初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示（教案）

1、第五單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 教案【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）通過(guò)氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2）了解書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。（3）初步學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。【教學(xué)重點(diǎn)】（1）化學(xué)方程式的涵義及寫法，歸納化學(xué)方程式所提供的信息。（2）化學(xué)

2、方程式的書(shū)寫原則【教學(xué)難點(diǎn)】（1）化學(xué)方程式的涵義及寫法。（2）減輕學(xué)生記憶化學(xué)方程式的負(fù)擔(dān)。（3）化學(xué)方程式的配平方法【課前準(zhǔn)備】多媒體【課時(shí)安排】1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】一、導(dǎo)入新課廣告：“水（H2O)變汽油(C、H化合物），經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，誠(chéng)邀有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你會(huì)加盟嗎？化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律我們知道，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律。那么，怎樣用化學(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)明、科學(xué)地把這些化學(xué)反應(yīng)表示出來(lái)呢？二、新課學(xué)習(xí)一、化學(xué)方程式及其意義活動(dòng)天地：化學(xué)反應(yīng)的表示方法氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可

3、以用以下3種方法表示：氫氣+氧氣水2H2O22H2O分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律表示麻煩既能表示出質(zhì)量守恒定律，也比較容易書(shū)寫，所以好像式這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。視頻：化學(xué)方程式在書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要標(biāo)注反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，有如下規(guī)則：（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需 2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫在等號(hào)上下方 （2）點(diǎn)燃加熱（）點(diǎn)燃燃燒（不能寫燃燒）高溫加熱（）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體

4、），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”?；瘜W(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明地表達(dá)了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生。如水通電生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2O2水為反應(yīng)物，通電為反應(yīng)條件，氧氣和氫氣為生成物。你還能得出化學(xué)方程式能表示哪些信息：36 4 32還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系?？偨Y(jié)：化學(xué)方程式能給我們提供哪些信息？1.反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；2.參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比；3.反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。所以化學(xué)方程式的講法有三種，就是將上面的信息讀出就可以了。以4P5O22P2O5這個(gè)反應(yīng)為例 124 160 284宏觀讀法

5、:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷微觀讀法:每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷二、化學(xué)方程式的書(shū)寫活動(dòng)天地：用化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)你試著寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納書(shū)寫化學(xué)方程式的基本步驟：（1）氫氣在氧氣中燃燒；2H2O22H2O（2）二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。CCO22CO同學(xué)根據(jù)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)事實(shí)，書(shū)寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖所示，其中黑色字跡是他在第一個(gè)步驟中寫出的，紅色字跡是他在第二個(gè)步驟中寫出的。書(shū)寫步驟歸納為下列兩步，你贊同嗎？

6、第一步：描述反應(yīng)事實(shí)。首先在短線的左邊寫出參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）的化學(xué)式，然后在短線的上方注明反應(yīng)條件，最后在短線的右邊寫出反應(yīng)所生成的物質(zhì)（生成物）的化學(xué)式，同時(shí)注明生成物的狀態(tài)。第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)），使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。1.為什么要配平化學(xué)方程式？使之遵守質(zhì)量守恒定律2.配平時(shí)，為什么不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？右下角數(shù)字表示的每個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)3.怎樣確定化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定4.怎樣判斷化學(xué)方程式是否配平？等號(hào)前后的相同原子數(shù)目相同化學(xué)方程式描述的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因

7、此，書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)要遵守兩條原則：一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。視頻：化學(xué)方程式的配平請(qǐng)分析是否正確，并說(shuō)出理由憑空臆造成生成物PO2，與事實(shí)不符任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為O2反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律多識(shí)一點(diǎn): 最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式的方法很多，最小公倍數(shù)法是最常用的方法之一。下面以鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（Al2O3）為例說(shuō)明這種配平方法（反應(yīng)條件略）。Al + O2 Al2O3式子左邊（反應(yīng)物）氧氣的化學(xué)式中，氧原子

8、數(shù)是2；右邊（生成物）氧化鋁的化學(xué)式中，氧原子數(shù)是3。要使兩邊氧原子數(shù)相等，可先求兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)（326），然后用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中氧原子的數(shù)目，所得的商即是該化學(xué)式的系數(shù)。用6除以左邊O2中的氧原子數(shù)2 得3，因此在O2 前配上系數(shù)3；用6除以右邊Al2O3中的氧原子數(shù)3得2，則在Al2O3前面配上系數(shù)2：Al + 3O2 2Al2O3兩邊的氧原子數(shù)相等了，再考慮鋁原子的個(gè)數(shù)。右邊的鋁原子總數(shù)是4，因此，應(yīng)在左邊Al的前面配上系數(shù)4：4Al + 3O2 2Al2O3確認(rèn)短線兩邊各元素的原子數(shù)相等后，將短線改成等號(hào)：4Al + 3O2=2Al2O3拓展學(xué)習(xí)：幾種配平化學(xué)方程式

9、的方法1.觀察法如SO2SO2，經(jīng)觀察，符合化學(xué)方程式的書(shū)寫原則，是正確的。練習(xí)：配平FeO2Fe3O4C2H5OHO2CO2H2O3Fe2O2Fe3O4 C2H5OH3O22CO23H2O2.奇偶數(shù)法選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手P+O2P2O5方程式左邊O的個(gè)數(shù)為2，右邊O的個(gè)數(shù)為5。先將右邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即P2O5前面配2，再相應(yīng)配平.4P5O22P2O5練習(xí)：配平H2S+O2SO2+H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O3.系數(shù)1法CO+O2CO2 觀察，將最復(fù)雜的一個(gè)系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）設(shè)為是1，然后配平其他。1CO+O21CO2 將所有系數(shù)同時(shí)乘

10、以2，即完成配平。練習(xí)：配平C2H2+O2CO2+H2O 2C2H2+5O24CO2+2H2O強(qiáng)化訓(xùn)練：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+ CO2鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2課堂練習(xí)：1.化學(xué)方程式C+O2CO2表示的意義正確的是（ C ）A.碳和氧氣等于二氧化碳 B.碳與氧氣混合后可生成二氧化碳C.碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳D.在點(diǎn)燃條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣生成28份質(zhì)量的二氧化碳2.下列對(duì)化學(xué)方程式含義的表達(dá)中，不正確的是（ D ）A

11、.表示參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)B.可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系C.表示化學(xué)反應(yīng)的條件D.表示反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)3.配平下列化學(xué)方程式Cu + O2 CuOMg + HCl=MgCl2 + H2H2 + Fe2O3 Fe + H2OHg + O2 HgOFe + HCl=FeCl2 + H2H2 + Fe3O4 Fe + H2OCu +2O22CuOMg + 2HCl=MgCl2 + H23H2 +3 Fe2O3 2Fe + 3H2O2Hg + O2 2HgOFe + 2HCl=FeCl2 + H24H2 + Fe3O4 3Fe + 3H2O課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？1. 化學(xué)方程式不僅可表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示出反應(yīng)體系中各微觀粒子的數(shù)量關(guān)系以及各宏觀物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。2. 書(shū)寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的表示方法二、化學(xué)方程式的書(shū)寫用化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)配平化學(xué)方程式【作業(yè)布置】在線測(cè)試挑戰(zhàn)自我【教學(xué)反思】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解了化學(xué)方程式的含義及書(shū)寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式配平的問(wèn)題上出現(xiàn)了障礙，這主要是因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律還沒(méi)有在學(xué)生的頭腦中扎根，配平化學(xué)方程式的技能還沒(méi)有完全學(xué)會(huì)、還不