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文檔簡介
1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A25、101kPa 時,22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NAB3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原
2、子數(shù)為0.2NAC12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NAD1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA2、下列用品中主要由合成材料制造的是()A宇航服B宣紙C羊絨衫D棉襯衣3、某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)判斷正確的是( )A原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-C步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色,最終變?yōu)?/p>
3、紅褐色4、反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示,a、b均為正值,單位是kJ,下列說法正確的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1BNH3(g)N2(g)H2(g) H=(b-a)kJmol1CNH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJmol1D壓強(qiáng)越大,該反應(yīng)的H越小5、在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D強(qiáng)酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-6、利用碳酸鈉晶體(Na2CO3
4、10H2O,相對分子質(zhì)量286)來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體28.6gB溶解時進(jìn)行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C轉(zhuǎn)移時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線7、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,此有機(jī)化合物屬于:烯烴;多官能團(tuán)有機(jī)化合物;芳香烴;烴的衍生物;高分子化合物ABCD8、下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A乙烯、乙炔B1一已烯、甲苯C苯、1一已炔D苯、正已烷9、分子式為C8H8O2,含有苯環(huán)且能發(fā)生水
5、解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A5種B6種C7種D8種10、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是屬于芳香族化合物;不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);分子式為C12H20O2;它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOHABCD11、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),已知反應(yīng):Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,下列說法正確的是( )ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有12mol電子轉(zhuǎn)移12、已知CH4(g)+H2
6、O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH鍵的鍵能約為413 kJ / mol, OH鍵的鍵能約為463 kJ / mol,HH鍵的鍵能約為436 kJ / mol,則CO2中C=O鍵的鍵能約為A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol13、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法正確的是A、兩步均放出能量 BFeBr3可以改變反應(yīng)的焓變CFeBr3不能改變反應(yīng)的活化能 DFeBr3可以加
7、快該反應(yīng)速率14、根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說法錯誤的是A圖中,密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,t0時改變某一條件,則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B圖是達(dá)到平衡時外界條件對平衡的影響關(guān)系,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),p2p1C圖是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D圖是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且A、B、C、D一定均為氣體15、下列說法中正確的是 ACO2、NH3、BF3中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D第A族元素和第A族元素的原子之間都能形成離子鍵
8、16、在相同條件下,金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng),其中反應(yīng)速率最慢的是( )AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH17、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)也可以預(yù)測結(jié)構(gòu);已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子,下列有關(guān)說法正確的是A二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BXeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子18、已知:C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C(s)+ O2(g)= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H鍵的鍵能(kJmol-1)分別為
9、436、496和462,則a為()A-332B-118C+350D+13019、聯(lián)苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成,假定二氯聯(lián)苯分子中,苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn),理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有A6種B9種C10種D12種20、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A常溫常正下,22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NABlmolNa2O2固體中陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA21、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52
10、B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5122、常溫下,將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液 pH7,則此溶液中Ac(HCOO) c(Na)Bc(HCOO) c( Na)Cc(HCOO) c(Na)D無法確定c(HCOO) 與c(Na) 的關(guān)系二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽
11、的溶液呈藍(lán)色;若向的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A_,C_,D_。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式: _。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_。24、(12分)有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一種淡黃色粉末固體時,加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時,產(chǎn)生氣體0.3mol,繼續(xù)加入淡黃色粉末時,產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體,且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題:(1)淡
12、黃色粉末為_(填名稱)。(2)溶液中肯定有_離子,肯定沒有_離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出下列反應(yīng)方程式:淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式:_。沉淀部分減少時的離子方程式:_。25、(12分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,測得混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為57.3kJ/mol
13、)_。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3,則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g),為了計算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55
14、mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_ (填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是(_)A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液B快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì),防止熱量損失D用量程為500的溫度計代替量程為100的溫度26、(10分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某?;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2
