2022年陜西省西安市西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ACH3COOH BNa2CO3CNaHSO4 DNH4Cl2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)3、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cabB用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小Ca、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：cabDa、b、c三點(diǎn)溶液用1 molL

3、1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cab4、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A圖是水的電離與溫度的關(guān)系曲線，a的溫度比b的高B圖是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)C圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時(shí)間的關(guān)系，t1時(shí)改變條件是減小壓強(qiáng)D圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl5、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離

4、子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H20+2NOB向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH4+C向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2+20H-+SO42-+NH4+H+=NH3H2O +BaSO4+H2OD向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO46、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M

5、+2H2O+2OH-+O2，測得M中有2個(gè)過氧鍵。下列敘述正確的是AM中Cr的化合價(jià)為+3B參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g7、下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖，利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a（液體）b（固體）c（液體）A稀鹽酸鋅粒濃H2SO4B濃鹽酸MnO2濃H2SO4C稀硫酸CaCO3濃H2SO4D濃氨水生石灰濃H2SO4AABBCCDD8、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)ACH

6、2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH3DCH2=CHCH2OH9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)(Z)B由Y、W形成的化合物是離子化合物CZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿DY的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是AH2O，O3，CCl4BSO2，SiO2，CS2CP2O5，CO2，H3PO4DCCl4，(NH4)2S，H2O211、下列說法中，不正確的是（

7、）A明礬凈水過程中利用了膠體的吸附作用B不法分子制作假雞蛋用的海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣都屬于鹽C碳纖維、黏膠纖維、醋酸纖維都屬于有機(jī)高分子材料D廣州亞運(yùn)會火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃燒后只生成CO2和H2O12、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XCY元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低DX與W可形成共價(jià)化合物XW213、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小

8、的是A霧B蛋白質(zhì)溶液C石灰乳DKNO3溶液14、在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分液操作，下列儀器中一定需要的是A錐形瓶B分液漏斗C玻璃棒D溫度計(jì)15、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族下列說法不正確的是（）A原子半徑：bcdB簡單陰離子還原性：dcC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：acDa、b可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物16、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說祛不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C35%40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果D

9、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題： 元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子 R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫元素符號； （3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為_，在中Z原子的雜化

10、方式為_，其分子的空間構(gòu)型為 _； （4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號。A BC D18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_；DE的反應(yīng)類型為_。(2)EF的化學(xué)方程式為_。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_

11、；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是_(寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為57.3kJ/mol）_。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶

12、液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計(jì)測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措

13、施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_）A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計(jì)代替量程為100的溫度20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸

14、，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。21、（1）工業(yè)上用_和_為原料制取漂白粉，有效成份是_，制備原理是_（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時(shí)候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方

15、程式為_。（2）Ca元素在周期表中的位置是_，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_，HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：能水解的是含弱離子的鹽，物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性，應(yīng)該屬于強(qiáng)酸弱堿鹽。詳解：A、CH3COOH為弱酸，只電離不水解，故A錯誤；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；CNaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，不水解，發(fā)生電離顯酸性，故C錯誤；D、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了溶液顯酸性的原因，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸

16、溶液，但酸溶液一定顯酸性。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意溶液顯酸性的本質(zhì)，是電離造成的還是水解造成的。2、A【解析】A、乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯分層，A正確；B、戊烷有三種同分異構(gòu)體，B錯誤；C、聚乙烯中沒有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學(xué)鍵，C錯誤；D、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，D錯誤。答案選A。3、B【解析】A. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越?。籅. a處溶液稀釋時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)；C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越

17、小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：bac，A項(xiàng)錯誤；B. 用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：abc，C項(xiàng)錯誤；D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯誤；答案選B。4、D【解析】A.水的電離過程吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，則離子濃度的負(fù)對數(shù)值就小，因此a的溫度比b的低，A錯誤；B.固

18、體I2的能量比氣體I2的能量低，所以a為氣體I2，b為固體I2，B錯誤；C.t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，而且相同，說明改變條件可能是增大壓強(qiáng)，C錯誤；D.由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，當(dāng)溶液中鹵素離子相同時(shí)，需要的Ag+濃度Cl-Br-I-，需要的c(Ag+)越大，其負(fù)對數(shù)就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】分析：因堿性條件，H+、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、；據(jù)以上分析解

