物理化學(xué)-期末復(fù)習(xí)資料

1、 物理化學(xué)-期末復(fù)習(xí)資料填空題(每題2分，共20分)1.1mol理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹(即Joule-Tomson實(shí)驗(yàn))壓力自pi降低到P2，此過程的厶A0，U0。(填，=或)系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后,S0,經(jīng)不可逆循環(huán)后S。(填,=,)。當(dāng)揮發(fā)性溶質(zhì)于溶劑中形成稀溶液時(shí)，溶劑符合定律，溶質(zhì)TOC o 1-5 h z符合定律；而對于理想液態(tài)混合物的定義是：。4稀溶液的依數(shù)性指;這些性質(zhì)僅與有關(guān)。多組分多相系統(tǒng)相平衡的條件是;在不考慮外界其它因素影響時(shí)，Gibbs相律可表示為。將NaHCO3(s)放入一抽空的容器內(nèi)，發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)該

2、系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為;自由度數(shù)為。7.溫度為T時(shí)，液體A及液體B的飽和蒸氣壓分別為pA和pB，且pB=5pA，若A與B形成理想液態(tài)混合物，當(dāng)氣液兩相平衡時(shí)氣相中A和B的物質(zhì)的量相等，則A與B在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)XA=，Xb=。在298K時(shí)反應(yīng)CuSO43H2O(s)=CuSO4(s)+3H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣分壓為1.00kPa,則此反應(yīng)的Kp=。乙烯水合制乙醇的反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)CH5OH(g),rHm0(298K)=45.6KJ.mol-1,若要提高產(chǎn)率，可采取的措施是和。f冬、某理想氣體在500K、100kPa時(shí)，其學(xué)=(要求填入具體數(shù)值和單位)。選擇題(每題2分，共20分

3、)熱力學(xué)第一定律以下式表達(dá)時(shí)dU=8Q-pdV,其使用條件為。(a)理想氣體可逆過程；(b)封閉系統(tǒng)只做體積功的可逆過程；(c)理想氣體等壓過程；(d)理想氣體等溫可逆過程。2在絕熱鋼彈中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，則TOC o 1-5 h z(a)Q0，W0，AU0(b)Q0,AJ0(d)Q=0，W=0，AJ=03某理想氣體的Cvm=2.5R,貝U其絕熱系數(shù)丫為。(a)7/5(b)5/3(c)3/5(d)5/74封閉系統(tǒng)中W=0時(shí)的等溫等壓化學(xué)反應(yīng)，可用()式來計(jì)算系統(tǒng)的熵變。(a)；(b).S-；(C)巴-；(d),S二nRInTTTVi5.某純物質(zhì)的液體凝固時(shí)，液體的密度大于固

4、體的密度，則該液體的凝固點(diǎn)隨壓力升咼而()(a)降低;(b)升高；(c)不變；(d)不能確定其變化。6.由吉布斯一杜亥姆方aBnBdxB=0可知，當(dāng)二組分混合物的組成發(fā)生微小變化時(shí),如果一組分的偏摩爾量增大，則另一組的偏摩爾量必然()。(a)增大；(b)不變；(c)減??；(d)不確定在aB兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列()正確?(a)吒二吒；(b)叮；(c)吒=心；(d)不確定A-B的氣液平衡相圖如圖16。液體A與液體B的關(guān)系為(a)A-B完全互溶(b)A-B完全不互溶A微溶于B，而B不溶于AA不溶于B，而B微溶于A9.某化學(xué)反應(yīng)AHm298K0,ArGm=0,(a)1,且隨

5、Tf而T(b)1，且隨T1而J(c)1,且隨T儷1(d)1,且隨Tf而J10.在相同溫度下，何種粒子的配分函數(shù)最大()。（a）三維平動(dòng)子（b）線性剛體轉(zhuǎn)子（c）一維簡諧振子計(jì)算題（14分）始態(tài)為Ti=300K,pi=200kPa的某雙原子理想氣體1mol,經(jīng)先絕熱可逆膨脹使壓力降到p2=100kPa,再恒壓加熱到T3=300K，p3=100kPa的終態(tài)，求各整個(gè)過程的Q，U，H，S，G。證明題（6分）證明，對于理想氣體=0計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知20C時(shí)A和B所形成的液態(tài)混合物與其蒸氣壓達(dá)平衡時(shí)，氣相摩爾數(shù)與液相摩爾數(shù)之比為1：1,若將此蒸氣取出冷凝，此冷凝液的正常泡點(diǎn)為30r。

