2022年湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有B只有CD只有2、實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí)，可以使用的儀器是()AB

2、CD3、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（ ）ACH3CH2CH3BCD4、某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為( )ANaBSiCAlDMg5、下列說法中正確的是()A常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1108B25 時(shí)0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)0.1molL1NaCl溶液的KWC根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性6、分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2

3、A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH07、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A7種B8種C9種D10種8、把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說法正確的是A配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移9、2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔B研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C施用有機(jī)肥料，改

4、善土壤微生物環(huán)境D回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒10、在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中可做萃取劑的是A四氯化碳B水C乙醇D乙酸11、下列有關(guān)敘述正確的是A77192Ir的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115B濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+C二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2OAl2O6Si0212、下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液AABBCCDD13、利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，

5、下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量14、下列關(guān)于乙醇的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A乙醇俗稱酒精B乙醇不能溶于水C乙醇可用于消毒D乙醇能可以和金屬鈉反應(yīng)15、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/ 10882.3熔點(diǎn)/-10825.5下列說法不正確的是A用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是126C用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混

6、合物中結(jié)晶出來D兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴16、下列說法不正確的是A兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)CN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵D氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： (其中：X、Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為_，反應(yīng)的類型為_；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_，高聚物E的鏈節(jié)為_；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）C有多種同分異

7、構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共_種；i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序號(hào)）。a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用

8、元素符號(hào)表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。19、氯磺酸是無色液體，密度1.79gcm-3，沸點(diǎn)約152。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：密度1.19gcm-3濃鹽

9、酸密度1.84gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 發(fā)煙硫酸（H2SO4SO3）無水氯化鈣水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開。 （3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是_ （填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_。20、電鍍廠曾采用有氰電

10、鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_，乙中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。

11、丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是_，裝有堿石灰的干燥管的作用是_。（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于_。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說明可能原因之一_。21、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：_(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_(4)紡織

12、工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】CH2CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。2、A【解析】在給液體加熱時(shí)首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻，要墊上石棉網(wǎng)，以防止受熱不均而炸裂?！驹斀狻坑捎诩訜岬氖羌s150mL液體，

13、溶液的體積較大，故應(yīng)用到容積較大的燒杯，而不能用試管，而燒杯加熱必須墊石棉網(wǎng)，且加熱的裝置應(yīng)選擇酒精燈，夾持裝置應(yīng)選擇鐵架臺(tái)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項(xiàng)是解答關(guān)鍵。3、C【解析】A. CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，A錯(cuò)誤； B. 分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，B錯(cuò)誤； C. 分子內(nèi)只有1種氫原子，只能生成1種一氯代物，C正確； D. 分子中內(nèi)有4種氫原子，能生成4種一氯代物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷烷烴的一氯代物時(shí)，可以分析分子內(nèi)的氫原子種類，分子內(nèi)有幾種氫原子，就能生成幾種一氯代物。4、B

14、【解析】A. Na原的電子排布式為1s22s22p63s1，3p能級(jí)上有3個(gè)空軌道； B. Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道；C. Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道； D. Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，3p能級(jí)上有3個(gè)空軌道。答案選B。5、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離

15、出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯(cuò)誤；C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；D、室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【解析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學(xué)方程式：2A(g)B(g)2C(g)H0或2C(g)2A(

16、g)B(g) H0 。A.2A(g)B(g)=2C(g)H0，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.2A(g)B(g)=2C(g) H0，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應(yīng)該大于0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱H生成物總能量反應(yīng)物總能量。H是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。7、C【解析】C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法， ，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。8、B【解析】由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S6OH=SO322S23H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2，氧

17、化產(chǎn)物是SO32，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以正確的答案是C。9、D【解析】A. 生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B. 白色污染難降解，研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生，故B不選；C. 減少化肥的使用，施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，故C不選；D. 回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒，均易產(chǎn)生污染，故D選；故選D。10、A【解析】A碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，選項(xiàng)A 正確；B碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C乙醇與水互溶，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D乙酸與水互

18、溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。11、D【解析】分析：A、元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D、根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫詳解：A、Ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，

19、故A正確；B、濃硝酸溶不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2OAl2O6Si02。故D正確，故選D。12、D【解析】A二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯(cuò)誤；B二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)先加足量NaOH溶液過濾后，向

20、濾液中加適量鹽酸即可，B錯(cuò)誤；C加乙酸引入新雜質(zhì)，且不分層，應(yīng)加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯(cuò)誤；DAl與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。13、D【解析】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2。故選D。14、B【解析】A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇能與水形成分子間氫鍵

21、，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯(cuò)誤；C、乙醇能使蛋白質(zhì)變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D說法正確；答案選B。15、B【解析】用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物進(jìn)行命名時(shí)，應(yīng)先選含官能團(tuán)最長(zhǎng)的碳鏈做為主鏈、再從離官能團(tuán)最近的一側(cè)開始編號(hào)，因此異丁醇可命名為：2-甲基-1-丙醇；叔丁醇可命名為：2-甲基-2-丙醇。從已知中可看出叔丁醇的熔沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將二者進(jìn)行分離?！驹斀狻緼. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名：主碳鏈上有3個(gè)碳原子，故為丙醇；從距離官能團(tuán)-O

22、H最近的一側(cè)開始編號(hào)，甲基在第2個(gè)碳上，故該有機(jī)物可命名為：2-甲基-1-丙醇,A項(xiàng)正確；B. 由于異丁醇上的兩個(gè)甲基化學(xué)環(huán)境相同，因此該物質(zhì)共有4種氫原子，核磁共振氫譜應(yīng)有四組峰，面積之比是1216，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由于叔丁醇的熔沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將其從二者的混合物中結(jié)晶出來,C項(xiàng)正確；D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到的烯烴均為,D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。16、D【解析】A、鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間能形成一個(gè)，原子軌道雜化的對(duì)成性很高，一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道，所以最多有一個(gè)，A正確；B、鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的，鍵是電子“

23、肩并肩”重疊形成的，所以鍵比鍵重疊程度大，B正確；C、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為NN，所以一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)鍵，2個(gè)鍵，C正確；D、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有鍵又有鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】明確鍵和鍵的形成是解本題關(guān)鍵，鍵是由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做鍵，可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”，鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵，一般的單鍵都是鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價(jià)鍵也是鍵，通常鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個(gè)原子間至多只能形成一條鍵。鍵

24、的軌道重疊程度比鍵小，不如鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，單原子分子不含化學(xué)鍵，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 消去反應(yīng) 1-丙醇 3 c 【解析】A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CHCH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個(gè)數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可

25、表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CHCH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CHCH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2+H2O，故答案為：+NaHCO3+CO2+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i含

26、有苯環(huán)；ii能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；iii不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c。【點(diǎn)睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。18、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液 【解析】a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22

27、s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電

28、離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC；答案：NOC（3）CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液19、 使密度

29、較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體 C 產(chǎn)生大量白霧 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置 【解析】題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！驹斀狻浚?/p>

30、1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝發(fā)煙硫酸；F要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中，氯磺酸對(duì)水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能

31、保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！军c(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。20、 CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H+3 CNO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 除去HCl氣體 去除Cl2 防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度 82% 裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN氧化成CNO，ClOCNCNOCl，CN中N顯3價(jià)，C顯2價(jià)，CNO中氧顯2價(jià)，N顯3價(jià)，C顯4價(jià)，因此有ClO中Cl化合價(jià)由1價(jià)1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN中C化合價(jià)由2價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN+ClO=CNO+Cl ；根據(jù)信息酸性條件下，CNO被ClO氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO+2H+3 CNO=N2+2CO2+3Cl+