19、答。詳解：因堿性條件，H+、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、。A.向原溶液中加入Cu片，無存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，A錯誤；B. 向原溶液中加入過量氨水，NH3H2O與H+反應(yīng)，無Fe3+存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，B錯誤；C.向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2+2OH-+H+=NH3H2O+BaSO4+H2O，C正確；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中無，D錯誤；正確答案C 。6、D【解析】A.因M化學(xué)式為Cr(NH3)3O4 中有2 個(gè)過氧鍵，

20、則M中Cr的化合價(jià)為+4，故A錯誤；B. 由M中有2 個(gè)過氧鍵，所以，3molH2O2 沒有全部被氧化，B錯誤； C. 向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧鍵氧化為三價(jià)鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，C錯誤；D由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1mol Cr(NH3)3O4，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g，D正確。 點(diǎn)睛：抓住信息：測得M中有2 個(gè)過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價(jià)為+4價(jià)是解題關(guān)鍵，同時(shí)M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。7、A【解析】分析：由裝置圖可以看出，反應(yīng)為固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)生成氣體的裝置，生成氣體可用濃硫酸

21、干燥并能用排水法收集，以此解答該題。詳解:A.氫氣可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A選項(xiàng)是正確的；B.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，且氯氣微溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；C.不能用稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，否則生成硫酸鈣微溶包住碳酸鈣，使反應(yīng)停止發(fā)生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D.氨氣不能用濃硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D錯誤。所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備、收集,題目難度不大，注意把握氣體的制備裝置圖，判斷氣體可能具有的性質(zhì)。8、D【解析】由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色

22、，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。9、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，

23、核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)r(X)r(Y)，故A錯誤；BF、Si形成的四氟化硅為共價(jià)化合物，故B錯誤；C氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D非金屬性FO，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HFH2O，故D正確；故答案為D。10、C【解析】A注意審題，O3是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯誤；BSiO2屬于原子晶體，B項(xiàng)錯誤；C上述三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的化合物，屬于分子晶體，C項(xiàng)正確；D(NH4)2S屬于離子晶體，D項(xiàng)錯誤；答案選C。11、C【解析】A、明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，A正確；B、海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣是由金屬離子和酸根離子

24、構(gòu)成的化合物，都屬于鹽，B正確；C、碳纖維是無機(jī)材料,不屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；D、丙烷（C3H6）只含有碳?xì)湓?燃燒后只生成CO2和H2O，D正確；正確選項(xiàng)C。12、C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3

25、，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價(jià)化合物CS2，故D說法正確。答案選C。13、D【解析】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液， KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D?！军c(diǎn)睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。14、B【解析】

26、進(jìn)行分液操作需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等?！驹斀狻吭趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器來代替錐形瓶，則分液操作一定需要的是分液漏斗，故選B。答案選B。15、B【解析】分析：a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則a為O元素；b的M層上有1個(gè)電子，則b為Na元素；a與c同主族，則c為S元素；再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知d為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知a為O，b為Na，c為S，d為Cl。則A. Na、S、Cl為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑NaSCl，A正確

27、；B. 非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則S2-還原性比Cl-強(qiáng)，B錯誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，O的非金屬性比S強(qiáng)，則H2O比H2S穩(wěn)定，C正確；D. Na和O形成的Na2O2，是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，D正確；答案選B。16、C【解析】分析：A.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性；C.根據(jù)甲醛有毒分析；D.根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯分析。詳解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，A正確；B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒，B正確；C.35%40%的甲

28、醛溶液俗稱福爾馬林，但甲醛有毒，不能用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果，C錯誤；D.高錳酸鉀能氧化乙烯，因此可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為C

29、l；第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為。【詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因?yàn)镹原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對數(shù)，中心O原

30、子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學(xué)式可能為?！军c(diǎn)睛】18、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機(jī)化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生

31、成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；DE是鹵代烴的水解，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2) EF的化學(xué)方程式為；(3) B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4) 分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性

32、高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。19、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 【解析】（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱

33、電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的H0，所以H1=H2H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5，反應(yīng)后溫度為：23.6，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2，反應(yīng)后溫度為：26.9，反應(yīng)前后溫度差為：6.7，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.

34、1，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmt得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500量程，最小刻度變大，測定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意掌