2021-2022學年新教材人教版化學必修第一冊基礎落實：4-3-23 共價鍵與化學鍵

1、PAGE 基礎課時落實(二十三) 共價鍵與化學鍵(建議用時：25分鐘)基礎過關(guān)練1下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是( )A金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C共價鍵只能在不同種元素原子之間形成D稀有氣體分子中存在共價鍵B 金屬原子與非金屬原子之間可能形成共價鍵，如AlCl3分子中只有共價鍵，A項錯誤；非金屬元素原子間一般以共價鍵結(jié)合形成分子，可以是同種元素原子之間，如O2，也可以是不同種元素原子之間，如H2S，B項正確，C項錯誤；稀有氣體原子最外層均達到8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體都是單原子分子，不存在共價鍵，D

2、項錯誤。2如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )A氯化氫是通過共用電子對形成的共價化合物B氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D1個氯化氫分子中含有1對共用電子B 氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子，B項錯誤。3下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是( )ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3C NaCl屬于鹽類，NaOH是強堿，二者均含有離子鍵，A項錯誤；Na2S屬于鹽類，含有離子鍵，B項錯誤；HBr、CO2、H2O、CS2均是由非金屬元素組

3、成的化合物，都只含有共價鍵，C項正確；Na2O2是活潑金屬與活潑非金屬元素形成的過氧化物，含有離子鍵，D項錯誤。4關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是( )A在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵C 在復雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A項錯誤；復雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項錯誤；C項正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項錯誤。5下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式不正確的是( )B CO2的結(jié)構(gòu)式應為O=C=O。6下

4、列有關(guān)化學鍵的敘述中正確的是( )A化學鍵只存在于分子之間B化學鍵只存在于離子之間C化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用D化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用C 化學鍵不僅存在于原子之間，還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學鍵。拓展培優(yōu)練7下列說法正確的是( )離子化合物中可能有共價鍵NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是11非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含共價鍵穩(wěn)定性：H2OH2S，沸點：H2OS，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，由于水分子之間存在氫鍵，因此沸點：H2OH2S，錯誤；NaCl是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，而HCl是共價化合物，溶于水破壞的是共價鍵，因

5、此破壞的作用力不相同，錯誤；非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，如H2、O2，也可能存在于離子化合物中，如Na2O2，或存在于共價化合物中，如H2O2，正確。8W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )A對應簡單離子半徑：WXB對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YNa，A正確；非金屬性：SiCl，則對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4HCl，B正確；化合物XZW為NaClO，Na與ClO間存在離子鍵，Cl與O

6、之間存在極性共價鍵，C正確；O與Na形成的Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤。9A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為_，含有的化學鍵有_(填寫完整化學鍵類型)，屬于_化合物。(2)B的最高價是_，由A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是B2A4，含有的化學鍵有_(填寫完整化學鍵類型)，有_對共用電子對。解析 A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第A族元素，則A為氫元素。F與E2核外電子排布相同，則F為Na，E為O。由BE和D2具有相同電子數(shù)，且B、D、E原子序數(shù)遞增知B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)NaOH中既有離子鍵