安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )A化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )A286g Na2CO310H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NAD含有1mol FeCl3

3、的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA3、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（ ）A爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小4、下列有機(jī)物，屬于

4、酚類的是 ( )ABCD5、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()AY原子的價層電子排布式為3s23p5B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物C第一電離能：YZDX、Y兩元素形成的化合物為離子化合物6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強(qiáng)酸C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+ ，無K+D將稀硫酸滴入碳酸

5、鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性SCSiAABBCCDD7、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒，災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊(duì)開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A漂白粉B碘水C雙氧水D生石灰8、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。 無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說法不正確的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-B對比、，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H

6、2O = Al(OH)3+ CO32-D加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的9、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是 ( )A兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D兩種晶體均屬于離子晶體10、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是ANaClBKICAgNO3DNaOH11、 “一帶一路是構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的是A烏克蘭葵花籽油B埃及長絨棉C捷克水晶D中國絲綢12、X、Y、

7、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是 ( )ACX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子BZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形CZ4分子是非極性分子D酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強(qiáng)13、關(guān)于有機(jī)物和的說法正確的是A二者互為同系物 B的一氯代物有 3 種C的二氯代物有 12 種 D二者均能發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)14、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L

8、HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：415、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比A1：3B4：3C2：1D3：116、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是酒精硫酸銅水醋酸鎂氨水ABCD全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，名稱是_。（2） 的反應(yīng)類型_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

9、已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： (其中：X、Y均為官能團(tuán))請回答下列問題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為_，反應(yīng)的類型為_；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_，高聚物E的鏈節(jié)為_；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共_種；i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序號）。a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基19、某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2

10、氧化。查閱資料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性條件下，NO能被MnO4氧化成NO3該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳_，A中生成NO的化學(xué)方程式_；(2)裝置C的作用是_；(3)裝置E的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； (4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是_。20、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B用堿式滴定管移取25.0

11、0燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是_。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_。a步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d滴定過程

12、中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù) (5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為_，初讀數(shù)為_，用量為_。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21、（1）北京某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。由圖可知該產(chǎn)品的分子式為_，結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）下圖所示的結(jié)構(gòu)式與立體模型是某藥物的中間體，通過對比可知結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示_(填結(jié)構(gòu)簡式)，該藥物中間體分子的化學(xué)式為_。（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。請預(yù)測B的核磁共振氫譜圖上有_個

13、峰。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，只有改變條件使正、逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)平衡才會發(fā)生移動，故化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率沒有必然的聯(lián)系，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng)對沒有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，平衡不移動，D項(xiàng)錯誤；答案選B。2、A【解析】286g Na2CO310H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/molNA= 0.1NA，故A

14、正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目小于NA，故D錯誤。3、C【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

15、晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C. 溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬，故C錯誤；D. 若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。4、A【解析】羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類；、中均沒有苯環(huán)，都不屬于酚類；

16、答案選A。5、C【解析】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則AY為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；BY為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性ZY，故B錯誤；CY為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：YZ，故C正確；DX為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，

17、故D錯誤；故選C。6、D【解析】A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說明HA是強(qiáng)酸，B錯誤；C灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4H2CO3

18、H2SiO3，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。7、D【解析】強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物；【詳解】A. 漂白粉為混合物，A錯誤；B. 碘水為混合物，B錯誤；C. 雙氧水為混合物，C錯誤；D. 生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；答案為D8、D【解析】A. 溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，A項(xiàng)正確，不符合題意；B實(shí)驗(yàn)和沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，B項(xiàng)正確，不符合題意；CNa2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH反應(yīng)，生

19、成偏鋁酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)正確，不符合題意；DCO32的水解是吸熱的，加熱可以促進(jìn)水解。H2產(chǎn)生的原因是Al和CO32水解生成的OH反應(yīng)生成H2，H2逸出，有利于Al和OH的反應(yīng)，OH減少，從而促進(jìn)碳酸根水解，加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相同的，D項(xiàng)錯誤，符合題意；本題答案選D。9、C【解析】根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析。【詳解】A氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項(xiàng)A錯誤；B氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子

20、，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項(xiàng)B錯誤； C離子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較大，分子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較小，所以兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系，選項(xiàng)C正確； D氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成。10、A【解析】A. NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B. KI與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. AgNO3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯誤；D. NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，氯水

21、中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。11、C【解析】A. 烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機(jī)物，A不選；B. 埃及長絨棉主要成分是纖維素，是有機(jī)物，B不選；C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無機(jī)物，C選；D. 中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物和無機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機(jī)物，一般歸為無機(jī)物，而不是有機(jī)物。12、B【解析】X原子的最外層電子排布式是

22、2s22p4，即X是氧，它在第二周期A族，Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期A族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1則Z在第三周期VA族，是磷。A. CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子CO2是直線形分子，為非極性分子，選項(xiàng)A正確；B、磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空問構(gòu)型相似，為三角錐形，選項(xiàng)B不正確；C、Z4是P4，空間構(gòu)形為正四面體，分子是非極性分子，選項(xiàng)C正確；D、酸H2YO4（H2SO4）比酸H3PO4的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。13、C【解析】A. 二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A錯誤；B. 的一氯代物有2種，B錯誤；C. 根據(jù)定一議一可

23、知的二氯代物有12種，C正確；D. 二者均能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點(diǎn)，注意掌握常見有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷方法，例如一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可以用基元法、替代法、等效氫法等；再比如二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷一般用定一移一或定二移一法，即對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。14、D【解析】AO元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，

24、反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+

25、1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。15、B【解析】試題分析：Cl2 生成ClO- 與ClO3 - 是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價， ClO- 與ClO3 -的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3 -為1mol，被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2 生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mo

26、l，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4:3，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識。16、B【解析】根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題?！驹斀狻烤凭且苑肿拥男问椒稚⒃谒行纬傻娜芤翰荒軐?dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)；硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子,具有導(dǎo)電性,故硫酸銅屬于電解質(zhì)；水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性,屬于電解質(zhì)；醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì)；氨水為混合物，不

27、屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；符合題意的有；正確選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 環(huán)己烷 加成反應(yīng) 【解析】由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易

28、錯點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。18、羧基 消去反應(yīng) 1-丙醇 3 c 【解析】A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CHCH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！驹?/p>

29、解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CHCH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CHCH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2+H2O，故答案為：+NaHCO3+CO2+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i含有苯環(huán)；ii能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；iii不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)

30、簡式如下：、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！军c(diǎn)睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。19、BCBDE 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO+4H2O 檢驗(yàn)CO2是否除盡 吸收NO防止污染空氣 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O 取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO

31、2 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序?yàn)锳BCBDE；

32、裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO 的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO+4H2O，故答案為：BCBDE；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3

33、+4NO+2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。20、CABDE 視線與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL 使滴定終點(diǎn)時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49% 【解析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)