《普通化學》試卷(二)及答案

1、- PAGE 12 -一般化學試卷二課程名稱：一般化學(二)(卷)題號一二三四五六總分得分評卷人試卷編號：03a50210一、 選擇題每題 2 分，共 20 分在標準壓力和 273.15K 下,水蒸氣分散為液態(tài)的水時體系中應是()A. H=0B. S=0C. G=0D. U=02 K (HAc)=1.7610-5、 K (HCN)=4.9310-10 以下水溶液中 pH 值最大的aa是 ()A. 0.1moldm-3NaAcB. 0.1moldm-3NaCNC. 0.1moldm-3HCND. 0.1moldm-3HCN0.1moldm-3NaCN參加催化劑可使化學反響的以下物理量中哪一個發(fā)生

2、轉變? () A.反響熱B.平衡常數(shù)C.反響熵變D.速率常數(shù)AgCl 固體在以下哪一種溶液中的溶解度最??？0.01moldm-3 氨水溶液B. 0.01moldm-3 氯化鎂溶液C. 純水D. 0.01moldm-3 硝酸銀溶液r某反響的 Hm 0，那么以下說法不正確的選項是()r mA該反響肯定自發(fā)B該反響體系的混亂度增大C該反響不肯定自發(fā)D假設該反響同時滿足Hr 0，則上升溫度( p 不變)時，化學平衡的移動方向為；B在增大壓力( T 不變)時平衡移動方向；物理量 q(熱量)、T(熱力學溫度)、V(系統(tǒng)體積)、W(功)，其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ；與過程有關的量是。BF 、NH 分子中，中心原

3、子所承受的雜化軌道類型分別是、；33分子的空間構型分別是、； 分子間作用力分別是，。對于反響：N (g) + 3H (g) = 2NH (g) H (298.15K) = 92.2 kJ.mol-1223rm假設上升溫度(例如上升 100K),則以下各項將如何變化(填寫:不變,根本不變,增大或減小。) H ， S ， G ，K。rmr mrm用鉑作陽極，銅作陰極電解 CuSO 溶液時，則陽極反響為，4陰極反響為。NaCl、SiC、SiCl 、CCl 屬于原子晶體的是，熔點由高到低的挨次為。44HgI 2-的穩(wěn)定常數(shù)為K，HgCl 2-的穩(wěn)定常數(shù)為K。則反響：4f 14f 2HgCl 2-+ 4

4、 I -HgI2- + 4Cl -44的平衡常數(shù)為。氧化復原反響的方向是電極電勢 的氧化態(tài)物質與電極電勢的復原態(tài)物質反響生成各自相應的復原態(tài)和氧化態(tài)物質。在肯定條件下,以下反響均可以向右進展：Cr O 2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H O2 722Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+上述物質中最強的氧化劑為，最強的復原劑是。三、推斷題對者在題前括號內打“”，否則打“”。每題1 分，共 10 分 ()1反響的級數(shù)取決于反響方程式中反響物的化學計量數(shù)(確定值)。()2對于一個反響，當溫度發(fā)生轉變，通常對S 和H 影響較小，而對G 值影響較大。()3對于電池反響 Cu2+Zn=Cu

5、+Zn2+,增大系統(tǒng) Cu2+的濃度必將使電池的 E 增大, 依據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關系可知,電池反響的 K 也必將增大.()4平衡常數(shù)k 值可以直接由反響的G 值求得。()5298.15K 時，H (g)的標準摩爾燃燒焓與H O(l)的標準摩爾生成焓數(shù)值上相等。22()6對于一個反響，假設H G，則該反響必是熵增大的反響。()7 K (Ag CrO )=1.1210-12 C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的力量大于抵抗外來堿的力量。四、 完成并配平以下反響方程式(每題 2 分，共 10 分)1Pt + HNO + HCl =32H2O2 + KI =3MnO4- + SO3 2-+ H+

6、 =4Si + NaOH + H O =25SbCl + H O =32五、 簡答題：每題 3 分，共 6 分1、為什么石墨既具有良好的導電性，又常用做固體潤滑劑？2、為什么氨極易溶于水而甲烷難溶于水？六、 計算題每題 8 分，共 24 分：MnO- (aq) + 8H+(aq) + 5e -=Mn2+ (aq) + 4H O(l) (MnO-/Mn2+)=1.51V ，424Cl(g) + 2e - = 2Cl - (Cl /Cl-)=1.36V ，22假設將此兩電對組成原電池,請：計算該原電池的E計算 25時反響的 Gr (F=96485Cmol-1)m寫出原電池圖式通過計算，當pH =

7、4，而其它離子濃度均為 1.0moldm-3 ，p(Cl = 100kPa 時，反2應： 2MnO - (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq)=2Mn2+ (aq) + 5 Cl(g) +8 H O(l)422能否自發(fā)進展？在錐形瓶中盛放 20.00cm3 0.1moldm-3 醋酸溶液,逐滴參加 0.1moldm-3NaOH 溶液，試計算： (K (HAc) = 1.7610-5)。a0.1moldm-3 醋酸溶液的pH 值和醋酸的解離度。當參加 10.00cm3 0.1moldm-3當參加 20.00cm3 0.1moldm-3NaOH 溶液后，混合溶液的pH 值NaO

