2021-2022學年河南省天一大聯(lián)考“頂尖計劃”高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是A鋁還原性較強B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應放出大量的熱2、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元

2、素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B簡單離子半徑：r(W)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質3、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A該反應的氧化劑是KNO3B氧化產物與還原產物的物質的量之比為23CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質D該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol

3、4、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-5、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 =

4、5.61011下列說法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產生CO26、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是Ab為電源的正極B中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化Ca極的電極反應式為2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述裝置存在反應：CO2 = C + O27、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是A廚房菜蔬

5、與殘羹回收處理后作肥料B舊報紙等廢紙回收再生產紙C電池等電子產品有毒需特殊處理D塑料袋等白色垃圾掩埋處理8、能正確表示下列變化的離子方程式是A硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2O9、用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內部發(fā)生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解

6、槽中，經還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-B放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽C電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應D充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-10、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KFHF=KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A鋼電極與電源的負極相連B電解過程中需不斷補充的X是KFC陰極室與陽極室必須隔開D氟氫化鉀在氟化氫中可以電離11、以下是在實

7、驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）則下列敘述錯誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶12、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A催化劑改變了該反應的反應熱B過程為放熱過程C過程是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D過程為吸熱反應13、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是ASO2與NaOH溶液反應BCu在氯

8、氣中燃燒CNa與O2的反應DH2S與O2的反應14、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO415、下列說法正確的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應D可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溴水檢驗消去產物16、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )Ab為電源的正極B負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgClC當電路中電子轉移為510-5mol時進入傳感器的S

9、O2為 1.12 mLD陰極的電極反應式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_。（3）將反應得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：

10、2：2：2：2的結構簡式為_。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。18、白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質B中含氧官能團的名_。BC的反應類型為_。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析AB反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式_。具有與

11、X相同的官能團屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線_。19、三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：已知:格氏試劑易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。 三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成相關物質的物理性質如下：物質相對分子量沸點熔點溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-34.6-116.3微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-156.2-30.7不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯150212.6-34.6

12、不溶于水請回答下列問題：（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是_，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測I2的作用是_。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生_（用化學方程式表示）。（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以 _（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質，可先通過 _（填操作方法，下同）除去有機雜質，得到固體17.2g。

13、再通過 _純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測得熔點為164。（4）本實驗的產率是_（結果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是_。20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25 gL1。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶

14、液褪色，原因：_。.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2的含量為_ gL1。該測定結果比實際值偏高，分析原因_。21、CH4可用于消除NO2的污染，回答下列問題。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-12kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmo

15、l-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-10kJmol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。(2)在相同溫度和壓強下，一定量的CH4與NO2在不同條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行到某相同時刻時，測得在催化劑2條件下NO2轉化率更高，其原因是_。(3)在體積均為2L的密閉容器A(500，絕熱)、B(500，恒溫)兩個容器中分別加入2molCH4、2molNO2和相同催化劑。A、B容器中CH4的轉化率(CH4)隨時間變化如下表所示。時間（s/t）0100200300400A中(CH4)

16、（%）020222222B中(CH4)（%）010202525A、B兩容器中，反應平衡后放出熱量少的是_，理由是_。B容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志為_(填字母序號)。a壓強保持不變b密度保持不變cCO2的體積分數(shù)保持不變dv(CH4)：v(N2)=1：le斷裂4molCH鍵同時斷裂2molOH鍵A容器中前100s內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=_molL-1s-1已知反應速率v正=k正c(CH4)c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，則B容器中平衡時=_，200s時=_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符

17、合題意）1、B【解析】A. 鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關；B. 鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質有關，故B不相關；C. 鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關；D. 鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質，為放熱反應，放出大量熱，故D相關；題目要求選擇不相干的，故選B。【點睛】本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質為金屬之間的置換反應，題目難度不大。2、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差

18、2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑r(H)r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息

19、推斷元素為解答關鍵。3、B【解析】A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3，A正確；B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O，在該反應中KNO3作氧化劑，還原產物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產物，根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產物Fe2(SO4)3與還原產物NO的

20、物質的量之比為32，B錯誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強電解質，H2O能部分電離產生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均為電解質，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產生72g H2O，轉移6mol電子， 則生成144g H2O，轉移電子的物質的量為12mol，D正確；故合理選項是B。4、C【解析】A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OHHSO3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是

21、：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯誤故選C。5、C【解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時，相同物質

22、的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。6、B【解析】Aa電極反應是2C2O52-4e-4CO2+O2，發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C由電解裝置示意圖可知a電極反應是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正確；D由電解裝置示意圖可知a電極生

23、成O2，d電極生成C，電解池總反應式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。7、D【解析】A. 廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；B. 舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產紙，故B正確；C. 電池等電子產品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D. 塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。故選D。8、B【解析】A. 硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；B. 少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C. 高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原

