2022屆黑龍江省哈爾濱八中高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3和2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA2、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A碳酸的電離方程式：H2CO3 2H

2、+ + CO32B 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO23、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()ABCH3CH2CH2CH2OHCD4、下列各組離子一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+

3、、Al3+、SO42、NO35、下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是ACaC2BN2H4CNa2SDNH4NO36、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)236、27、14、42下列說(shuō)法正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多CY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)DZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是 A如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于

4、生成物的鍵能之和B相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJmol1D同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同8、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是A增加強(qiáng)度B降低熔點(diǎn)C增加硬度D增強(qiáng)抗腐蝕能力9、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯氣反應(yīng)B乙烯和氯氣反應(yīng)C乙烯和氯化氫反應(yīng)D乙烷和氯化氫反應(yīng)10、下列說(shuō)法中正確的是A金屬鍵只存在于金屬晶體中B分子晶體的堆積均采取分子密堆積C水很穩(wěn)定，因?yàn)樗?/p>

5、中含有大量的氫鍵DABn型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子11、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向水中放入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4Ba2SO422OH=BaSO42NH3H2O12、在探索原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中做出主要貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就錯(cuò)誤的是A墨子提出“端”的觀點(diǎn)B道爾頓提出近代原子論C拉瓦錫基于電子的發(fā)現(xiàn)提

6、出葡葡干面包模型D盧瑟福通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了行星模型13、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（ ）A正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別14、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）ACH4 C2H4BCH4 C3H4CC2H4 C3H4DC2H2 C3H615、下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是A電解熔融氧化鋁的過(guò)程B加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末

7、C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀16、下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是( )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是_B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）的反應(yīng)類型是_。的反應(yīng)類型是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）推斷C、D、E元素

8、分別是(用元素符號(hào)回答)：C_，D_，E_。（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式_。（3）寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_。（4）指出E元素在元素周期表中的位置_。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序_(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小_。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。19、3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入

9、KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟1中，反應(yīng)過(guò)程中采用的是_加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是_。（3）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平需稱取氯化鈉_ g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱

10、量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _ ；A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線C定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ),它以其生動(dòng)的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I .實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100 mL 1molL-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_(用序號(hào)回答)。A燒杯 B大試管 C玻璃棒 D100

11、mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有_。（3）用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 _（填序號(hào)）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）A未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_。B容量瓶使用前用蒸餾水洗過(guò)，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_。C定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，將多出的液體吸出_。II已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白

12、，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4_。_稀釋（沉淀）_過(guò)濾_向的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量為=3mol，所

13、含氧原子數(shù)為3NA，C正確；D.2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】試題分析：A碳酸是二元弱酸，分步電離，錯(cuò)誤；B. 硫化鈉分步水解水解，錯(cuò)誤；C往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+ S2(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),錯(cuò)誤；D用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是難溶鹽，不能拆開(kāi)，離子方程式為： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2，正確；故選D?？键c(diǎn)：常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3、D【解析】醇類有

14、機(jī)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個(gè)氫原子。【詳解】A. 羥基所在碳原子上有1個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B. 羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C. 羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D. 羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒(méi)有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。4、A【解析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH，OH與Na+、K+、AlO2、CO32能大量共存，A項(xiàng)正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

15、而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H+）=1013mol/L的溶液中含有大量的OH，NH4+、Al3+與OH發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子共存題干中常見(jiàn)的限制條件題干分析溶液無(wú)色有色離子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，說(shuō)明溶液中含大量H，則與H反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH13，說(shuō)明溶液中含大量OH，則與OH反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無(wú)色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H)11012 molL1溶液可能顯酸性也可能顯堿性5、A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間

16、易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則ACaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，A正確；BN2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；CNa2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；DNH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】根據(jù)上表可以看出Q主要化合價(jià)只有-2價(jià)，所以Q是O元素；M和Q位

17、于同一周期主要化合價(jià)有+4和-4價(jià)，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據(jù)主要的化合價(jià)分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A在化學(xué)反應(yīng)中，C原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；BMg和HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，Al和HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，所以等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣Al多些，B錯(cuò)誤；CAl2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯(cuò)誤；DS的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ClS，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】A. 據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放