6、根據(jù)物系的蒸氣壓一組成圖和沸點(diǎn)一組成圖。求：（1）原溶液的組成X0及與取出的蒸氣平衡的液相組成Xl?平衡總壓P1?（2）與原溶液（組成X0）平衡的蒸氣組成及平衡總壓P2?DoQd-Ed 2今有二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下：.寫出圖中19各相的穩(wěn)定存在的相。.寫出圖中i、j、m、n、s、f、g三條三相線的相平衡關(guān)系。.示意畫出樣品a的步冷曲線，并注明冷卻過程中各階段相變化的情況計(jì)算題(10分)已知反應(yīng)A(g)+B(g)-2C(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系為：lnK$30006.00試求：1.該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓.rH$；400K時(shí)反應(yīng)的K和亠G$；物理化學(xué)-參考答案一.填空題(每題2分，共20分

7、)1.V；2.拉烏爾；亨利；各組分在全部濃度范圍內(nèi)都服從拉烏爾定律；。4飽和蒸氣壓下；沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低；滲透壓；每種物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等；F=C-P+22；1；7.Xa=5/6,Xb=1/6；8.K0p=1069.降溫、加壓；10-8.31410m3mol-1K-1選擇題(每題1分，共10分)1.(b);2.(d);3.(a);4.(c);5.(a);6.(c);7.(b);8.(c);9.(b);10.(a)計(jì)算題(14分)始態(tài)為=300K,p1=200kPa的某雙原子理想氣體1mol,經(jīng)先絕熱可逆膨脹使壓力降到P2=100kPa,再恒壓加熱到T3=300K,P3=1OOkPa的終態(tài)

8、，求各整個(gè)過程的Q,U,H,S,Go解：U=0;.H=0p2nRIn1=1molRIn5.762JKAP21Gf；H-T：S=0-300K5.762JK丄-1729J1-11.4=2300K=246.1K=nCp,md3-T2)=1molfR(300246.1K=1568J四.計(jì)算題（10分）解：s相變舊1=0;H相變=nSpH=1mol43.83kJmol43.83kJH20;：H=H相變=43.83kJG=nRTln-P1G相=0（水的可逆相變過程）400 G2:0（純凝聚相物質(zhì)的G隨壓力變化很?。﹑2-G=G-G相：-G2=nRTIn00=8558JPi43830-8558(J298.1

9、5K二175.8JK(1)WV=-pVg-y-pVg=-nRT=1molR298.15K-2479J：UH：pV：HpVg-H一nRT二43830-2479J二41351J五.證明題（6分）證明，對于理想氣體也）=0I即人dH=TdSVdp等溫的條件下對壓力求導(dǎo)數(shù):fcH（cS一=T|+VW.丿T根據(jù)：dG=SdT+Vdp,有:代入（1）五計(jì)算題（每題10分，共20分）（1）1區(qū)：溶液，單相f=3-1=2區(qū)：溶液+B（s）,2相f=3-2=1區(qū)：溶液+C（s）,2相f=3-2=1區(qū)：B(s)+溶液+C(s),3相f=3-3=0NaN03(C)首先消失；物系點(diǎn)為0點(diǎn)，確定方法如圖所示2今有二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下:ACL解：(1)1、a(S)2、L+a(S)3、a(S)+c(S)4、L+C(S)5、L1+L26、L+c(S)7、L+B(S)8、c(S)+B(S)9、B(s)(2)ijLa(s)+c(s);mnL2L什c(s)fgL+(s):c(s)Af段液體降溫；f點(diǎn)開始析出固體Gfk:溶液和固體c降溫；