2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市連山田家炳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市連山田家炳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g無水硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D2. 下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（ ）A鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B氯化氫溶于水C稀硫酸與BaCl2溶

2、液反應(yīng) D氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體 參考答案：D略3. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是 A. H+ B. H C. D. 參考答案：C略4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A. 常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NAB. 常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NAD. 一定條件下，56g鐵粉與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA參考答案：BA、常溫常壓，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則11.2L NH3小于0.5mol，原子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓，80gSO3的物質(zhì)量為n

3、(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；56g鐵粉為1molFe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，溫度升高，氣體的摩爾體積增大。標(biāo)況下22.4L氣體為1mol，常溫常壓下22.4L氣體小于1mol。5. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.

4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化,在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑,被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤；C.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬最外層電子很容易失去,所以金屬單質(zhì)常常作還原劑, 故C正確；D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中

5、被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。6. 某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（ ） A12 B14 C16 D18參考答案：C略7. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列說法不正確的是A正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHB電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B8. 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑XYZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、

6、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是 AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性DX與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略9. 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 下列說法不正確的是A反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)中NaClO 是氧化劑CNa2F

7、eO4 中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol參考答案：C略10. 在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A混合氣體的顏色不再變化； B反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；C混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；D生成NO2的速率與生成O2的速率相等；參考答案：D略11. 根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJB. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小

8、與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJD. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低參考答案：D分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共價(jià)鍵斷裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共價(jià)鍵釋放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g）釋放能量為1860kJ-1370kJ=490kJ，據(jù)此作答。詳解：A項(xiàng)，2molH2（g）和1molO2（g）中共價(jià)鍵

9、斷裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共價(jià)鍵釋放能量930kJ2=1860kJ1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g）釋放能量為1860kJ-1370kJ=490kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）釋放245kJ能量，H2O（g）H2O（l）釋放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l）釋放能量大于245kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2molH2（g）跟1

10、molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g）釋放能量為490kJ，2molH2（g）與1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D項(xiàng)正確；答案選D。12. 等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁完全溶解時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A1：1B2：1C1：2D3：1參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算解答：解：等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)A

11、l均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3：1，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Al完全反應(yīng)及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意利用賦值法解答，題目難度不大13. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子 B一種單質(zhì)和一種化合物分子C兩種不同的分子 D一種原子和一種分子參考答案：A略14. 在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolA

12、BB. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2C. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵參考答案：B分析:A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmol

13、A2同時(shí)生成nmolAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。15. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它

14、們所含的C原子數(shù)目之比為11；它們所含的電子數(shù)目之比為711A. B.和 C.和 D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeC

15、l3 CPbO2 已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 ； 。 （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號(hào)字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性 。為什么？ 。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl離子的物質(zhì)的量 。參考答案：略三、

16、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化