日照市重點(diǎn)中學(xué)2022年化學(xué)高二下期末調(diào)研試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、生活處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，是因?yàn)閮?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯B為延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅土放在水果

2、周圍以達(dá)到保鮮要求C油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的作用D在鐵船體上鑲鋅塊是利用外加電流的陰極保護(hù)法避免船體遭受腐蝕2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w105mL，則該烴的分子式為（ ）ACH4BC4H10CC2H6DC3H83、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同4、下列敘述中正確的是( )A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl

3、2B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag5、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（ ）A分子式為C10H14O6B含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D它屬于芳香烴6、酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法一定正確的是A酚酞的分子式是C20H12O4B分子中的碳原子不在同一平面C1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD常溫下，由水電離的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色7、關(guān)于丙烯性

4、質(zhì)的敘述，不正確的是A與乙烯互為同系物B可合成高分子C能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物8、下列溶液均處于25，有關(guān)敘述正確的是A將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CpH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為110-8mo1L-1DpH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)9、體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CH

5、Cl溶液消耗的NaOH多 D無(wú)法比較10、某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AX元素可能為4價(jià)BX可能為非金屬CX為第五周期元素DX與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X311、下列說(shuō)法不正確的是A己烯可以用于萃取溴水中的溴B甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌D在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH12、下列敘述正確的是()A纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B食用白糖的主要成分是蔗糖C蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液

6、，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖13、 “納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 不能透過(guò)濾紙 能透過(guò)濾紙 靜置后會(huì)析出黑色沉淀A B C D14、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是ACH3OHB（CH3）3CCH2ClCCH3CH2BrD15、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D Qc=K 16、常溫下，下列離子濃度關(guān)

7、系或結(jié)論正確的是:A將0.1 mol/L 氨水與0. 1 mol/L稀鹽酸等體積混合 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B將pH= 2的稀鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液pHI3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該元素的I4I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，X應(yīng)為金屬，故B錯(cuò)誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒(méi)有顯示X原子有多少電子層，因此無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該元素的I4I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3，故D正確；故選D。11、A【解析】A己烯不溶于水，但能夠與溴發(fā)

8、生加成反應(yīng)，則己烯不可以萃取溴水中的溴，故A錯(cuò)誤；B同種氨基酸分子間脫水，可以生成2種二肽；異種氨基酸分子間脫水，可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，也生成2種二肽，共4種，故B正確；C苯酚易溶于酒精，則盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚可以用酒精洗滌，故C正確；D酯化時(shí)羧酸脫羥基、醇脫H，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸

9、分子間形成二肽。12、B【解析】A. 碘遇淀粉顯藍(lán)色，纖維素遇碘水不顯藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B. 食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，高級(jí)脂肪酸屬于電解質(zhì)，淀粉是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加堿中和硫酸，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】由于分散質(zhì)離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，膠體是一種

10、比較穩(wěn)定的分散性，所以正確的答案選B。14、C【解析】常見能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵。【詳解】ACH3OH中只有一個(gè)碳，與羥基相連碳相鄰沒(méi)有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D中與-Br相連碳相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考

11、查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。15、B【解析】A、混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc=K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。16、A【解析】A將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH4+水解呈酸性，則c(C

12、l-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故A正確；B一水合氨為弱電解質(zhì)，將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，所得溶液pH7，故B錯(cuò)誤；C酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元

13、素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。【詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N

14、2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無(wú)氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。18、CO2 鈉、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7

15、CO3 【解析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸

16、沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由、判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（4）中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量

17、之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。19、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加 BaCl2 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗 滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈 防止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間 70%【解析】I(1)aHCOOH 水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；bH2CO3 水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；cH2C2O4 含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；dCH3C

18、HOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)aHCOONH4溶液顯酸性只能說(shuō)明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說(shuō)明甲酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的 pH 約為3說(shuō)明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說(shuō)明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H

19、2O+CO2，故答案為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在 70-80，溫度不能過(guò)高的原因是產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物Cu(OH)2CuCO3受熱會(huì)分解；Cu(OH)2CuCO3 表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈；(

20、5)甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過(guò)濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間；12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為： =0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為： 0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.

21、05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)24H2O+CO2可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為： 100%=70%，故答案為：70%。點(diǎn)睛：本題通過(guò)堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點(diǎn)是產(chǎn)率的計(jì)算。20、使固體充分溶解 2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2 消毒

22、、凈水 B 鐵 NaOH溶液 4.53610-5 3:1 【解析】（1）步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉??；（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2；根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧

23、化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)c(FeO42-)Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)4.53610-91.010-5=4.53610-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是nCa(OH)2=4.53610-4mol/L0.1L=4.53610-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反

24、應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。21、堿性、強(qiáng)氧化性（漂白性） ClO-+H2OHClO+OH 將Fe2+氧化為Fe3+ 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 9.8 使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過(guò)過(guò)濾而除去 Mg2+CO32MgCO3 沉淀物MgCO3存在溶解平衡，MgCO3(s)Mg2+ (aq)+CO32-(aq)，CO32-發(fā)生水解CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，在煮沸的情況下促進(jìn)CO32-水解平衡右移。Mg2+與OH結(jié)合生成更難溶的Mg(OH)2沉淀，促進(jìn)CO32-徹底水解為H2CO3并分解為CO2和H2O。最后使MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。或：MgCO3 +H2OMg(OH)2 +CO2，由于水解生成的Mg(OH)2溶解度更小，煮沸有利于CO32-水解平衡右移，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg