廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)課件

1、熟悉： 可疑數(shù)據(jù)(shj)的取舍及計(jì)算規(guī)則； 統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)的一般方法（F檢驗(yàn)和t檢驗(yàn)的適用情況,記憶公式）第一頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)課后習(xí)題(xt)：1指出下列各種( zhn)誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差第二頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)2. 說明(shumng)誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別答：誤差是準(zhǔn)確度的表示，是實(shí)測值與真實(shí)值偏離程度，而偏差是精密度的表示，是平行測量間的相異程度； 準(zhǔn)確度表示測量結(jié)果的正確性，精密度表示測量結(jié)果的重復(fù)性和重現(xiàn)性，精密度是準(zhǔn)確度的前提條件。3. 為什么統(tǒng)計(jì)檢測的正

2、確順序是：先進(jìn)行可疑數(shù)據(jù)的取舍，再進(jìn)行F檢驗(yàn)，在F檢驗(yàn)通過后，才能進(jìn)行t檢驗(yàn)答：精確度為準(zhǔn)確度的前提，只有精確度接近，準(zhǔn)確度檢驗(yàn)才有意義。第三頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)4.關(guān)于(guny)有效數(shù)字5. 測定碳的相對(xingdu)原子質(zhì)量所得數(shù)據(jù)：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：平均值；標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值在99置信水平的置信限。第四頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)解：=12.0104 （S還要用于檢驗(yàn)或計(jì)算，至少

3、保留(boli)2位有效數(shù)字） 樣本(yngbn)平均值在99%置信水平的置信區(qū)間為：第五頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)6. 用重量法測定樣品中的鐵含量，。解：因?yàn)閮煞N方法的標(biāo)準(zhǔn)偏差都是0.08%，所以精密度無顯著差異?，F(xiàn)在檢系統(tǒng)誤差是否有顯著差異： 計(jì)算(j sun)合并標(biāo)準(zhǔn)偏差:SR=S1=S2 第六頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)掌握： 滴定分析法；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；滴定終點(diǎn)；滴定終點(diǎn)誤差 滴定分析對化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的要求（三個(gè)條件） 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（物質(zhì)的量的濃度和滴定度） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法（兩種配制方法分別針對什么情況，如何計(jì)算

4、取樣量，如何配制） 滴定分析有關(guān)計(jì)算（物質(zhì)的量濃度和滴定度的換算、含量計(jì)算的依據(jù)是反應(yīng)方程式 ）。第3章 滴定分析法概論(giln)第七頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.滴定分析(fnx)的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件？2.若將十水合硼砂長期保存在 將m、V看成無誤差，引用(ynyng)的分子量比實(shí)際偏大，使C偏低；課后習(xí)題(xt)：長期放于干燥器中結(jié)晶水會(huì)逐漸消失，若稱取一定量失水的硼砂，標(biāo)定HCl的計(jì)算式為：第八頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)3. 試計(jì)算(j sun)K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.02000mol/L）對Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的滴定度。解

5、：Cr2O72- + 6Fe + 14H+ = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O 第九頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)第十頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)掌握：處理簡單的酸堿平衡（質(zhì)子(zhz)平衡）；水溶液中的酸堿平衡質(zhì)子理論（酸堿的定義及識(shí)別、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿的強(qiáng)度等）；溶液中酸堿組分的分布及分布系數(shù)的概念和計(jì)算；各種類型溶液氫離子濃度計(jì)算的最簡式（記憶公式）酸堿指示劑的變色原理、變色范圍，三種常見指示劑的變色范圍；第4章 酸堿滴定法第十一頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)各種類型酸堿滴定可行性和分步滴定的判據(jù)（判別式及根據(jù)(gnj)

6、判別式得出合理結(jié)論：能準(zhǔn)確滴定到第幾步，形成幾個(gè)突越）；滴定突躍范圍和滴定四個(gè)階段的溶液pH計(jì)算（主要掌握一元酸堿的計(jì)算）指示劑的選擇原則（哪一句話？）HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；溶劑均化效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。第十二頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)課后習(xí)題(xt)：1.寫質(zhì)子條件式：例如P92 22. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣(kngq)中的CO2,當(dāng)用于滴定（1）強(qiáng)酸；（2）弱酸時(shí)，對滴定的準(zhǔn)確度各有何影響？答：滴定強(qiáng)酸時(shí)：(1) 若用甲基橙為指示劑，終點(diǎn)pH4，消耗2mol強(qiáng)酸，即2molNaOH與CO2反應(yīng)生成1molNaCO3仍消耗2mol強(qiáng)酸，基本無影響 ； （

7、2）若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)pH9，生成NaHCO3，即2molNaOH與CO2反應(yīng)生成1molNa2CO3只消耗1mol強(qiáng)酸，有顯著影響。滴定弱酸時(shí)：只能用酚酞作指示劑，有顯著影響。因此：用NaOH滴定HCl，VNaOH，cHcl偏高；用HCl滴定NaOH，VHCl，cHCl偏高。第十三頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)3. 酸堿指示劑的變色原理是什么(shn me)？什么(shn me)是變色范圍？選擇指示劑的原理是什么(shn me)？4. 判斷(pndun)一元弱酸或一元弱堿能否被準(zhǔn)確滴定：蟻酸(y sun)（HCOOH） Ka = 1.810-45. 判斷多元酸或多元弱堿能

8、否被準(zhǔn)確滴定？有幾個(gè)滴定突躍？琥珀酸（H2C4H4O4） Ka1 = 6.910-5 ， Ka2 = 2.510-6順丁烯二酸 Ka1 = 1.510-2 ， Ka2 = 8.510-7 第十四頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)6. 計(jì)算一元弱酸(ru sun)或一元元弱堿被滴定前及計(jì)量點(diǎn)時(shí)的溶液pH，并選擇合適的指示劑？計(jì)算用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定HCOOH溶液（0.1000mol/L），滴定前和化學(xué)計(jì)量(jling)點(diǎn)時(shí)溶液的pH，應(yīng)選擇何種指示劑。第十五頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)選？做指示劑第十六頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)

9、習(xí)重點(diǎn)7. 取工業(yè)用Na2CO3堿1.000g溶于水，并稀釋至100.00 mL，取其中25.00 mL，以酚酞為指示劑消耗(xioho)HCl溶液（0.1015 mol/L）24.76 mL。另取25.00 mL以甲基橙為指示劑，消耗同樣濃度的HCl43.34 mL，則：（1）該工業(yè)堿中有哪幾種堿？（2）計(jì)算各種堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第十七頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)解：因?yàn)?yn wi) V2 V1 , V2 2V1 ,說明該工業(yè)堿中有NaOH和Na2CO3第十八頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)8. 若對HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的混合水溶液能否進(jìn)行區(qū)分

10、滴定？為什么？在何種溶劑中能進(jìn)行區(qū)分滴定？答：水中不可以(ky)區(qū)分滴定，均為強(qiáng)酸，都被均化到H3O+水平；在甲基異丁基酮中即可區(qū)分滴定。第十九頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)9. 在下列何種溶劑中冰醋酸、苯甲酸、鹽酸(yn sun)及高氯酸的酸堿強(qiáng)度都相同？ （1）純水 （2）濃硫酸 （3）液氨 （4）甲基異丁酮答：在液氨中相同。第二十頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)10. 在0.2815g含CaCO3及中性雜質(zhì)的石灰石里加入HCl溶液（0.1175 mol/L）20.00 mL，滴定過量的酸用去5.60mL NaOH溶液，1 mL NaOH溶液相當(dāng)于0.975

11、mL HCl，計(jì)算石灰石的純度及CO2的質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)。第二十一頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)(shyn)：0.1mol/LHCl的配制及標(biāo)定1）如何計(jì)算市售濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度？2）如何計(jì)算取多少mL濃鹽酸可配到體積為V稀，濃度 為C稀得稀鹽酸？3）用什么量器量取濃鹽酸？4）濃鹽酸稀釋后是否就是準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸？5）如何確定稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，可用什么方法？稀鹽 酸為什么不能直接配？6）用什么指示劑？如何計(jì)算？7）如果無水碳酸鈉吸濕，對標(biāo)定(bio dn)的鹽酸濃度有何影響？8）滴定臨近終點(diǎn)，為何大力振搖？第二十二頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)第

12、5章 絡(luò)合滴定法掌握： EDTA配合物的特點(diǎn)； 副反應(yīng)（酸效應(yīng)、共存離子效應(yīng)、配位效應(yīng)）系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念、含義與計(jì)算 配位滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算(記憶公式）； 配位滴定中單一離子滴定酸度的選擇(xunz)（最高酸度和水解酸度的計(jì)算）； 金屬指示劑的作用原理（直接滴定和回滴法的指示原理） 影響滴定突越的因素； 鋁等離子的測定（回滴法測定的理由及計(jì)算） 第二十三頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)水解(shuji)效應(yīng)酸效應(yīng)(xioyng)主反應(yīng)(fnyng)副反應(yīng)OH-絡(luò)合效應(yīng)M(OH)nM(OH)2M(OH)ML2MLMLH2YHYHH6YNNYMHYHOHMOHYM + Y

13、MY混合配位效應(yīng)MLn共存離子效應(yīng)L（忽略）（查表）（查表）第二十四頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)查表查表第二十五頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.試計(jì)算(j sun)pH=10，NH3=0.1mol/L時(shí)的ZnY絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgKZnY?課后習(xí)題(xt)：解： pH=10， Zn(NH3) = 1+ 1NH3 +2NH32 +3NH32 + 4NH32 =1+102.2710-1 + 104.6110-2+ 107.0110-3+ 109.0610-4 =105.10Zn = Zn(NH3) + Zn(OH) -1 = 105.10 + 10 2.4