8、H 溶液后，混合溶液的pH 值試利用標準熱力學函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計算答復汽車尾氣凈化反響：2NO(g) + 2CO(g)= N(g) + 2CO (g)標準熱力學函數(shù)NO(g)CO(g)N (g)2CO (g)2 H (298.15K)/kJ.mol-1fm90.25110.520393.50 G (298.15K)/kJ.mol-1fm86.57137.150394.36S (298.15K)/J.K-1.mol-1m210.65197.56191.50213.6422計算反響的 G rm在 25的標準條件下反響能否自發(fā)進展？并用一句話說明人們?yōu)榇朔错憣で蟾咝Т呋瘎┯袩o現(xiàn)實意義。估算在 600時

9、該反響的標準平衡常數(shù) K桂林工學院考試(考察)試卷(答案)課程名稱： 一般化學(二)(卷)試卷編號：03a50215 一、題號12345678910答案二、CBDBADDCCA1. 1s22s22p63s23p63d54s2 2大于。； 4 ；d；5 ；3s23p63d5 。逆反響方向；逆反響方向。T、V； q、W 。SP2鍵。；不等性 SP3；平面三角形；三角錐形；色散力；取向力、誘導力、色散力和氫根本不變；根本不變；增大；減小。7 2H O = O + 4H+22+ 4e-； Cu2+ 2e-= CuSiC； SiC、NaCl、SiCl 、CCl 。44KKf 1/f 2大；??；Cr O

10、2-2 7三、；Sn2+ 。題號12345678910答案四、13Pt + 4HNO+ 18HCl = 3H PtCl+4NO + 11H O2H O223+2 KI = I2262+ 2KOH32MnO - + 5SO 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO 2-+ 3H O43424Si + 2NaOH + H O =Na SiO + 2H22325SbCl + H O = SbOCl +2HCl32五、1、由于石墨中每個碳原子實行SP2 雜化，與相鄰的 3 個碳原子形成 3 個 鍵，另有一個P 電子形成離域大 鍵，電子在層內能自由移動，故石墨有良好的導電性；石墨是層狀構造， 層與層之

11、間只存在分子間作用力，作用力小，易滑動，故常用做固體潤滑劑。2、氨和水都是極性分子，而甲烷是非極性分子，依據(jù)“相像相溶”原理，故氨極易溶于水而甲烷難溶于水，此外，氨分子和水分子之間還能形成氫鍵，增大了溶質與溶劑分子之間的作用力，溶解度也隨之增大。六、1 E = (MnO -/Mn2+) (Cl /Cl- )= 1.51V1.36V = 0.15 V422MnO - (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq)=2Mn2+ (aq) + 5 Cl(g) +8 H O(l)422 G =-nFE = - 10 mol96485Cmol-10.15 V=144727.5Jmol-1=1

12、44.7 KJmol-1rm ()Pt 丨Cl2 ，Cl - MnO4-，Mn2+， H+丨Pt+0.05917Vc(MnO ) / c c(H ) / c 8(MnO/Mn2 ) (MnO/Mn 2 ) lg4440.05917V5c(Mn 2 ) / cV 1.581V+lg(104 )8 5 1.581V-0.379V=1.202V(Cl /Cl- )= (Cl /Cl- ) =1.36V22E =(MnO -/Mn2+)(Cl /Cl- )= 1.202V1.36V = -0.158V42E0 故反響不能自發(fā)進展2K cca1.76 10-5 1 0.1 c(H ) ca pH=-lg

13、1.3310-3=2.88 1.33 103 (mol dm3 )=(1.3310-3/0.1)100%=1.33% NaOH + HAc = NaAcC(NaAc)= C(HAc)= 0.033 moldm-3pH=pKa-lg c(HAc) =4.8+0=4.8c(Ac-)(K/ K )c cWb C(NaAc)= 0.05 moldm-3K c cbc(OH ) (110-14/1.7610-5 ) 1 0.05pOH=5.3 pH=14-5.3=8.73 5.33106 (mol dm3 ) G 298.15Krm G (B, 298.15 K) =0+2394.36286.572137.156BfmBkJ.mol-1= 687.548 kJ.mol-1在 25的標準條件下反響能自發(fā)進展。人們?yōu)榇朔错憣で蟾咝Т呋瘎┚哂鞋F(xiàn)實意義。 Hrm(298.15K)=BfBH (B, 298.15 K)m=0+2393.50290.252110.52 kJ.mol-1= 746.46 kJ.mol-1 S (298.15K)=S(B, 298.15 K)rmBmB=191.50+2213.642210.652197.56 JK-1mol-1=