2022年江蘇省六校聯(lián)盟高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中正確的是( )A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有A

2、g2、下列敘述正確的是（ ）A合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的H0D在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大3、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（ ）A將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的B陽極的電

3、極反應式為：C + 2O2- - 4e- CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D石墨為陰極4、左氧氟沙星是一種廣譜抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，則對左氧氟沙星說法正確的是A分子式為C18H18FN3O4B1 mol左氧氟沙星和足量Na反應生成11.2LH2C左氧氟沙星含有3種含氧官能團D該有機物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同5、以下實驗能獲得成功的是A用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色6、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+

4、 = Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2O=CaCO32HC碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應：2ICl2=I22ClD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O7、下列化學用語中，書寫正確的是A乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHB苯的實驗式：CHC醛基的結(jié)構(gòu)簡式：COHD羥基的電子式：H8、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為： D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動9、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車

5、的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連D該電池放電時OH-向石墨電極移動10、下列有關(guān)說法正確的是A鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D對于反應2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率11、下列離子方程式中，均屬于水解反應的是( )

6、AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ H2O +H2O H3O+OHBCO2+H2O HCO3+H+ AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32CCO32+H2O HCO3+OH AlO2+2H2O Al (OH)3+OHDHS+H2OS2+H3O+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc點對應的溶液中：Na+、Ca2

7、+、NO3-、Cl-Dd點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+13、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OAABBCCDD14、MgCl2溶于水的過程中，破壞了A離子鍵B共價鍵C金屬鍵和共價鍵D離子鍵和共價鍵15、金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （）A其熔點比金屬鋁的熔點高B一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子C該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動16

8、、鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5xLiLixV2O5，下列說法正確的是A電池在放電時，Li向電源負極移動B充電時陽極的反應為LixV2O5xe=V2O5xLiC放電時負極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子D該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團

9、名稱分別_、_。（2）在反應中，屬于加成反應的是_，屬于取代反應的是_。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_18、有甲、乙兩種物質(zhì)： (1)乙中含有的官能團的名稱為_(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應I的反應類型是_，反應II的條件是_，反應III的化學方程式為_(不需注明反應條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應的是_(選填序號)。a.金屬鈉 b.氫氧化鈉的乙醇溶液 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_

10、。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液顯示紫色19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的_現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_方法收集（填序號）。排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式_。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是_，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 _氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_(填“有”或“無”)毒性。20、現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰

11、NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_。能導電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作

12、除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。21、鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。請回答下列問題：（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為_；在基態(tài)Ti2中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，

13、NH4+的結(jié)構(gòu)式為（標出配位鍵）_。（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為_。A B C D （5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為_；Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為_。已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為_。（用a、b表示）碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化

14、合物的化學式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。2、C【解析】A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子

15、的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TS0，因此可知H0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。3、B【解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應式為C+2O24eCO2，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應式為:2Ca2+4e2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B. 陽極的電極反應式為

16、C+2O2-4e-CO2，B正確；C. 由陰極上的電極反應式:2Ca2+4e2Ca及鈣還原二氧化鈦反應方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D. 石墨為陽極，D不正確。本題選B。點睛：本題考查了電解原理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個電極上發(fā)生的反應，要仔細讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。4、C【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H20FN3O4，故A錯誤；B氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；C含有官能團為羧基、羰基、醚鍵，故C正確；D含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤

17、。故選C。5、D【解析】試題分析：A乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯誤；B鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯誤；C在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯誤；D在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應，最后會生成金屬銅，故D正確；故選D。考點：考查有機物的性質(zhì)6、D【解析】離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。【詳解】A項、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3FeO+10H+NO

18、3-=3Fe3+NO+5H2O，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應，故B錯誤；C項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質(zhì)碘，反應的離子方程式為2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，故C錯誤；D項、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。7、B【解析】A乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH，選項A錯

19、誤；B. 苯的分子式為C6H6，故實驗式為：CH，選項B正確；C. 醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：CHO，選項C錯誤；D. 羥基的電子式為：，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實驗室、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力。8、C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應是H放電，即2H2e=H2，故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故

