái)的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過(guò)氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)

15、。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫(xiě)出各元素符號(hào)：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. 下列物質(zhì)之間有