2022年廣東省廣州三中高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中2、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質量增加了7.1g，該金屬是AAg BFe CAl DNa3、下列推理正確的是A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D鈉與氧氣、水等反應

3、時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑4、關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是( )Aa、b、c的分子式均為C8H8Ba、b、c均能與溴水發(fā)生反應Ca、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面Da、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)5、磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li的高分子材料，隔膜只允許Li通過，電池的總反應為LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A放電時，Li向M電極移動B充電時電路中每通過0

4、.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起C放電時，M電極的電極反應為D充電時，N電極的電極反應為LiFePO4xexLiLi1xFePO46、金屬鍵的形成是通過()A金屬原子與自由電子之間的相互作用B金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用C自由電子之間的相互作用D金屬離子之間的相互作用7、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標p(Mn)表示lgc(Mn)，橫坐標p(S2)表示lgc(S2)，下列說法不正確的是()A該溫度下，Ag2S的Ksp1.61049B該溫度下，溶解度的大小順序為NiSSnSCSnS和NiS的飽和溶液中104D向含有等物質的量濃度的Ag、Ni2、Sn2

5、溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS8、化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是（ ）A食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C溴元素又名“海洋元素”，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等DCO2和CH4都是引起溫室效應的氣體9、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占23體積。且有：C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ10

6、、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是A滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2BY中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-D若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、N

7、O3-、OHD由水電離產生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-12、某有機物結構簡式為，不可能發(fā)生的化學反應是（）A加成反應B消去反應C酯化反應D中和反應13、下列裝置或實驗操作正確的是A用pH試紙測某溶液的酸堿性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨氣制氨水 D中和滴定實驗14、下列說法正確的是A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B水解反應NH4+H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動CCH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO水解D常溫下，濃度均為0.1molL-1 Na

8、CN和HCN混合液的pH9，則c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)15、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是()A每個原子軌道里最多只能容納2個電子B電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道C每個能層所具有的能級數等于能層的序數(n)D若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反16、下列說法正確的是A氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現(xiàn)機會的多少B最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列C處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s221s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22

9、p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式 _ 。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出反應類型_反應；寫出H的結構簡式_ 。 (b) 寫出G中官能團名稱：_(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）_。_。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有_種。.含有苯環(huán)，苯環(huán)

10、上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；.與A有相同的官能團；.能發(fā)生銀鏡反應。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）G的結構簡式為_。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：_，C轉化為D：_。（3）寫出下列反應的化學方程式D生成E的化學方程式：_。A生成B的化學方程式：_。B和F生成G的化學方程式：_。19、某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B用堿式滴定管移取25.

11、00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節(jié)液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是_。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是_。a步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d滴定過

12、程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數 (5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為_，初讀數為_，用量為_。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為_。20、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）中的實驗現(xiàn)象為_。（2）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（3）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（4）的作用是_，反應方程式是_。21、在元素周期表中，非金屬元素集中于右上角的位置，它們雖然種類少，但其用途卻不容小覷。(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有_種。(2)紅磷是巨型共價分子、無定型結構。能證明紅磷是非晶體的最可

13、靠方法是_。A質譜 B原子發(fā)射光譜 C核磁共振譜 DX射線衍射(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如右圖。其分子中S原子的雜化方式為_。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應的化學方程式_。(4)已知pKa=-lgKa。有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響，如酸性:BrCH2COOHCH3COOH。據此推測，pKa:ClCH2COOH_FCH2COOH(填“”、“c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為NiSSnS ，B項正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+)

14、=Ksp(SnS)Ksp(NiS)10-2510-21=104，C項錯誤；D.假設Ag、Ni2、Sn2均為0.1 molL1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2)分別為1.61047、1020、1024，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。故本題答案選C。8、A【解析】分析：A生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應；B鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C. 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質能夠使蛋白質發(fā)生變性；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體。詳解：A生石灰具有吸水性，食品袋

15、中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯誤；B鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C. 溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”， 溴及其化合物中很多物質能夠使蛋白質發(fā)生變性，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等，故C正確；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，故D正確；故選A。9、C【解析】根據熱化學方程式進行簡單計算。【詳解】方法一：36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，題中36 g不完全

16、燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，則損失熱量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。本題選C。10、B【解析】A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32 -氧化為SO42 -，所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；C.根據B項分析，C正確；D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也

17、能產生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B?！军c睛】本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學生思維的嚴密性。11、C【解析】A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤

18、；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之間不反應，都不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】A. 該物質含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，A錯誤；B. 該物質含有氯原子，可以發(fā)生消去反應，B錯誤；C. 該物質含有羥基，可以發(fā)生酯化反應，C錯誤；D. 該有機物不含羧基和酚羥基，不能發(fā)生中和反應，D正確；故合理選項為D?！军c睛】該物質發(fā)生消

19、去反應的官能團只能是氯原子，羥基不能發(fā)生消去反應，否則與羥基相連的碳原子的鄰碳原子會連有兩個碳碳雙鍵，這樣的結構是不存在的；另外，能發(fā)生中和反應的有機物，一般含有羧基或者酚羥基。13、B【解析】A用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，燒杯中發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正確；C吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接觸溶液，不是深入到溶液內，C錯誤；D滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右

20、手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。14、D【解析】AFeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發(fā)，故A項錯誤；B.水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，故B項錯誤；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促進，故C項錯誤；D混合溶液的pH=9說明溶液呈堿性，c（OH-）c（H+），則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（OH-

21、）c（H+），故D項正確。故答案為D。15、D【解析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數做出判斷，根據洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數目即為軌道能級數?！驹斀狻緼.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B. 電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數等于該能層序數，故C正確；D. 若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向

22、相同，故D錯誤；本題答案為D。16、A【解析】A. 核外電子的運動沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會（幾率）的大小，A正確；B. 最外層電子數為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為Ar3d104s2，B錯誤；C. 2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；D. 該元素為26號元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含I B族、II B族，D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】為了方便理解，我們可以認為，電子云是通過千百萬張在不同瞬間拍攝的電子空間位置照片

23、疊加而成的圖象(實際上還不存在這樣的技術)，小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 消去 羥基、醛基 +CH3OH+H2O +H2O 6 【解析】(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物

24、B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答?！驹斀狻?1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2) 和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；

25、（a）通過以上分析知，反應屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有OH、CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應為B和甲醇發(fā)生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應為E發(fā)生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3) A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，則苯環(huán)連接的兩個側鏈分別為CH=CH2、CH2OOCHCH3、CH=CHOOCHCH3、C(OOCH)

26、=CH2OOCH、CH=CHCH3OOCH、CH2CH=CH2OOCH、C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【點睛】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數目的確定；確定同分異構體的數目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。18、 取代反應 加成反應 【解析】C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為 ，A為?！驹斀狻浚?）B為 ，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，AB為取代反應；C為CH2=CH2；

27、D為CH3CH2OH，CD為加成反應；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，DE的方程式為：；（4）A為，B為，AB的方程式為：；（5）B為 ，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+FG的化學方程式為：【點睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、CABDE 視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL 使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49% 【解析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正

28、確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏??；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量溶解定容滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應

29、與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小

30、，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00mL，初讀數為0.30mL，用量為23.70mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)=1.896molL-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w(NaOH)=100%=92.49%，故答案為92.49%。20、 石蕊試液變紅 有淡黃色沉淀產生 氧化 溴水褪色 還原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；中品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