山東省青州二中2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎

2、衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A二甘醇的沸點(diǎn)比乙醇低B能溶于水，不溶于乙醇C1mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1molH2D二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)2、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D金屬晶體具

3、有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵3、下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A煤的干餾是物理變化B石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲石油裂化得到的汽油是純凈物D石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)4、我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。研究團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)在溫度較高時未能提取到青蒿素，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素：以下說法不正確的是（ ）A較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的OO鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)B青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)色C雙

4、氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化5、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A制取氯氣B探究漂白性C收集氯氣D尾氣吸收6、下列說法正確的是A測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 H=257.3 kJmol1C燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量DS(s)+ O2(g)SO3(g) H=3

5、15 kJmol1(燃燒熱)7、滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有A10種B11種C12種D13種8、一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說法正確的是A平衡時，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率DC的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)9、50mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1INaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確

6、的是（ ）A在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小C用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會偏大D測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱H”“57.3 kJmol1，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。10、A【解析】A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，故A錯誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應(yīng)速

7、率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。11、D【解析】根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.打針時，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，殺菌效果最好，故A錯誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到驅(qū)蟲殺菌的效果，故B錯誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到防治作物蟲害作用，故C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質(zhì)的活性，故D正確。故選

8、D?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)變性：當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結(jié)構(gòu)會被破壞，導(dǎo)致其失去生理活性(稱為蛋白質(zhì)的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質(zhì)中反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。12、D【解析】A.O原子最外層有6個電子，其中1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，因此羥基的電子式： ，A錯誤；B.乙烯官能團(tuán)是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡

9、式：CH2=CH2，B錯誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】A共價單鍵為鍵，共價雙鍵中含有一個鍵、一個鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個鍵、2個鍵，則鍵和鍵之比為11，故A正確；B在共價化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該物質(zhì)中P原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

10、C分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點(diǎn)高于甲醚，故C正確；D丙烯醛中所有C原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。14、B【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)= 鍵個數(shù)+12(a-xb)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼三氯化磷分子中，價層電子對數(shù)=3+12(5-31)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故A不符合；B甲醛分子中，價層電子對數(shù)=3+12(4-21-12)=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故B符合；C水合

11、氫離子中，價層電子對數(shù)=3+12(6-1-31)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故C不符合；DPH3分子中，價層電子對數(shù)=3+12(5-31)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故D不符合；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了分子或離子的空間構(gòu)型的判斷，注意孤電子對的計算公式中各個字母代表的含義。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意孤電子對的計算公式的靈活運(yùn)用。15、D【解析】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關(guān)系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的

12、第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來解答?！驹斀狻縓、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為YX，又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為ZY，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為ZYX，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵。16、B【解析】A構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯誤；B根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極

13、的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B正確；C根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯誤；D鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負(fù)極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護(hù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO3 1s22s22p63s23p5 N2O 直線型 sp Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 【解析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，

14、且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s

15、22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮?dú)?，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，故答案為：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素

16、種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。18、第2周期A族 O=C=O Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu +2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 避免Cu2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 【解析】X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+GH+

17、I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為C

18、uCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期A族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期A族；O=C=O；(2)A 的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將 CuCl2 溶液在 HCl 氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免

19、Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗(yàn)證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。19、防止倒吸 檢查裝置氣密性；K1；K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個干燥裝置 AD 100% CO

20、2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3 偏高 【解析】(1) （i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用； (ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算； （iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出

21、口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2) （i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD； (5)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),41 m ，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3) （i）步驟生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為: CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（ii）若在步驟中未洗滌，沉淀

22、不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。20、球形冷凝管 C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵 下層 ABC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移動 1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物 【解析】（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析?！驹斀狻浚?）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成

23、氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案

24、為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差

25、較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。21、 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+ NO（g）H= -42 kJmol-1 負(fù) 硫酸 SO32-2e- + H2O =SO42-+ 2H+ SO32- + H2O HSO3- + OH - 9.910-7【解析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律來求解，正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；(2)在圖中由于Na+向a極區(qū)域移動，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，a要連接電源的負(fù)極，b要連接電源的正極，在陽極上SO32-變?yōu)镾O42-；(3)溶液中SO32-水解，