24、子將電子轉移給高錳酸鉀中的錳原子，應寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C項錯誤；D. 小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B?！军c睛】+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應。9、C【解析】A. 放電時，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B. 放電時，正極通入空氣中的CO2，會與KOH反應生成少量K2CO3，B正確；C. 電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應，C錯誤；D. 充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極

25、反應式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。10、B【解析】根據(jù)裝置圖，鋼電極上產生H2，碳電極上產生F2，然后根據(jù)電解原理進行分析和判斷；【詳解】A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯1價，鋼電極上析出H2，表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2，說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的X是HF，故B說法錯誤；C、陽極室生成氟氣，陰極室產生H2，二者接觸發(fā)生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說法正確；D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導

26、電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。11、D【解析】A氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D。12、C【解析】A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態(tài)，則反應熱不

27、變，故A錯誤；B項、過程為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項、過程氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D過程為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。13、B【解析】ASO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；BCu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；CNa與O2在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤； DH2S與O2的反應，若氧氣不足燃燒生成硫單質和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。答案選B。14、B【解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3

28、屬于鹽類，A項錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。15、B【解析】A. 烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應；B. 控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C. 麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應；D. 檢驗溴代物中的Br要轉化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據(jù)產生淡黃色沉淀檢驗?！驹斀狻緼. 已烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質，能夠溶解已烯與溴水反應產生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B. 不同氨基酸在水溶

29、液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C. 麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應，C錯誤；D. 溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產生環(huán)己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產物，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗

30、等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區(qū)別及物質的溶解性等是本題正確解答的關鍵。16、D【解析】A與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b為電源的負極，A項錯誤；B根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e+ ClAgCl，B項錯誤；C當電路中電子轉移為5105mol時，進入傳感器的SO2為5105mol，標況下的體積為1.12 mL，C項錯誤；D根據(jù)題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D項正確；故答案選D。答案選D?！军c睛】本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應

31、式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；溫度和壓強不知不能計算氣體體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化 5 【解析】由的結構可知為，與溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成為，催化氧化的產物繼續(xù)氧化生成，則為，對比、分子式可知分子內脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，則為，和發(fā)生酯化反應生成為?！驹斀狻浚?）F的結構簡式為，的

32、化學名稱是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成。（2）E的結構為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結構簡式為。（3）經過反應，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式。（4）、兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結構，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面

33、積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應生成甲苯，故合成路線為： 。18、酯基 取代反應 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚

34、羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應，則化學方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應生成的水，而且生成乙酸，有利于反應正向進行，答案：吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CH

35、O，OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。19、球形干燥管 與Mg反應放出熱量，提供反應需要的活化能 +H2O+Mg(OH)Br 緩慢滴加混合液 蒸餾 重結晶 68% 乙醚有毒，且易燃 【解析】首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環(huán)境中進行反應，則裝置A中的無水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無水乙醚混合液，由于反應劇烈，所以需要采用冷水浴，同

36、時控制混合液的滴入速率；此時得到的三苯甲醇溶解在有機溶劑當中，而三苯甲醇的沸點較高，所以可采用蒸餾的方法將其分離，除去有機雜質；得到的粗品還有可溶于水的 Mg(OH)Br雜質，可以通過重結晶的方法分離，三苯甲醇熔點較高，所以最終得到的產品為白色顆粒狀晶體?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置A的結構特點可知其為球形干燥管；碘與Mg反應放熱，可以提供反應需要的活化能；無水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，使格氏試劑潮解，發(fā)生反應：+H2O+Mg(OH)Br；(2)控制反應速率除降低溫度外(冷水浴)，還可以緩慢滴加混合液、除去混合液的雜質等；(3)根據(jù)分析可知應采用蒸餾的方法除去有機雜質；進一步純化固體可采

37、用重結晶的方法；(4)三苯甲醇可以通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應，由于格氏試劑過量，所以理論生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以產率為=68%；本實驗使用的乙醚易揮發(fā)，有毒且易燃，所以需要在通風櫥中進行?！军c睛】本題易錯點為第3題，學生看到三苯甲醇的熔點較高就簡單的認為生成的三苯甲醇為固體，所以通過過濾分離，應還要注意三苯甲醇的溶解性，實驗中使用的有機溶劑都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸餾的方法分離。20、SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H+ + SO32 干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 圓底燒瓶

38、 SO2H2O2=H2SO4 加入二氧化錳并振蕩 0.32 鹽酸的揮發(fā)造成的干擾 【解析】（1）將SO2通入水中形成SO2 飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H + SO32，故答案為SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3H + HSO3；HSO3H + SO32；（2）根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；. （3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）

39、H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2H2O2=H2SO4，故答案為SO2H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據(jù)反應方程式，有SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=0.04000 mol/L0.025L=0.0005mol，質量為0.0005mol64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質量為0.032g=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致反應后溶液酸的物質的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。21、-863.8 反應未達到平衡，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，經過相同反應時間NO2轉化率更高 A A容器絕熱，隨著反應進行放出熱量，體系溫度升高，相對B