2022年山東省蓬萊第二中學化學高二第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+Mg2

2、+H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag2、下列物質中不屬于高分子化合物的是A氨基酸 B滌綸 C酚醛樹脂 D天然橡膠3、下列說法中正確的是( )A烯中CC的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大DNH4中4個NH鍵的鍵能不相同4、下列物質熔化時破壞分子間作用力的是（ ）ACaO BCO2 CSiO2 DNaCl5、某有機物含C、H、N三種元素，其分子中含有4個N原子排列成內空的正四面體結構，任意兩個N原子之間都有1個C原子，分子中所有原子之間都以單鍵相連。則該有機物的分子式可能為AC6H10N4BC6H12N4CC6H8N4DC

3、4H8N46、下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO37、迄今為止科學家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關乙醇醛說法錯誤的是A有2種含氧官能團B能發(fā)生銀鏡反應C與乙醛互為同系物D與乙酸互為同分異構體8、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖2所示裝置制取少量氨氣B用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClC選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2D用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體9、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述中正確的

4、是（ ）0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.56.021023 36g水中含有的氫氧鍵數(shù)為46.021023 2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.56.021023250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為0.56.021023 1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有6.021023個氫離子 18g D2O（重水）完全電解，轉移6.021023個電子 標況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為26.02102314g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為36.021023A2個 B3個 C4個 D5個10、A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應，在相同條

5、件下產生相同的體積，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個數(shù)之比為（ ）A3：2：1B2：6：3C3：1：2D2：1：311、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（ ）A鐵粉B銅粉C鋅粉DFe2（SO4）312、某元素價電子構型3d54s2，是該元素是AFeBCoCNiDMn13、下列有關說法正確的是（ ）A丙烯所有原子均在同一平面上B利用糧食釀酒經歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程C乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應D分子式為C2H6O的同分異構體有3種14、下列實驗最終能看到白色沉淀的是ACO2或SO2通入CaCl2溶

6、液中B過量CO2通入澄清石灰水中C過量SO2通入Ba(OH)2溶液中D過量CO2通入Na2SiO3溶液中15、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為 ；電池放電后，溶液pH不斷升高ABCD16、分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO、P2

7、O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯強電解質溶液的導電能力一定強在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A全部正確BCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個

8、未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構型為_；（4）d 的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。18、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_，B _ ，D_。

9、 （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有 _ (填序號)。 （3）寫出反應的離子方程式:_。寫出反應的化學方程式: _ 。19、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_。20、二氧化氯（C

10、lO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時陽極電極反應式為_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標號）。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S

11、4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質量為_g。某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內液體的體積_（填代號）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL21、 化學一一選修3物質結構與性質釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽

12、離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為_，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有_個伸展方向。(2)VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有_(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中，NH3分子的空間構型為_，與CN-互為等電體的一種分子的化學式為_。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。H2O2分子中O原子的雜化方式為_。三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯

13、分子中含有鍵的數(shù)目為_。(5)硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_。該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A稀鹽酸與Cu不反應；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質，都必須寫化學式；C氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A稀鹽酸滴在銅片上，不反應，選項A錯誤；B碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO

14、3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，選項B錯誤；C氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+Mg2+H2O，選項C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。2、A【解析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質量高達幾千到幾百萬的化合物，據此解答。詳解：A. 氨基酸不是高分子化合物，A正確；B. 滌綸屬于高分子化合物，B錯誤；C. 酚醛樹脂屬于縮聚產物，是高

15、分子化合物，C錯誤；D. 天然橡膠屬于高分子化合物，D錯誤。答案選A。點睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實質上是由許多鏈節(jié)結構相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對分子質量與聚合度都是平均值。3、B【解析】有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，鍵的鍵能通常大于鍵?！驹斀狻緼.乙烯中兩個碳原子間存在一個鍵和一個鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個鍵，乙烯中CC的鍵能應當大于乙烷中CC的鍵能且小于乙烷中CC的鍵能的2倍

16、，故A錯誤；B.氮氣分子中有三個共價鍵，1個鍵和2個鍵，故B正確；C.形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，NO鍵的極性比CO鍵的極性小，故C錯誤；D.在NH4+中參與成鍵的8個電子分布在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個NH鍵的鍵能鍵長鍵角都相等，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】通過物質的結構式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和1個鍵，三鍵中有一個鍵和2個鍵，且鍵比鍵穩(wěn)定。4、B【解析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A

17、錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。5、B【解析】正四面體有六條邊，所以有機物分子中含有6個C，在每條邊上都有一個C原子；N原子處在正四面體的四個頂點上，所以有機物的結構可能為：；那么有機物的分子式可能為：C6H12N4，B項符合；答案選B。6、B【解析】酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。7、C【解析】A.由球規(guī)模型分析含有醛基和羥