15、O2H=CuCu2H2O。實(shí)驗(yàn)探究一:學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_,則說明裝置A的氣密性良好。(2)下列實(shí)驗(yàn)步驟中,正確的操作順序是_(填序號)。打開止水夾;熄滅C處的酒精噴燈;C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾;點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是 _。A若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2OB若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解,再滴
16、加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明樣品中一定含有_,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:_。實(shí)驗(yàn)探究三:(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g,測得濾液中Fe2有2.000mol,則樣品中n(Cu2O)_mol。27、(12分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO
17、2:電解時陽極電極反應(yīng)式為_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號)。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水(2)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。V中
18、加入指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處,則管內(nèi)液體的體積_(填代號)。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL28、(14分)白黎蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:已知:根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)白黎蘆醇的分子式是_。(2)CD的反應(yīng)類型是_;EF的反應(yīng)類型是_。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,推測其1H核
19、磁共振譜(H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式:D_、E_。(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_種,能發(fā)生銀鏡反應(yīng);含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。29、(10分)A是相對分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機(jī)化合物D的方法如下圖所示。(1)AB的反應(yīng)類型是_。(2)BC反應(yīng)的試劑及條件是_。(3)CD反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】A. 25、101kPa 時,22.4L乙烷的物質(zhì)的量小
20、于1mol,且1mol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯誤;B3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B正確;C12g金剛石中含有1molC,金剛石中,每個C與其它4個C形成了4個共價鍵,每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:4=2,所以1molC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯誤;D、熔融狀態(tài)下,硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子,1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。2、A【解析】A宇航員由合成纖維制成,具有強(qiáng)度高、防輻射等優(yōu)點(diǎn),A項(xiàng)符合題意;B宣紙的主要材料為纖維素,不屬于合成
21、材料,B項(xiàng)不符合題意;C羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì),不屬于合成材料,C項(xiàng)不符合題意;D棉襯衣的主要成分為纖維素,不屬于合成材料,D項(xiàng)不符合題意;本題答案選A。3、B【解析】已知溶液為強(qiáng)酸性,則存在大量的H+,與H+反應(yīng)的CO32-不存在,根據(jù)流程可知,加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體、沉淀,則溶液中存在Fe2+、SO42-,與此離子反應(yīng)的Ba2+、NO3-不存在;加入足量的NaOH溶液時,產(chǎn)生氣體和沉淀,為氨氣和氫氧化鐵,則溶液中含有NH4+;通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀為氫氧化鋁或碳酸鋇,溶液中可能含有Al3+。【詳解】A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+,可能含有Al3+,A錯誤;B. 通
22、過分析可知,原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-,B正確;C. 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,一定有:CO2+2OH-+ Ba2+= BaCO3+H2O,C錯誤;D. 沉淀B為氫氧化鐵,為紅褐色沉淀,D錯誤;答案為B。4、A【解析】A.由圖知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1,A正確;B.由圖知NH3(g)N2(g)H2(g) H =(b-a)kJmol1,B錯誤;C. NH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJmol1,C錯誤;D. 反應(yīng)的H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,D錯誤;答案選A。5、D【解
23、析】A. 強(qiáng)堿性溶液Al3+不能大量共存,A錯誤;B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存,B錯誤;C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸,AlO2-不能大量共存,C錯誤;D. 強(qiáng)酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),可以大量共存,D正確,答案選D。6、B【解析】A.在實(shí)驗(yàn)室沒有980mL容量瓶,要選擇1000mL容量瓶,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L1L=0.1mol,根據(jù)n(Na2CO310H2O)=n(Na2CO3),所以m(Na2CO310H2O)= 0.1mol286g/mol=28.6g,溶液濃度為0.1mol/L,不會產(chǎn)生誤差,A
24、不符合題意;B.溶解時進(jìn)行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線,由于溶液的體積受熱膨脹,遇冷收縮,所以待恢復(fù)至室溫時,體積不到1L,根據(jù)c=,可知V偏小,則c偏高,B符合題意;C.轉(zhuǎn)移時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,根據(jù)c=,可知n偏小,則c偏低,C不符合題意;D.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,是由于部分溶液粘在容量瓶頸部,若又加入少量水至刻度線,則V偏大,根據(jù)c=,可知:若V偏大,會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯,但含有氧元素,所以不屬于烯烴,不正確;該有機(jī)物分子
25、中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基,屬于多官能團(tuán)有機(jī)化合物,正確;該有機(jī)物分子中含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,但不屬于烴,所以不屬于芳香烴,不正確;該有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,屬于烴的衍生物,正確;該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量小于10000,不屬于高分子化合物,不正確;綜合以上分析,只有正確,故選B。8、C【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不飽和鍵,都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能鑒別,故A錯誤;B.l己烯含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀反應(yīng),甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能鑒別,故B錯誤;C. 苯與高錳酸鉀不反應(yīng),1己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),可鑒別,故C正確;D. 苯、正己烷與酸
26、性高錳酸鉀都不反應(yīng),不能鑒別,故D錯誤;本題選C。【點(diǎn)睛】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。9、B【解析】由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有 CH3-C6H4-OOCH(-C6H4為苯環(huán))的結(jié)構(gòu),應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6種,故B正確;故選B。10、D【解析】乙酸橙花酯中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物;乙酸橙花酯中無醛基,因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);通過計算,乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2;乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度,酚類至少含有4個不飽和度,所以它的同分異構(gòu)體中一定
