2022-2023學(xué)年天津王穩(wěn)莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津王穩(wěn)莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是( ) A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉參考答案：C略2. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A. X的原子半徑比Y小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y大C. X的原子半徑比Y大 D. X元素的最高化合價比Y大參考答案：C略3. 下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）A. 氧化鈣B. 氮氣C. 硫化鈉D.

2、 硫化氫參考答案：D【分析】由共價鍵組成的化合物叫做共價化合物，含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，以此分析?！驹斀狻緼. 氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，A項錯誤；B. 氮氣屬于單質(zhì)，不是化合物，B項不選；C. 硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，C項錯誤；D. 硫化氫是由S和H以共用電子對結(jié)合形成的化合物，屬于共價化合物，D項正確；答案選D?！军c睛】要特別注意的是，由非金屬元素組成的不一定都是共價化合物，如本題B選項，可能是單質(zhì)。4. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C需要

3、加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量參考答案：A略5. 下列各組物質(zhì)中，原子數(shù)相同的是( )A2 L CO和2 L O2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol CO2和44.8 L水C0.2 mol H2和4.48 L HClD同溫同壓下，2L氧氣和2L氯氣與氯化氫的混合氣參考答案：D略6. 已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol參考答案：D略7. 11H、12H、13H、H+、H2是A氫的五種同位素 B五種氫元素C氫的五種同素異形體 D氫元素的五種不同微粒參考答案

4、：D略8. 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（ ）是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶貯存配制好的溶液 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A、和 B、和 C、除了 D、除了參考答案：D略9. 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是 A鹽酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3參考答案：C略10. 摩爾是A國際單位制的一個基本物理量 B物質(zhì)質(zhì)量的單位C物質(zhì)的量的單位 D表示6021023個粒子的集體參考答案：C略11. 將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，

5、在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正的是Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固體成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2參考答案：B混合物在密閉容器中加熱，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根據(jù)反應(yīng)，可得總反應(yīng)方程式為：Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O；2Na2O2+2NaHCO32N

6、a2CO3+O2+2 NaOH；B當(dāng)Na2O2為1mol，NaHCO3為2mol時，根據(jù)式可知剩余固體成分為Na2CO3，A項正確；A當(dāng)Na2O2為1.5mol，NaHCO3為2mol時，式同時發(fā)生，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH；B項錯誤；C. 當(dāng)Na2O2為1mol，NaHCO3為1mol時，根據(jù)式可知剩余固體成分為Na2CO3、NaOH，C項正確；當(dāng)Na2O2為2mol，NaHCO3為1mol時，根據(jù)式可知，Na2O2過量，則剩余固體物質(zhì)為Na2CO3、NaOH、Na2O2，D項正確。答案選B。點睛：本題的解題技巧是聯(lián)立反應(yīng)方程式，找到Na2O2和NaHCO3之間反應(yīng)的比例關(guān)系，當(dāng)

7、Na2O2與NaHCO3之比小于等于1:2時，剩余固體成分為Na2CO3；當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1時，剩余固體成分為Na2CO3和NaOH；當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比大于1:1時，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH和Na2O2。12. 下列說法正確的是 A某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D地殼中含量最多的金屬是鐵參考答案：C13. (1)有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金剛石；11H 、21H、 31H；四組微粒或物質(zhì)。

8、互為同位素的是_(填編號)。(2)下列物質(zhì)中：N2；MgCl2；NH4Cl；CH4；CO2；Ne；H2S；KOH；Na2O2； K2O；只存在共價鍵的是_；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是_。(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：MgCl2 _； N2 _；NH4+_； Na2O2 _參考答案：(1)、 (2) 、 、 (3) 【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；（2）像氯化氫那樣，以共用電子對(或共價鍵)結(jié)合在一起的化合物，叫做共價化合物；離子化合物 由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物；（3）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵進行判斷并書寫電子式。【詳解】（1）168 O 、 17 8O 、 188O

9、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；H2、D2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體；石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；11H 、21H、 31H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；互為同位素的是：；（2）CO2中只含共價鍵，為共價化合物；MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵，為離子化合物；CH4中只含共價鍵，為共價化合物； CO2中只含共價鍵，為共價化合物；Ne中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；H2S中只含極性共價鍵，為共價化合物；KOH中含離子鍵和極性共價鍵，為離子化合物；Na2O2中含離子鍵和O-O非極性

10、共價鍵，為離子化合物；K2O中只含離子鍵；只存在共價鍵的是；屬于離子化合物的是，且含有共價鍵為：；（3）MgCl2是鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為：；氮氣中兩個氮原子通過三對共用電子對結(jié)合，電子式為：；氨根離子為陽離子，氮原子與氫原子間通過共價鍵，電子式為：；過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共用電子對結(jié)合，電子式為：。14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，體積最大的是AO2 BN2 CCl2 DCO2參考答案：B略15. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+H2 SO3+H2O=2H

11、Br+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2OA. Cl2KMnO4Br2H2SO4 B. KMnO4Cl2H2SO4Br2C. KMnO4Cl2Br2H2SO4 D. H2SO4Br2Cl2KnO4參考答案：C【分析】根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物分析判斷。【詳解】根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性：Cl2Br2；根據(jù)Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以氧化性：Br2 H2SO4；根據(jù)2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+

12、8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性：KMnO4 Cl2，物質(zhì)的氧化性有強到弱的順序是KMnO4Cl2Br2H2SO4，所以合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)氧化性強弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時物質(zhì)的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關(guān)，通常是溫度越高、濃度越大，物質(zhì)的氧化性、還原性越強。如KMnO4具有強的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

13、16. 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置 （1）寫出下列儀器的名稱： ， ， ；（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）；（3）若利用裝置分離兩種液態(tài)有機物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行實驗操作的名稱為 ；冷凝管的進水口是 （填“f”或“g”）；（4）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是： （5）若裝置的容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，其它操作正確則配制好的溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；1000mL容量瓶

14、；（2）；（3）溫度計；蒸餾；g；（4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）無影響【分析】（1）由圖可知儀器的名稱；（2）具有塞子、活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；（3）裝置分離兩種液態(tài)有機物乙二醇和丙三醇組成的混合物，需要溫度計測定餾分的溫度，冷水下進上出；（4）選500mL容量瓶，轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流；（5）容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，定容時還需要加水，對實驗無影響【解答】解：（1）為帶有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶，為冷凝管，為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是1000ml容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）具有塞子、活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水，只

15、有容量瓶需要查漏，故答案為：；（3）乙二醇和丙三醇組成的混合物，根據(jù)沸點不同分離，即用分餾的方法，分餾需要溫度計；冷凝管是下管進水上管出水，這樣冷卻充分，冷凝效果好，則g進水，故答案為：溫度計；蒸餾；g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配制所標(biāo)容量規(guī)格的溶液，現(xiàn)需配制250mL只能選用250ml容量瓶故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，定容時還需要加水，對實驗無影響，則對配制好的溶液濃度無影響，故答案為：無影響【點評】本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物

16、分離提純、裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗基本技能，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚酞試液變紅，是紅綜色氣體，回答：（1）中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是 。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法 。（3）寫出工業(yè)上合成的化學(xué)方程式 。（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：18. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下

17、列實驗方案。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反

18、應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發(fā)濃縮；B 【問題2】