2022-2023學(xué)年安徽省安慶市皖江高級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市皖江高級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是Av(A)0.01 mol/(L?s) Bv (B)0.02 mol/(L?s) Cv (B)0.60mol/(L?min) Dv (C)1.0mol/(L?min)參考答案：A略2. 在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）RXYZA原子半徑大?。篨YZB氫化物的穩(wěn)定性：XYC化合物

2、YR2能使品紅溶液褪色DX、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：XYZ，故A正確；B同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故氫化物的穩(wěn)

3、定性：XY，故B錯誤；C化合物SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z，故D正確，故選B3. 將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為( )A和 B和 C和 D和參考答案：B略4. 室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品。如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報、油漆等不同程度釋放出的氣體。該氣體可能是 ( ) A甲醛 B甲烷 C一氧化碳D二氧化碳參考答案：A略5. 月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分

4、子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種參考答案：C略6. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是參考答案：D略7. 某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，其平衡常數(shù)Kspc(Ag)c(Cl)，稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050）。下列說法正確的是：A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B.b點和d點均無AgCl沉淀生成C.a點對應(yīng)的Ksp大

5、于c點對應(yīng)的KspD.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)S2(aq) Ag2S(s)2Cl(aq) 。參考答案：D略8. 下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是 A乙烷和己烷 BCH3COOH和C3H6O2C DHCHO和CH3COOH參考答案：A略9. 某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種()A鹵代羧酸 B酯C氨基酸 D醇鈉參考答案：C略10. 每年

6、的6月26日是國際禁毒日。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是A四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴 82615205 B搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制得冰毒C1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2 D氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：D略11. 下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是( )A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯參考答案：略12. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH

7、鍵斷裂時吸收熱量為 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NA B常溫常壓下，30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NAC0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA D25時， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H數(shù)為0.1 NA參考答案：B略14. 把NaHCO3作為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（ ） A明礬能起催化劑作用 B明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng) C明礬受熱分解放出氣體D明礬在水中能起到酸的作用參考答案：D略15.

8、 下列實驗誤差分析錯誤的是 A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 配制480mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為 。（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線23處；NaOH溶液沿玻璃棒注入500

9、 mL容量瓶中；在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序 。（3）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48 molL-1，原因可能是 。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度參考答案：（1） 10.0g (2) (3) A C D 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高

10、錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；（2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于 。參考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o法除去Fe2和Mn2；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）118. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