18、熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；B. 液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；C. 放出的熱量=反應(yīng)物的總能量生成物的總能量=-(E1E3)kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確；答案選D。8、B【解析】合金的熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)，制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫就是為了降低熔點(diǎn)，B正確；答案選B。9、C【解析】A. 乙烷和氯氣反應(yīng)可以生成一氯乙烷，但是副產(chǎn)物多，不易分離；

19、B. 乙烯和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物是1，2二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C. 乙烯和氯化氫反應(yīng)只能生成一氯乙烷； D. 乙烷和氯化氫不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。10、D【解析】A金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物(多聚型)中，為達(dá)到18e-，金屬與金屬間以共價(jià)鍵相連，亦稱金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故B錯(cuò)誤；CH2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。11、D【解析】A、Fe3

20、具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成I2，離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，故A不符合題意；B、過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，其離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故C不符合題意；D、Al3得到OH能力強(qiáng)于NH4，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是選項(xiàng)D，利用Al33NH3H2O=Al(OH)33OH，得出Al3

21、結(jié)合OH能力強(qiáng)于NH4，因?yàn)樗覤a(OH)2少量，即Ba(OH)2系數(shù)為1，1molBa(OH)2中有2molOH，Al3最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3的物質(zhì)的量為mol，然后得出：2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4。12、C【解析】A. 墨子提出連續(xù)的時(shí)空是由時(shí)空元所組成，他把時(shí)空元定義為“始”和“端”，“始”是時(shí)間中不可再分割的最小單位，“端”是空間中不可再分割的最小單位。這樣就形成了時(shí)空是連續(xù)無(wú)窮的，這連續(xù)無(wú)窮的時(shí)空又是由最小的單元所構(gòu)成，在無(wú)窮中包含著有窮，在連續(xù)中包含著不連續(xù)的時(shí)空理論，故A正確；B. 1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，

22、他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，故B正確；C. 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故C錯(cuò)誤；D. 1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)，在粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)人們

23、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過(guò)程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識(shí)世界時(shí)是通過(guò)猜想，建立模型，進(jìn)行試驗(yàn)等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的科技動(dòng)態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。13、B【解析】正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同，故A正確；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；分

24、子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故D正確。14、D【解析】設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，105時(shí)生成的水為氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等相等，據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻吭O(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有CxHy+( x+)O2xCO2+H2O，105時(shí)生成的水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x+=x+，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4。ACH4、C2H4中H原子數(shù)

25、都為4，平均值為4，故A符合；BCH4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故B符合；CC2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故C符合；DC2H2、C3H6中H原子數(shù)都為2、6，只有1:1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；答案選D。15、D【解析】A電解熔融氧化鋁的過(guò)程生成新物質(zhì)單質(zhì)鋁和氧氣，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末生成新物質(zhì)無(wú)水硫酸銅，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質(zhì)氫氧化鐵膠體，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變

26、化，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。在化學(xué)變化中常伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；物理變化指物質(zhì)間固，液，氣三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。16、B【解析】A.只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán),是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；C只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D中間碳原子連接1個(gè)-OH、1個(gè)-H、2個(gè)，不是手性碳原子，兩端的碳原

27、子連接了2個(gè)-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) +2NaOH+2NaBr+2H2O 【解析】根據(jù)反應(yīng)的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）A與氯氣發(fā)生取代反

28、應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 NOC SiS 【解析】（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因

29、為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹OC。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞

30、增而遞增，因此電負(fù)性SiS。19、7080 水浴 將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等） MnO2 向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀 布氏漏斗 【解析】反應(yīng)結(jié)束后得到3，4亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室采用的溫度為7080，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為7080 水浴；(2) 反應(yīng)結(jié)束后得到3，4亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）；(3)MnO2不溶

31、于水，所以趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無(wú)480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤(pán)天平精確到0

32、.1g，因此需要用托盤(pán)天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案e a d f c f g b；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：?？键c(diǎn)：考查溶液的配制。21、B膠頭滴管4.0abe偏低不變偏低充分?jǐn)嚢瑁敝凉腆w不再溶解過(guò)濾將中所得濾液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體洗滌沉淀用小試管從的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈【解析】分析：I .（1）大試管用于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）定容時(shí)要用膠頭滴管；（3）m(NaOH)=0.1L1molL-14