2022年云南省大理市太邑中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年云南省大理市太邑中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中能使酸性的KMnO4溶液褪色的是A甲苯 B己烯 C苯 D己烷參考答案：AB2. 下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是A花香四溢 B海水曬鹽 C糧食釀酒 D冰雪消融參考答案：C略3. 參考答案：C略4. 二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AHHA和HAHA2，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(

2、H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)參考答案：A略5. 將pH=9.00與pH=5.00兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是 A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00參考答案：A6. 下列說(shuō)法中，不正確的是A同系物的化學(xué)性質(zhì)相似B甲烷和丙烷是同系物C相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體D分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物參考答案：C略7. 某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是()AK值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成B若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C溫度

3、越高，K一定越大D如果mnp，則K1參考答案：AK越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，越有利于C的生成，A正確；對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，K 只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K，故由mnp，無(wú)法判斷K的大小。8. 下列離子方程式中正確的是（ ）ANa2CO3溶液使酚酞變紅：CO32 + H2OH2CO3 + OHB向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42BaSO4C向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸溶液：CO32+2H+H2O+CO2DNH4Cl溶液顯酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+參考答案：D略9. 下列不屬于蛋

4、白質(zhì)變性的是 A往蛋白質(zhì)溶液里加入食鹽使之變渾濁 B病人注射前用醫(yī)用消毒酒精進(jìn)行消毒C往蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會(huì)出現(xiàn)沉淀 D用福爾馬林浸泡動(dòng)物標(biāo)本參考答案：A略10. 肽鍵是蛋白質(zhì)哪級(jí)結(jié)構(gòu)中的主鍵（ ）A、一級(jí)結(jié)構(gòu) B、二級(jí)結(jié)構(gòu) C、三級(jí)結(jié)構(gòu) D、四級(jí)結(jié)構(gòu)參考答案：A略11. 經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12 組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是k*s5*uA22% B 78% C14% D13%參考答案：B略12. 世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計(jì)這一空氣污染物可能含有( )

5、AFe2O3粉塵 BFeO粉塵 C含溴粉塵 D含NO2粉塵參考答案：A略13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)DW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物參考答案：D略14. 室溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液

6、滴定0.1 molL1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B7.2 C. 10 D11.3參考答案：C略15. 用pH試紙檢驗(yàn)稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是 A、把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B、把試紙全部浸入溶液中，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 D、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙中部，再與比色卡比較參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某

7、興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖中方框內(nèi)應(yīng)選用以下 裝置（填字母代號(hào)）。 （2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是_，等裝置_（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是_。（3）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物

8、質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2O和C：_。參考答案：（1）C。（2）打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置；5，渾濁，排出裝置中的空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O的干擾實(shí)驗(yàn)。（3）2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C；（4）將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明

9、殘留物中含有Na2O。（觀察固體產(chǎn)物有黑色物質(zhì)即有C生成，加熱，再觀察固體顏色是否變淡黃色，如變說(shuō)明原產(chǎn)物中有Na2O。）（其余合理答案均可）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算

10、反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。 反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1

11、（2）； 0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01318. T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題： (1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_，正反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有_（填字母編號(hào)）。 A保持其他條件不變，增大壓強(qiáng) B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體 C保持其他條件不變，升高溫度參考答案：19. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中乙池是 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此