27、不含酚類;乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基,所以水解時,只消耗1個NaOH;綜上所述正確,答案選D?!军c(diǎn)睛】兩種有機(jī)物若不飽和度不相同,則一定不為同分異構(gòu)體;若不飽和度相同,則不一定為同分異構(gòu)體。11、C【解析】A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑;B. Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化,顯還原性;C、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物;D、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來計算回答?!驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,氧元素化合價降低,Na2O2是氧化劑,鐵元素化
28、合價升高,F(xiàn)e2O3是還原劑,選項(xiàng)A錯誤;B、 Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化,顯還原性,選項(xiàng)B錯誤;C、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物,氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物,所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,選項(xiàng)C正確;D、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,鐵元素化合價共升高6價,所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol,消耗3molNa2O2,選項(xiàng)D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大。12、A【解析】根據(jù)蓋斯定律,CH
29、4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1= +206kJ / mol,CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H2= +247kJ / mol,可得CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的H=2H1H2=2206kJ / mol247kJ / mol=+165 kJ / mol,根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得:4413 kJ / mol+4463 kJ / mol2E(C=O)4436 kJ / mol=+165 kJ / mol,解得E(C=O)=797.5 kJ / mol,故A項(xiàng)正確。13、D【解析】分析:反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量小于生成物總能
30、量,反應(yīng)吸熱,反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合能量的高低解答該題。詳解:A反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯誤; B加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)熱,選項(xiàng)B錯誤; C催化劑能改變反應(yīng)的活化能,選項(xiàng)C錯誤;D加入催化劑,能改變反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系,注意把握催化劑對反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。14、D【解析】A若a+b=c,則可逆反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),由題給信息可知,平衡后改變條件,正逆反應(yīng)速率都增大且始終相等,且平衡不移動,說明改變的條
31、件可能是加壓或使用催化劑,A項(xiàng)正確;B由圖可知,壓強(qiáng)一定時,隨著溫度的升高,A的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng);分析題中可逆反應(yīng)方程式,可知可逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),在保持溫度不變時,p2條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率,說明p2p1,B項(xiàng)正確;C由圖中T2T3可知。平衡后升高溫度,反應(yīng)逆向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;D由圖可知,反應(yīng)達(dá)第一次平衡時,減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)正向移動,說明生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,則A、B、C、D不一定均為氣體;可逆反應(yīng)達(dá)第二次平衡時,升高溫度,正
32、逆反應(yīng)速率都增大且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)正向移動,說明該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題解題步驟:(1)看圖像一看面(橫、縱坐標(biāo)的含義);二看線(線的走向和變化趨勢);三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn));四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線);五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)。(2)想規(guī)律聯(lián)想化學(xué)平衡移動原理,分析條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響。(3)做判斷利用原理,結(jié)合圖像,分析圖像中所代表反應(yīng)速率變化或化學(xué)平衡的線,做出判斷。15、B【解析】ACO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu),BF3中B滿足6電子
33、穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯誤;B在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體,在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體,在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間,因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料,B正確;C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,例如氯化銨等,C錯誤;D一般情況下第A族元素和第A族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外,例如H與F形成的HF是共價鍵,D錯誤。答案選B。16、D【解析】A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2;B.H2CO3是二元弱酸,可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強(qiáng),所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快;C.C6H5OH俗稱石炭
34、酸,具有弱酸性,苯酚中的苯基是吸電子基,對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用,使其極性增強(qiáng),O-H容易斷裂,所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng);D.乙醇中CH3CH2-為推電子基,對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用,使其極性減弱,O-H更難斷裂,所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng);綜上所述可知,故合理選項(xiàng)是D。17、B【解析】A. 二氟化氙的氙原子原有8個電子,故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子,A錯誤;B. XeF2、KrF2均為分子晶體,分子量越大,沸點(diǎn)越高,XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高,B正確;C. 二氟化氙為非極性分子,則其分子結(jié)構(gòu)一定是對稱的,故分子的空間構(gòu)型為直線型,C錯誤;D. 二氟
35、化氙為直線構(gòu)型,則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,D錯誤;答案為B18、D【解析】由C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C(s)+ O2(g)= 2CO(g) H = -220 kJmol-1結(jié)合蓋斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g),H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol,焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量,則496+243146222=(220+2a),解得a=+130,故選D.19、D【解析】在聯(lián)苯分子中含有三種H原子,二氯聯(lián)苯分子的同分異構(gòu)體有;。共12種,因此答案選D。20、B【解析】本題
36、考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析:常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol,分子個數(shù)小于NA個,故A錯誤;過氧化鈉是由1個過氧根離子和2個鈉離子構(gòu)成,其陰陽離子個數(shù)之比為1:2,則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA,B正確;乙烯和乙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大于28,14g的混合氣體不足0.5mol,所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA,C錯誤;因?yàn)辂}酸中HCl完全電離,不存在HCl分子,只存在H+離子和Cl離子,D錯誤。故選B。21、A【解析】試題分析:判斷氧化還原反應(yīng),確定答案A正確,本題考點(diǎn)基礎(chǔ),難度不大??键c(diǎn)
37、:氧化還原反應(yīng)。22、C【解析】甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng):HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),所得溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(HCOO-)=c(Na+),故選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;若向的四支試管中分別
