陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022年化學(xué)高二下期末檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R表示)，并回收有機(jī)酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A在光伏電池中a極為正極B石墨(2)極附近溶液的pH降低CHR溶液：c2c1D若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子2、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是A用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水C取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗3、苯和甲苯相比較，下

3、列敘述中不正確的是（）A都屬于芳香烴B都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C都能在空氣中燃燒D都能發(fā)生取代反應(yīng)4、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（ ）A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na最近的且距離相等的Na 的個(gè)數(shù)B在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)5、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無(wú)水將溶液

4、加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中AABBCCDD7、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是() （ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過濾C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強(qiáng)將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中AABBCCDD8、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷（熔點(diǎn)：9.5，沸點(diǎn)：131）的反應(yīng)裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯(cuò)誤的

5、是（ ）A儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B裝置B的作用是防堵塞安全作用C若略去裝置C，會(huì)使液溴部分損耗D裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-10、常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L

6、NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A，II代表HA，III表A2)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是A當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí).溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2一)c(OH)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大CNaHA溶液中:c(OH)+2c(A2) =c(H+) +c(H2A )D將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加11、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽

7、的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷12、下列原子中，第一電離能最大的是( )ABBCCAlDSi13、下列有關(guān)NA的敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB25時(shí)，pH=11的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.001NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl中含有的電子數(shù)目為18NAD64 9 SO2與足量的氧氣反應(yīng)，生成的SO3數(shù)目為NA14、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是( )ANH4HSO4BNH4HCO3CNH4ClD(NH4)2SO415、美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”

8、形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（ ）A每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子B該離子中有非極性鍵和配位鍵C該離子中含有4個(gè)鍵D與PCl4+互為等電子體16、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中,正確的個(gè)數(shù)為()在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán)色鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A4B5C6D7二、非選擇題（

9、本題包括5小題）17、有甲、乙兩種物質(zhì)： (1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為_(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)II的條件是_，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_(不需注明反應(yīng)條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_(選填序號(hào))。a.金屬鈉 b.氫氧化鈉的乙醇溶液 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液顯示紫色18、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2

10、、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是_(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負(fù)性最大的是_。19、I選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。A 萃取分液法 B 升華法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法(1)_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_分離水和汽油的混合物。(3)_分離四氯化碳(沸點(diǎn)為7

11、6.75 )和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 )的混合物。(4)_分離碘水中的碘。(5)_分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲_乙(填“”、“” 或 “”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取_結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為_(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的_(選填編號(hào))NO NO2 NH3 HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干

12、燥的氣體有_(選填編號(hào))HCl H2 NH3 CO HI20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（圖甲）和1溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的

13、沸點(diǎn)，其原因是_。（3）將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是_。（填字母）A減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B減少Br2的生成C減少HBr的揮發(fā)D水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_。（填字母）ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_；但制備1溴丁烷（圖乙）時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_。21、有A、B、C、D、E、F六種元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F(xiàn)為過渡金屬，原子序數(shù)

14、依次增大，A、B處于同一周期，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)是生活生產(chǎn)中用量最多的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A原子最外層的電子排布圖_（2）B元素在周期表中的位置是_（3）化合物乙的化學(xué)鍵類型是_（4）化合物丙的電子式是_（5）F的電子排布式是_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.根據(jù)電子移動(dòng)的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負(fù)極，故A正確；B. 石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，

15、使c(H+)降低，pH升高，故B錯(cuò)誤；C. 石墨(1)為電解池的陽(yáng)極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽(yáng)膜進(jìn)入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進(jìn)入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2c1，故C正確；D. 根據(jù)陽(yáng)極：4OH-4e-=O2+2H2O；陰極：4H+4e-=2H2，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B?！军c(diǎn)睛】解題突破口：電子移動(dòng)的方向判斷電池的正負(fù)極，結(jié)合電解原理放電離子的變化確定c2c1；根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。2、C【解析】 試題分析：A用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫

16、氣，把產(chǎn)生的氣體經(jīng)過驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象，否則會(huì)出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤；B由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，使反應(yīng)容器炸裂，所以不能用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水，錯(cuò)誤；C取用少量白磷時(shí)，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發(fā)生自燃現(xiàn)象，應(yīng)在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D由于濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，當(dāng)試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作中的安全事故的處理的知識(shí)。3、B【解析】A.苯和甲苯都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴，故A正確；B.苯性質(zhì)穩(wěn)定不能使酸性高錳

