專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測(cè)題-上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

1、專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1下列說(shuō)法正確的是A非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行2五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：時(shí)間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說(shuō)法正確的是A該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)B反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%C反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化

2、劑，變小D內(nèi)，3在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成A、B、C的濃度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變A，B、C的濃度之比為1:3:2ABCD4實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說(shuō)法不正確

3、的是A當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C比較實(shí)驗(yàn)1和2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑D實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變5羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為7molBCO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1C升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)6下

4、列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2molL-1C對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢7恒壓時(shí)，和在起始物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是A若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑B該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱C若將起始和變?yōu)樵瓉?lái)的一半，圖像發(fā)生改變D時(shí)，平衡常數(shù)8實(shí)驗(yàn)室用粒與稀鹽酸反應(yīng)制備時(shí)反應(yīng)速率太慢，為了加快反應(yīng)速率，下列方法可行的是A加入濃B加入C使粒

5、過(guò)量D滴入幾滴溶液9下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅B冰在室溫下融化成水C電解飽和食鹽水D鐵器在潮濕的空氣中生銹10合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件后，對(duì)正反應(yīng)速率影響大于逆反應(yīng)速率的是A減小生成物濃度B減小壓強(qiáng)C升高溫度D加入催化劑11閃電時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H=180.50 kJmol-1，S=247.3 Jmol-1K-1，若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是A在1 000 時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B在1 000 時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730D該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫

6、度約為730 K12已知在制備高純硅的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率B平衡后加壓(縮小容器體積)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C向容器中加入Si，可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)13對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B該反應(yīng)S0，H0，在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行C恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題（共10題）14在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并

7、在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率_。(2)升高溫度，反應(yīng)速率_。(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率_。(5)保持容器體積不變，向其中充入1 mol N2，反應(yīng)速率_。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2，反應(yīng)速率_。15運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJmo

8、l-1，S=+133.7Jmol-1K-1該反應(yīng)在低溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。(2)已知在400時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。400時(shí)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=_(填數(shù)值)。400時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正_v(N2)逆(填“”“0。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間 t/s051015202530總壓 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)

9、 Kp=_(kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）； 若保持溫度不變，30s 時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）。22A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)（1）B與D可形成共價(jià)化合物X，過(guò)量的X與F D2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(2)（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由

10、大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_。(3)（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： _。(4)（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。(5)（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_(6)（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）3A2（g） 2CA3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是_：AC2

11、0.6mol，A20.5mol，CA30molBC2 0mol，A20mol，CA31.2molCC20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.1mol/L求算此平衡體系的平衡常數(shù)K_；23利用價(jià)類二維圖是研究元素化合物的重要手段，硫的常見(jiàn)化合物與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B和E的鈉鹽反應(yīng)可得，中硫的化合價(jià)為_(kāi)，反應(yīng)中B的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)常溫下，將鐵置于G的濃溶液中，現(xiàn)象為_(kāi)，理由是_。(3)H在醫(yī)療上可用作鋇餐，其化學(xué)式為_(kāi)。(4)將C緩慢通過(guò)滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)其他條件相同時(shí)，下列反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率

12、由大到小排列的是_(填序號(hào))。500，和反應(yīng)500，和在催化劑表面反應(yīng)400，和反應(yīng)500，和反應(yīng)參考答案：1C 2A 3B 4B 5A 6D 7B 8D 9C 10B 11A 12A 13C14 增大 增大 減小 不變 不變 減小15(1) 不能 K=(2) 2 = 向右 不變(3) 大于 0.4molL-116 30.0 6.010-2 1.810-3 molmin-1 1.9510-317 0.6molL-1min-1 3 BD18(1) 分液漏斗 DCEB(2)(3)防止多余的污染空氣、防止空氣進(jìn)入E裝置(4) 把2價(jià)鉆氧化成3價(jià)鈷 減少晶體表面水分，加快晶體干燥(5) d19(1)分

13、液漏斗(2)(3) 對(duì)照實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2中在NaHSO3中加入NaCl并沒(méi)有明顯的電流，說(shuō)明NaCl并未改變NaHSO3的還原性，所以a不合理。 A池中加入1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固體。 Cu2+ +e-+Cl-=CuCl 從而降低了平衡的產(chǎn)物濃度使平衡正向移動(dòng)(4)金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au3+，加入濃鹽酸Cl-消耗Au3+只是產(chǎn)物濃度降低平衡正向移動(dòng)，促使Au被完全溶解。20(1)(2)缺少尾氣處理裝置(3)溶液分層，下層為橙紅色，上層為黃色(4) 將溶液中的氧化使溶液中濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，血紅色物質(zhì)逐漸減少 硫氰化鉀 變成血紅色 、21 NCl3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ?NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小） HPO32-+ H2OH2PO3-+OH- 前