2021-2022學(xué)年河北省保定市龍灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市龍灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸參考答案：D考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；B三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物；C氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應(yīng)

2、生成氯化銅；D碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水解答：解：A氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色由黃色變化為淺綠色，故A錯誤；B三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，溶液顏色由黃色變化為血紅色，故B錯誤；C氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，溶液變成藍(lán)色，故C錯誤；D碳酸氫鈉溶液為無色，滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液為無色，故D正確；故選：D點評：本題考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，題目難度不大，熟悉三價鐵離子、二價鐵離子、銅離子的性質(zhì)及顏色是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累2. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、

3、II2 D、HCO3CO32參考答案：C略3. 下列有機物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是 （ ）A、 B、C、 D、參考答案：B略4. 實驗室中制取氫氣，最好的方法是 HYPERLINK / A純鋅與稀硫酸反應(yīng) B純鋅與濃硫酸反應(yīng) HYPERLINK / C純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng) HYPERLINK / 參考答案：D5. 下列敘述中，不正確的是：A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 比 NaHCO3穩(wěn)定B. 溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一條件下）C. 相同質(zhì)量的Na2CO3 和 NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多D.

4、 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+參考答案：CA、熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A正確；B、溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下），B正確；C、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，NaHCO3放出CO2多，C錯誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+，D正確，答案選C。6. 糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（ ）A葡萄糖 B果糖 C纖維素 D糖精參

5、考答案：D略7. 下列化學(xué)方程式中，不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2O BBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOHHClKClH2O參考答案：C略8. 下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（ ）A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B. Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾C. Cl2氣體（HCl）：通過NaOH溶液洗氣后干燥D. Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：CA. 通入適量Cl2把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去FeCl3溶液中的FeCl

6、2，A正確；B. 加入燒堿溶液氧化鋁溶解，過濾即得到Fe2O3固體，可以達(dá)到除雜的目的，B正確；C. 氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2氣體中的HCl，C錯誤；D. 碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱可以除去Na2CO3固體中的NaHCO3，D正確，答案選C。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意提純過程中不能增加新的雜質(zhì)，也不能減少被提純的物質(zhì)，同時要注意除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。9. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)下列敘述正確的是（）AX的最高正價比Y的小BX的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YCX的離

7、子半徑比Y的大DX的核電荷數(shù)比Y的小參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多A主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)；BX陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為2價；C電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；DX元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大【解答】解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元

8、素，最外層電子數(shù)相對較多AX原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的小，則A正確；BX陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，故B錯誤；C兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)XY，故離子半徑：XY，故C錯誤；DX元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，故D錯誤故選：A10. 能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是A B C DCH3Br參考答案：B11. 某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/

9、L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + 2Y2 = 2X2YC. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(10.4):(10.8):0.43:1:2，變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此根據(jù)原子守恒可知方程式為3X2 + Y22X3Y，答案選C。12. 已知: 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H= a kJ/mol,2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H= b kJ/mol,則a、b的大小關(guān)系是（ ）A.ab B. ab C.ab D

10、.無法確定參考答案：C略13. 下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （K2SO4）BO2中混有H2（灼熱的氧化銅）CCO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）DCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）參考答案：D略14. 下列說法中不正確的是（ ）A.在共價化合物中不可能含有離子鍵 B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B略15. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

11、. 證明海帶中含有碘元素，有以下步驟：在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液。用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中。 灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（1）正確的操作順序為。（2）中反應(yīng)的離子方程式為，加入淀粉后現(xiàn)象為。參考答案：（1） (2)2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O溶液變藍(lán)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇

12、、純堿和燒堿的目的依次是:_、_、_。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的_；沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）某學(xué)生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取溴氧化步驟:適宣作氧化劑的是_。ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl提取步驟：溴水中加入CCl4振蕩、靜置得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫_；用到的主要儀器為_。（4）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為: _；Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式_；參考答案：(1)除SO42- 除Ca2+和Ba2+ 除Mg2+ (2)使Mg2+沉淀 Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ (3) B 萃取分液

13、（或萃?。?分液漏斗 (4)Cu2(OH)2CO3 2Cu+SCu2S解析：（1）加入氯化鋇溶液。除去溶液中的SO42-；加入純堿溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入燒堿溶液除去溶液中的Mg2+。正確答案：除SO42- ；除Ca2+和Ba2+； 除Mg2+。（2）把海水中鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀，便于富集鎂元素；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和水；正確答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ 。（3）氧化性：.Cl2Br2I2 HCl，適宜的氧化劑為Cl2，氯氣能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)；正確選項：B。 用四氯化碳把溴從溴水溶液中萃取出來，溴進(jìn)入四氯化碳中，和水分層，

14、進(jìn)行分液，用到的儀器為分液漏斗；正確答案：萃取分液（或萃?。?； 分液漏斗。（4）金屬銅與氧氣、二氧化碳、水等混合反應(yīng)生成堿式碳酸銅；正確答案：Cu2(OH)2CO3。硫的氧化性弱，只能把銅氧化為+1價，金屬銅與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅；正確答案：2Cu+SCu2S。點睛：氯氣的氧化性大于硫；所以金屬銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，銅為+2價；金屬銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，銅為+1價。18. （8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實際是分以下兩步進(jìn)行：第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 第2步：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4試回答下列問題：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

15、離子方程式為： 。（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）第1步屬 ，第2步屬 。（3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是_。（4）若將 NaAl(OH)4 +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分兩步進(jìn)行，請寫出第1步的化學(xué)方程式。第1步： 第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O參考答案：（8分）（1）2Al + 2OH- +6H2O = 2Al(OH)4- +3H2 （2分） （2）置換反應(yīng)（1分） 化合反應(yīng)（1分） （3）H2O（1分） Al （1分） （4）NaAl(OH)4 + HCl = NaCl +Al(OH)3+ H2O（2分）略19. （7分）將氣體A、B置于容積為2