20、D說法正確。9、C【解析】分析: A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應；B. 溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH-2e= ZnO+H2O；C. 充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連；D. 放電時OH-向負極即向鋅電極移動。詳解：A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應，A錯誤；B. 溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH-2e= ZnO+H2O，B錯誤；C. 充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連，C正確；D. 放電時OH-向負極即向鋅電極移動，D錯誤。答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵

21、，難點是電極反應式的書寫，書寫時注意離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融電解質(zhì)等。10、A【解析】A、銅、鐵、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，鐵做負極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項A正確；B、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選A。11、C【解析】弱離子水解反

22、應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！驹斀狻緼、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2O HCO3+H+ 是碳酸的一級電離方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是復分解方程式，故B錯誤；C、CO32+H2O HCO3+OH 是碳酸的水解方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS+H2OS2+H3O+ 是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學生水解方程式的書寫和水

23、解原理知識，易錯點D，要將H3O+ 變成H2O 和H+，HS+H2OS2+H3O+ 是硫氫根離子的電離方程式。12、C【解析】a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，d點鹽酸過量，呈酸性?！驹斀狻緼、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應不能大量共存，A錯誤；B、b點全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、c點恰好完全反應生成NaCl，離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點晴】該題的關(guān)鍵是

24、明確圖像中各個點所代表的溶液中所含離子的性質(zhì)，然后結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應的規(guī)律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應，取決于CO32和HCO3結(jié)合H的難易程度。由于CO32比HCO3更易于結(jié)合H形成難電離的HCO3，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32完全轉(zhuǎn)化為HCO3時，再滴入的H才與HCO3反應。13、C【解析】A選項，F(xiàn)e為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤，不符合題意；B選項，氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是

25、強電解質(zhì)，故B錯誤，不符合題意；C選項，碳酸鈣是強電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確，符合題意；D選項，水是弱電解質(zhì)，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質(zhì)是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強電解質(zhì)是強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。14、A【解析】MgCl2是含有離子鍵的離子化合物，溶于水電離出鎂離子和氯離子，破壞了離子鍵。答案選A。15、C【解析】A金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬熔化時破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強度大于Na，所以Na的熔點比金屬鋁的熔點低，選項A錯誤；B晶胞中Na原子位于立方體的頂點和體心，則一個鈉的晶胞中，平均

26、含有鈉原子數(shù)為1+1=2，選項B錯誤；C自由電子在電場的作用下可以定向移動，金屬晶體中存在自由移動的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動，選項C正確；D晶體中的鈉離子在外加電場作用下不能定向移動，選項D錯誤。答案選C。16、B【解析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電池在放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故A錯誤；B該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應式為：LixV2O5-xe-V2O5+x

27、Li+，故B正確；C放電時，負極為鋰失去電子生成鋰離子，負極失重7.0 g，反應的鋰的物質(zhì)的量=1mol，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故C錯誤；D鋰為活潑金屬，能夠與酸反應，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性

28、條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！驹斀狻?1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應即乙烯和水的反應為加成反應；反應和即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、氯原子、羥基 取代反應

29、NaOH溶液、加熱 c 、中任意一種 【解析】(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，判斷官能團；(2)對比物質(zhì)甲與反應生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應類型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過II、III反應轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團是-OH、Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應、與羧酸發(fā)生酯化反應，Cl原子可以發(fā)生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，結(jié)合對同分異構(gòu)體的要求進行書寫?！驹斀狻?1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應生

30、成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應生成物質(zhì)乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3) a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)

31、上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、?！军c睛】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。19、品紅溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反應產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境 酸性 有 【解析】金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化

32、硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。20、

33、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饕ㄋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進行判斷。干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；NaHC

34、O3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質(zhì)； 蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于

35、強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠?qū)щ姷氖?。II、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3

36、(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。21、 9 小于 Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+ 的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 D 12 r Ti4CN3