化學能轉(zhuǎn)化為電能 (2)講稿

1、關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能 (2)第一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月復習與鞏固熱化學方程式表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學方程式。1、定義：2、書寫注意點：(1)要注明狀態(tài)（s,l,g）(2)要注明H H0，表示吸熱； (3)無需表明反應(yīng)條件，如、等符號單位：KJ mol1大小：與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)與化學方程式的計量數(shù)有關(guān)與化學方程式的方向有關(guān)第二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習:(1)在標況時,2mol甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水， 放出1780kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式？（2）1g甲醇燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？復習練習 甲醇是一種重要的新能源燃料，試

2、例舉生活、生產(chǎn)中常見的其它燃料,它們的熱值分別是多少？熱值:在一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。單位:KJ g1第三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月生活、生產(chǎn)中常見的其它燃料第四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月幾種燃料的熱值物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值KJ.g-1約56約48約33143233、質(zhì)量相同的不同燃料，為什么完全燃燒后放出的熱量不一樣。交流與討論（P37）1、燃燒相同質(zhì)量的上述燃料放出熱量最多的為 。 2、燃燒相同物質(zhì)的量的天然氣、氫氣、甲醇放出熱量最多的為 。 天然氣氫氣第六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)

3、作于2022年6月2H2+O24H+2O吸收熱量_KJ反應(yīng)過程放出熱量_KJ2H2O放熱_K料燃燒釋放熱量的計算根據(jù)上述計算，總結(jié)燃料燃燒釋放熱量的原因。第七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月燃料燃燒中能量變化的實質(zhì)燃料燃燒過程中斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量；質(zhì)量相同的不同燃料燃燒釋放熱量為什么不同？燃料燃燒釋放熱量形成生成物分子的化學鍵所放出的能量 燃燒時斷開化學鍵所吸收的能量。即燃料和氧氣的總能量大于生成物的總能量。現(xiàn)在世界上用的最多的是什么燃料？化石燃料的利用還存在哪些問題？如何解決？化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能，還可轉(zhuǎn)化為什么能量？第八

4、張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月專題2化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化楚中高一化學備課組第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化化學能轉(zhuǎn)化為電能第九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月鋰電池干電池紐扣電池各類電池鉛第十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月提出問題電源工作特點電路中有電流通過 電子的定向移動產(chǎn)生電流 氧化還原反應(yīng)中伴隨電子得失化學電池工作的機理必為氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中電子定向轉(zhuǎn)移電池為什么會產(chǎn)生電流？第十二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月提出問題電池為什么會產(chǎn)生電流？+電解質(zhì)溶液ZnC電解質(zhì)溶液_+H2SO4溶液探索電

5、池結(jié)構(gòu)兩個電極電解質(zhì)溶液導線Cu(活潑性不同)第十三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月探索電池原理實驗1實驗2實驗3實驗4實驗現(xiàn)象結(jié)論Cu片上有較多氣泡，Zn片溶解。電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)導線中有電流通過Zn片上有氣泡,且溶解；Cu片上無現(xiàn)象鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銅與稀硫酸不反應(yīng)電池為什么會產(chǎn)生電流？Zn片上有氣泡,且溶解；Cu片上無現(xiàn)象鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銅與稀硫酸不反應(yīng)銅片上產(chǎn)生氫氣。第十四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月CuH2SO4ZnH2探索電池原理電池為什么會產(chǎn)生電流？實驗2實驗3實驗現(xiàn)象Zn片上有氣泡,且溶解電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Cu片上有氣泡，Zn片溶解原 理 分

6、析Zn + 2H =Zn2 + H22e-Zn2+H+e-SO42-SO42-H+e-Zn2+e-e-Zn -2e= Zn2+ 2H+ + 2e=H2（氧化）（還原）氧化、還原同時同地發(fā)生Zn -2e= Zn2+ 2H+ + 2e=H2（氧化）（還原）氧化、還原同時不同地發(fā)生Zn + 2H =Zn2 + H2ZnH2SO4H2結(jié)論：e-可直接得失，亦可通過外電路得失。第十五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月一、原電池(1) 定義:化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置(2) 實質(zhì):同時不同地（兩極）的氧化還原反應(yīng)。兩極名稱及反應(yīng)式：正極：負極：2H+ +2e = H2（還原）Zn -2e = Zn2+

7、 （氧化）總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2得出結(jié)論較活潑金屬（失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)）負極：正極：(3)電極的判斷：不活潑金屬（得到電子發(fā)生還原反應(yīng)）（或其它導體）(4) 電子的流向:從負極經(jīng)過外電路導線流向正極e-CuZne-I_+SO42-H+(5) 溶液中離子的流向:陰離子負極，陽離子正極；Zn2+第十六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月探索原電池的形成條件ZnC_+H2SO4溶液Zn塑料H2SO4溶液換電極形成條件：形成閉合電路 換電極ZnZnH2SO4溶液ZnCu或FeH2SO4溶液兩個活潑性不同的電極ZnCu或Fe酒精具有電解質(zhì)溶液第十七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月ABcDE思考：下列裝置能產(chǎn)生電流的是（ ） H2SO4Zn塑料H2SO4ZnPtFZnCuH2SO4HClZnCu煤油ZnCuZnSO4ZnCuGHI第十八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月ZnCuCuSO4FeCuH2SO4寫出下列裝置的電極反應(yīng)式和總的離子方程式；并指出正、負極及反應(yīng)的現(xiàn)象。知識應(yīng)用第十九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月設(shè)計總離子方程式為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu的原電池CuSO4石墨Fe知識應(yīng)用第二十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月創(chuàng)新與實際應(yīng)用有鋅片、銅