38、加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;根據(jù)上述推斷作答?!驹斀狻咳舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;若向的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成
39、,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;(1)A的化學(xué)式為Ba(NO3)2,C的化學(xué)式為CuSO4,D的化學(xué)式為Na2CO3。(2)D為Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。(3)C為CuSO4,CuSO4與
40、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4,反應(yīng)的離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷,熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則:肯定原則(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。24、過氧化鈉 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2):n(Al3):n(NH4)=2:1:1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(O
41、H)3+OH-AlO2-+2H2O 【解析】有一透明溶液,加入一種淡黃色粉末固體時,加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時生成白色沉淀,則淡黃色固體為Na2O2,圖象中加入0.4mol Na2O2后,沉淀減小,且沒有完全溶解,則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2,一定有NH4+、Al3+、Mg2+,由圖可知Mg(OH)2為0.2mol,Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol,根據(jù)元素守恒計算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量,加入0.4mol Na2O2之后,產(chǎn)生氣體0.3mol,繼續(xù)加入淡黃色粉末時,產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體,說明此時NH4+完全反應(yīng),所以產(chǎn)生氣體0.3mol,即為Na2O
42、2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,淡黃色固體為:Na2O2,名稱為過氧化鈉;(2)由上述分析可知,溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+,肯定沒有Fe3+和Cu2+離子;(3)根據(jù)縱坐標(biāo):n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol,n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol,所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=
43、0.2mol:0.1mol:0.1mol=2:1:1;(4)由上述分析可知,淡黃色固體為:Na2O2,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成,離子方程式為:;沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。25、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 【解析】(1)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量,反應(yīng)的
44、熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol;(2)NaOH、Ca(OH)2都屬于強(qiáng)堿,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱的,稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,放熱反應(yīng)的H0,所以H1=H2H3;(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1,反應(yīng)后溫度為:23.2,反應(yīng)前后溫度差為:3.1;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3,反應(yīng)后溫度為:23.4,反應(yīng)前后溫
45、度差為:3.1;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5,反應(yīng)后溫度為:23.6,反應(yīng)前后溫度差為:3.1;第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2,反應(yīng)后溫度為:26.9,反應(yīng)前后溫度差為:6.7,誤差太大,舍去;則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1,50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g,c=4.18J/(g),代入公式Q=cmt得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=12958J=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成1m
46、ol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=-51.8kJ/mol;(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量增多,但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),測得中和熱數(shù)值相等,故答案為不相等;相等;(5)A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測量反應(yīng)熱的精確度;B、能減少熱量散失,可提高實(shí)驗(yàn)精度;C、能減少熱量散失,可提高實(shí)驗(yàn)精度;D、溫度計用500量程,最小刻度變大,測定溫度不準(zhǔn)確,使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?!军c(diǎn)睛】注意掌握測定中和熱的正確方法,
47、明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。26、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,過一段時間若液柱高度保持不變 CD Cu2O Cu2O6HNO3(濃) =2Cu(NO3)22NO23H2O 1.100 【解析】根據(jù)圖象知,A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體,用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體,可以用稀硫酸和Zn制取氫氣;B裝置作用是干燥氣體,C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì),用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣?!驹斀狻浚?)利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性,其檢驗(yàn)方法為:向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則該裝置氣密性良好;(2)氫氣中混有空氣,加熱后易發(fā)生爆
48、炸,所以開始先通氫氣,打開止水夾生成氫氣,通過后續(xù)裝置,目的是排出裝置中的空氣,檢驗(yàn)最后U型管出來的氣體氫氣純度,氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈,反應(yīng)完成后先撤酒精燈,玻璃管冷卻再停氫氣,操作為:熄滅C處的酒精噴燈,待C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾,防止生成的銅被空氣中氧氣氧化,所以其排列順序是;(3)A、若固體全部溶解,則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物,因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成,而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+,故A錯誤;B、若固體部分溶解,則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物,因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成,而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+,剩余銅,故B錯誤;
49、C、若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明沒有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O,故C正確;D、若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中含有Fe3+,說明樣品一定含有Fe2O3,故D正確,故選CD;另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體,證明樣品中一定含有Cu2O
50、,氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O;(4)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O,固體為銅,鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子,生成2.0molFe2+,消耗Cu 1mol,剩余Cu物質(zhì)的量,因此,原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。27、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 d 【解析】(1)電解時與電源正極相連的陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程,可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3,據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。(2)分析實(shí)驗(yàn)過程,可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)
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