18、基兩種官能團，故A正確；B. 因為含有醛基所以能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；因為含有兩種官能團，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯誤；D. 根據模型可知分子式為C2H4O2與乙酸互為同分異構體,故D正確;答案：C。8、B【解析】分析：A. 收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，據此考慮；B.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，需注意洗氣時應“長進短出”；C. 一氧化氮可以和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，據此分析；D. 純堿為粉末狀固體，易溶于水，據此分析。詳解：收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，否則會導致壓強過大而導致實驗事故，可以在試管口塞一團棉花，圖示裝置不合理，A錯誤；除去氯化氫可以用飽和

19、食鹽水，洗氣時應該“長進短出”，圖1所示裝置合理，B正確；NO易與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯誤；純堿為粉末狀固體，易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，D錯誤；正確選項B。9、B【解析】分析：Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；1mol水中含有2mol氫氧鍵；沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量；一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，導致一水合氨數(shù)目減少；醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；1mol水電解轉移2mol電子；利用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L SO2氣體的物質的量，根據二氧化硫的組

20、成計算原子數(shù)；乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.256.021023，錯誤；36g水的物質的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數(shù)為46.021023，正確；不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質的量，錯誤；250mL2mol/L的氨水中含有溶質0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應是可逆反應，所以溶液中含有NH3H2O的分子數(shù)為小于0.56.021023，錯誤；1L 1m

21、olL-1的醋酸溶液中含有1mol溶質醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于6.021023，錯誤；18g D2O（重水）的物質的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉移了1.8mol電子，轉移1.86.021023個電子，錯誤；標況下22.4L SO2氣體的物質的量是1mol，所含氧原子數(shù)為26.021023，正確；14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，

22、含有共用電子對數(shù)目為36.021023，正確；根據以上分析可知，正確的數(shù)目為3。答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件。10、D【解析】設生成氫氣6mol，根據2-OH2NaH2可知參加反應的羥基均為12mol，三種醇的物質的量之比為3：6：2，故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為=2：1：3，故答案為D。11、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變

23、質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。12、D【解析】AFe原子的價電子排布式為3d64s2，A項不符合；BCo原子的價電子排布式為3d74s2，B項不符合；CNi原子的價電子排布式為3d84s2，C項不符合；DMn原子的價電子排布式為3d54s2，D項符合；答案選D。13、B【解析】A丙烯中含甲基，甲基為四面體構型；

24、B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇；C苯與溴水不反應；D分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，為乙苯或二甲苯?！驹斀狻緼丙烯中含甲基，甲基為四面體構型，所有原子不可能共面，選項A錯誤；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，均有新物質生成，均為化學變化，選項B正確；C苯與溴水不反應，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應，選項C錯誤；D分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，為乙苯或二甲苯若有1個側鏈，若為乙苯，苯環(huán)上有3種氫原子，側鏈（-CH2-CH3）有2種H，一氯代物有5種；若為二甲苯，有鄰、間、對三種，苯環(huán)上分別有2、3、1種氫原子，甲基上一種H，一氯代物分

25、別有3、4、2種，不存在一氯代物只有一種，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系、有機反應、同分異構體為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。14、D【解析】SO2、CO2與CaCl2溶液不反應；過量的CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產生硅酸沉淀。15、A【解析】甲烷在負極反應，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1mol CH

26、4，可以向外電路提供約 8 mol e的電量；故正確；負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH48e+10OH= CO32+7H2O，故正確；正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH；故錯誤；電池放電后，CH4 + 2O2 + 2OH= CO32+ 3H2O，因此溶液pH不斷減小，故錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。16、C【解析】水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤；只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤；NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故錯誤；C6

27、0、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故正確；濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以錯誤；HD是氫元素形成的單質，不是化合物，故錯誤；溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質無關，強電解質的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故錯誤；共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故正確；有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故錯誤；所以正確的是 ，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、p NOC sp2 平面三角形 12 先產生藍色沉

28、淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液 【解析】a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據此分析；【詳解】（

29、1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為NOC；答案：NOC（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，

30、Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液18、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應是NaO

31、H與過量CO2反應，即反應方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有；（3）反應的離子反應方程式為OHCO2=HCO3，反應的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且?guī)追N物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。19、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴

32、苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗10%NaOH溶液洗滌水洗干燥蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質量為6mL0.88g/cm3=5.28g，其物質的量為=0.068mol，液溴的質量為3.10

33、gcm-34.0mL=12.4g，其物質的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質量為0.068mol157gmol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質量為6.5mL1.50gmol-1=9.75g，溴苯的產率為100%=91.7%。【點睛】有機物實驗考查中，因為有機物的副反應較多，因此必然涉及到產率的計算，產率=，實際產量題中會給出，需要學生計算出理論產量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標產物的理論產量，從而得出結果。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當加入最后一

34、滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變 0.027 d 【解析】（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，據此進行分析?！驹斀狻浚?）電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：N

35、H4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；根據ClO2和NH3的性質進項分析：aClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；dClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體