蘇教版高中化學(xué)必修一高一分班考試

1、蘇教版高中化學(xué)必修一高一分班考試蘇教版高中化學(xué)必修一高一分班考試4/4蘇教版高中化學(xué)必修一高一分班考試啟用前絕密江蘇省淮陰中學(xué)2012年高一分班考試化學(xué)試卷考生注意：1本試卷考試時(shí)間為50分鐘，滿分60分。2請(qǐng)將所有試題的答案寫在答題紙的相應(yīng)地點(diǎn)上，未寫在答題紙上的答案將不得分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、選擇題（此題包含10小題，共25分。1-5題每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意；6-10題每題3分，合計(jì)15分，每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意，若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選

2、擇時(shí)，該題得0分，若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得3分，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）1、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)親密有關(guān)。以下說法切合人與自然和睦相辦理念的是各種垃圾都能夠采納露天燃燒或填埋的方法辦理為提升農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大批使用化肥和農(nóng)藥地球上覆蓋著大面積大海，因此“節(jié)儉用水”并無現(xiàn)實(shí)意義2、以下必定屬于化學(xué)變化的是鐵在空氣中遲緩被氧化乙醇揮發(fā)成蒸氣濃硫酸作干燥劑吸水金屬銅導(dǎo)電工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷氫氣和氯氣在光照條件下爆炸ABCD所有3、有關(guān)以下物質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是ANa2O和Na2O2中O元素的化合價(jià)都是2價(jià)BK2FeO4溶液屬于純凈物C所有含有C元

3、素的化合物都屬于有機(jī)化合物DNO、SiO2都屬于非金屬氧化物4、用不一樣顏色的小球表示不一樣的原子，以下圖表示的是一個(gè)化學(xué)反響的微觀過程，判斷其反響種類是化合反響分解反響復(fù)分解反響5、紅棗是一種特別爽口的營養(yǎng)佳品。用紅棗生產(chǎn)的紅棗醋飲，此中含有一種酸（化學(xué)式為C4H6O5），有美容養(yǎng)顏、解酒護(hù)肝健胃的重要用途。以下對(duì)于紅棗醋飲說法中正確的選項(xiàng)是紅棗醋飲是胃酸過多病人養(yǎng)胃首選飲料該酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C該酸為有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為D該酸是由4個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1345個(gè)氧原子構(gòu)成6、取一濾紙條，等間距滴上10滴紫色石蕊試液，而后裝入玻璃管中（以下圖），兩頭管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和

4、濃鹽酸的棉球，幾秒后察看到圖示現(xiàn)象。以下說法不正確的選項(xiàng)是酸、堿溶液能使酸堿指示劑顯示不一樣顏色氨水的pH大于7，故氨水屬于堿所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等7、利用以下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定。充分反應(yīng)后，過濾、清洗、干燥、稱量獲取C中生成的BaCO3積淀質(zhì)量，以確立碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下說法不正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)前通入空氣，若容器C內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則說明裝置氣密性優(yōu)秀B在裝置AB之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置能夠提升實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定的正確度C實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通入空氣，B中充分反響后再通入足量空氣，最后辦理數(shù)據(jù)D因?yàn)辂}酸擁有揮發(fā)性，則由此實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定所得數(shù)據(jù)計(jì)算出的碳酸鈣質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)偏小8、除掉以下各種品中的少許雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)樣品除掉雜質(zhì)的方法ACaCl2（CaCO3）加入水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶BCO2（HCl）經(jīng)過過度的飽和NaOH溶液，再經(jīng)過濃硫酸CNaCl（MgCl2）加入過度的NaOH溶液，蒸發(fā)結(jié)晶DNa2CO3（NaHCO3）加熱至質(zhì)量不再減少9、t時(shí)CuSO4在水中的溶解度為25g。該溫度下向200g飽和CuSO4溶液中加入22g無水CuSO4粉末，直至析出CuSO45H2O晶體的質(zhì)量不再變化。則析出的CuSO45H2O晶體的質(zhì)量為（已知CuSO4+5H2O=CuSO45H2O）A40gB25.6gC15gD3.6g10、已

6、知AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。用ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過度NaOH溶液充分反響后，過濾出積淀，經(jīng)清洗、干燥、灼燒，獲取紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Aa%B30%C70%D沒法確立二、填空題（共6分）11、已知X、Y、Z、W、T分別是原子序數(shù)為118的元素，且原子序數(shù)挨次增大。X是元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素的一種單質(zhì)是光合作用的產(chǎn)物之一；W元素的氯化物能夠作為食品調(diào)味劑或防腐劑；T原子的最外層電子數(shù)與Z原子的同樣。寫出以下元素的元素名稱

7、：YZW畫出T元素的原子構(gòu)造表示圖已知甲、乙均是由X、Y、Z、W、T中的四種元素構(gòu)成的化合物，且甲、乙兩種化合物之間能夠發(fā)生化學(xué)反響，其反響的化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題（共17分）12、N2在諸多領(lǐng)域用途寬泛。某化學(xué)興趣小組為研究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了仔細(xì)的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參加溝通與議論?！静殚嗁Y料】N2的制法有以下三種方案：方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案2：加熱條件下，以NH3復(fù)原CuO可制得N2，同時(shí)獲取活性銅粉。方案3：將空氣慢慢經(jīng)過灼熱的銅粉獲取較純的N2。附NH3的制備原理1：2NH4Cl(固體)+Ca(OH)2(固體)2NH3+CaCl2+2H2O

8、制備原理2：NH3H2O(濃氨水)NH3+H2O【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常有儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置以以下圖（有的夾持裝置未畫出）。【剖析溝通】若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置從左到右的連結(jié)次序是（填寫序號(hào)）。獲取N2的反響原理是（寫反響方程式）。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的狀況下，有人建議將方案2和方案3聯(lián)合使用，你以為其長處是。13、工業(yè)碳酸鈉（純度約為98）中含有FeCl3、MgSO4等雜質(zhì)，提純工藝線路以下：碳酸鈉的飽和溶液在不一樣溫度下析出的晶體以以下圖所示：回答以下問題：加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化

9、學(xué)方程式為，“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在。有人從“綠色化學(xué)”角度假想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你剖析實(shí)質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)中能否可行（填“可行”或“不行行”），并說明原因。四、計(jì)算題（共12分）14、工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為催化劑4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O4HNO3現(xiàn)以1.7噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸溶液，理論上起碼需要加水的質(zhì)量為噸。（假定生產(chǎn)過程中反響物和生成物均無消耗）工業(yè)上用Mg(NO3)2代替濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑，現(xiàn)有50%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）的硝酸M1噸，向此中加入80的Mg(NO3)2溶液M2噸，蒸餾分別獲取90的硝酸和60%的Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無消耗，則蒸餾前的投料比M1/M2=。硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液汲取，有關(guān)的化學(xué)反響為2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2現(xiàn)用足量的純堿溶液來汲取硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生44gCO2時(shí)，汲取液質(zhì)量增加44g。硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的質(zhì)量之比為（結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。15、已知銨鹽能夠在加熱條件下與NaOH反響生成NH3。在