17、酸鉀溶液褪色，而甲苯由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響，使得甲基上氫變得活潑可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；C.苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B。4、B【解析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點(diǎn)是對(duì)結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個(gè)棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍緊鄰12個(gè)鈉離子，故錯(cuò)誤；B.晶體硅中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)硅原

18、子，每個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu) 分析，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故錯(cuò)誤；D. 在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)是8，故錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握常見晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個(gè)人，每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個(gè)。2.氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個(gè)。每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有

19、12個(gè)。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成，碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個(gè)硅與4個(gè)氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。5、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑SCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元

20、素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4 HClO HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識(shí)面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，D項(xiàng)是難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強(qiáng)化訓(xùn)練，加以對(duì)比記憶，找出陷阱，方可提高做題準(zhǔn)確率。10、A【解析】A、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)

21、生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)c(H2A)，說明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，選項(xiàng)A正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，NaHA溶液中: c(OH一)+c(A2) =c (H +) +c(H2A )，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?qū)?qiáng)堿弱酸鹽溶液稀釋，c（H+）增大，則將該電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)

22、的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意應(yīng)該是質(zhì)子守恒，不要將c(A2)的計(jì)量數(shù)與電荷守恒混淆。11、D【解析】氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L 2mol/L1mol，正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個(gè)，答案選D。12、B【解析】非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，四種元素中碳元素的非金屬性最強(qiáng)，第一電離能最大，答案選B。13、C【解析】分析：A苯分子中不含碳碳雙鍵；B、題中缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)

23、算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為18NA；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：A苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、題中缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為（1+17）NA=18NA，故C正確；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的SO3數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】相同溫度下，NH4+H2O NH3H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小?！驹斀狻縉H4HSO

24、4 = NH4+H+ SO42- ；NH4HCO3= NH4+ HCO3- ；NH4Cl= NH4+ Cl- ； (NH4)2SO4= 2NH4+ SO42-，通過對(duì)比4個(gè)反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A15、D【解析】分析：本題考查化學(xué)鍵、等電子體，明確離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律即可解答，需要注意配位鍵的形成條件。詳解：A.一個(gè)氮原子含有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)電子，則一個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子，35個(gè)電子，N5+是由分子失去1個(gè)電子得到的，則一個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故正確；B. N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤對(duì)電子

25、對(duì)形成配位鍵，故正確；C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)鍵，所以該粒子中含有4個(gè)鍵，故正確；D N5+與PCl4+具有相同原子數(shù)，氮價(jià)電子數(shù)分別為24、27，故不是等電子體，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的分子?；榈入娮芋w的物質(zhì)可是分子與分子、分子和離子、離子和離子等。等電子體的價(jià)電子數(shù)有其電子或構(gòu)成微粒的原子的價(jià)電子數(shù)來(lái)判斷。電子式中的鍵合電子和孤電子對(duì)數(shù)之和即為價(jià)電子總數(shù)，離子中各原子的價(jià)電子數(shù)之和與離子所帶點(diǎn)著相加即得價(jià)電子總數(shù)。16、A【解析】在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯(cuò)誤；純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)，正確；單質(zhì)鋁

26、在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯(cuò)誤；向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o(wú)色，錯(cuò)誤；青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，正確；將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質(zhì)碘生成，溶液變藍(lán)色，正確；鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個(gè)數(shù)為4，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基 取代反應(yīng) NaOH溶液、加熱 c 、中任意

27、一種 【解析】(1)決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷官能團(tuán)；(2)對(duì)比物質(zhì)甲與反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應(yīng)類型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過II、III反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團(tuán)是-OH、Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，Cl原子可以發(fā)生水解反應(yīng)、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，結(jié)合對(duì)同分異構(gòu)體的要求進(jìn)行書寫?！驹斀狻?1)含有的官能團(tuán)有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，再與NaOH的水溶液在加熱條

28、件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)乙。所以反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為；(3) a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團(tuán)都不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)有2

29、個(gè)處于對(duì)位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書寫等知識(shí)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。18、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4

30、周期的元素，分別是Zn和Br元素?！驹斀狻?1) A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。19、ECDAB降溫a【解析】I(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(

31、2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點(diǎn)不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II. (1) 據(jù)t2時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答；(2) 據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時(shí)，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體?！驹斀狻縄(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物，

32、互溶但沸點(diǎn)差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1) t2時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲乙；(2) 甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出方式，即從a進(jìn)氣，故答案為a；(2

33、)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強(qiáng)還原性，選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強(qiáng)的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為?！军c(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分

34、離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。20、球形冷凝管 C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵 下層 ABC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng) 1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物 【解析】（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析?！驹斀狻浚?）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5O