2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市和縣沈巷中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市和縣沈巷中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是ATl+的最外層有1個(gè)電子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 DTl+的還原性比Ag強(qiáng)參考答案：C略2. 下列有關(guān)葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是 A.能加氫生成六元醇 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與醇發(fā)生酯化反應(yīng) D能被氧化為和參考答

2、案：C3. 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ kJmol1，則H2的燃燒熱為Q kJmol1B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同C500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出5

3、7.3 kJ的熱量參考答案：B4. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B略5. 設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAC常溫常壓下，46gNO2和N

4、2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)為 NA，故B正確；C、4

5、6gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單6. 粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，粒子甲不可能是ANH4 BAl CHCO3一DSO2參考答案：B7. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（

6、乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重結(jié)晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略8. 下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B用熱的純堿溶液清洗油污C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病D在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅參考答案：B9. X Y Z M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X Y Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是 （） A還原性： X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物 B簡

7、單離子的半徑：M的離子Z的離子 Y的離子X的離子 CY X2 M2Y都是含有極性鍵的極性分子 DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D10. T時(shí)，在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)可以反應(yīng)生成Z(g)，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 （ ）A容器中的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)B若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動C若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1L，則反應(yīng)將按圖3進(jìn)行D若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，則反應(yīng)可以按圖3進(jìn)行參考答案：AD略

8、11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3C常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2參考答案：B略12. 表示下列變化的化學(xué)用語正確的是 A的水解： B用石墨電極電解硫酸銅溶液： C溶液中加入過量氨水： D的燃燒熱為：；參考答案：C13. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣

9、反應(yīng)2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；B氯氣先氧化亞鐵離子；C恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2；D可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水【解答】解：A因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中

10、的離子反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A正確；B氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故B正確；C恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全的離子反應(yīng)為A13+2SO42+2Ba2+4OHA1O2+2BaSO4，故C錯(cuò)誤；D可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

11、的離子反應(yīng)為CO32+2H+=CO2+H2O，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的難點(diǎn)14. 堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O參考答案：D略15. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca

12、2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOCCa（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.醋酸鈉溶液顯酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分） 如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn): (1)

13、寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_(2)加入濃硫的目的是_(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是_(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是_.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：

14、B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱： ；（3）寫出下列反應(yīng)的類型： 、 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。含有兩個(gè)羧基 苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）； （5）6；19. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為