14、1 =105.1lgKZnY =lgKZnY lgY -lgZn =16.50-0.45-5.10 = 10.95第二十六頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)2計(jì)算(j sun)0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的Zn 2+的最高酸度及水解酸度。第二十七頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)3.稱取干燥Al（OH）3凝膠0.3986g，于250mL容量瓶中溶解后，吸取25.00mL，精確加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)(biozhn)液（0.05140mol/L）25.00mL，過量的EDTA溶液用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02mL，求樣品中Al2

15、O3的含量。能否說明(shumng)1）為何用回滴法測定Al3+?2）滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑變色的原理。第二十八頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)第6章 氧化(ynghu)還原滴定法 掌握：電對半電池反應(yīng)式的書寫；能斯特方程式的三種表達(dá)形式（活度表達(dá)式、平衡濃度表達(dá)式、分析濃度表達(dá)式）；條件電位的概念；影響條件電位因素（按填空記）；條件平衡常數(shù)的計(jì)算(j sun)（記公式）；影響氧化還原反應(yīng)速率的因素；滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位和滴定突越范圍（只記公式）碘量法有關(guān)原理（碘量法的主要誤差來源及減免辦法，測定條件、指示劑、硫代硫酸鈉的配制與標(biāo)定計(jì)算）；第二十九頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)

16、習(xí)重點(diǎn)Ox + n eRed第三十頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)得失電子數(shù)條件電位差條件(tiojin)平衡常數(shù)準(zhǔn)確(zhnqu)滴定的判別式：第三十一頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)計(jì)量(jling)點(diǎn)時(shí)的點(diǎn)位：第三十二頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)課后習(xí)題(xt)：1. 什么(shn me)是條件電位與標(biāo)準(zhǔn)電極電位？條件電位在氧化還原滴定分析中有什么(shn me)意義？影響條件電位的因素有哪些？ 答：標(biāo)準(zhǔn)電極電位：在離子濃度為1mol/L，氣體壓強(qiáng)為101.3kPa，溫度為25時(shí)，把氫電極的電位人為的定為零，通過測定氫電極電對與其他電對之間的

17、電位差，就可以相對確定每一種電對的電極電位這樣測得的電極電位叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位。 條件電位：考慮各種影響因素并將其與標(biāo)準(zhǔn)電極電位合并得到的常數(shù)，是特定條件下氧化態(tài)和還原(hun yun)態(tài)的濃度均為1mol/L（或比值COx/CRed =1）時(shí)的實(shí)際電位值。第三十三頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn) 條件電位是考慮各種影響因素并將其與標(biāo)準(zhǔn)電極電位合并得到的常數(shù)，條件電位反映了離子強(qiáng)度(qingd)與各種副反應(yīng)的總影響，用它來處理問題，既簡便且與實(shí)際情況相符。 影響條件電位的因素 ：（1）離子強(qiáng)度；（2）溶液的酸度；（3）沉淀的生成(shn chn)；（4）絡(luò)合物的形成第三十四頁，共四

18、十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)2. 測定樣品鐵含量常用SnCl2將 Fe 3+ 預(yù)還原為Fe 2+，然后用氧化劑標(biāo)準(zhǔn)液滴定，求25時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)，判斷該反應(yīng)是否可行。如可行，計(jì)算 。 解：SnCl2將Fe3+預(yù)還原(hun yun)為Fe2+ 的反應(yīng)：n2=2n1=1第三十五頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)第三十六頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)3. 精密稱取0.1936g基準(zhǔn)試劑級(jí)K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，隨后(suhu)加入足夠量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去33.61mL達(dá)終點(diǎn)。計(jì)算Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。第三十七頁，共四十四

19、頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)4. 用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)中：1）第一步反應(yīng)中如果不加HCl會(huì)怎樣？如果加酸后未用水封會(huì)怎樣？如果未避光(b un)放置會(huì)怎樣？2）在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)如果不用水稀釋，對結(jié)果有什么影響？3）若在第二步中加入淀粉的為何要在近終點(diǎn)？4）總結(jié)碘量法的主要誤差來源，及減免措施。第三十八頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)第7章 沉淀(chndin)滴定法和重量分析法 掌握： 三種銀量法（名稱(mngchng)、基本原理、滴定條件和應(yīng)用范圍） 影響沉淀溶解度的因素（按填空記，重點(diǎn)掌握同離子效應(yīng)）； 影響沉淀純度的因素（按填空記，注意理解）； 晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件； 換算因數(shù)（記公式）；第三十九頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.（1）結(jié)果偏高。因?yàn)?yn wi)pH=4時(shí)，CrO42-與H+結(jié)合成HCrO4-，使CrO42-降低，Ag2CrO4磚紅色沉淀出現(xiàn)過遲；pH=11時(shí)，Ag+將形成Ag2O沉淀，消耗過多AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液，使終點(diǎn)延遲。課后習(xí)題(xt)：第四十頁，共四十四頁。廣東藥學(xué)院大學(xué)城的分化復(fù)習(xí)重點(diǎn)（2）采用鐵銨礬指示劑法測定Cl-，