人教版高中化學(xué)選修四第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2

1、人教版高中化學(xué)選修四第三章第一節(jié)+弱電解質(zhì)的電離人教版高中化學(xué)選修四第三章第一節(jié)+弱電解質(zhì)的電離4/4人教版高中化學(xué)選修四第三章第一節(jié)+弱電解質(zhì)的電離第三章第一節(jié)建議用時(shí)實(shí)質(zhì)用時(shí)分鐘一、選擇題(每題8分，共64分)1.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.氯水能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B.碳酸鈣不溶于水，因此它是非電解質(zhì)C.固體磷酸是電解質(zhì)，因此磷酸在消融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.膽礬雖不能夠?qū)щ?，但它屬于電解質(zhì)2.在甲酸的以下性質(zhì)中，能夠證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol/L2甲酸溶液中c(H)約為110mol/LB.甲酸能與水以任意比率互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNa

2、OH溶液完好反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱13.常溫下0.1molL醋酸溶液的pHa，以下能使溶液pH(a1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適合的醋酸鈉固體1鹽酸C.加入等體積0.2molLD.提高溶液的溫度4.(2010全國卷)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，以下關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的表示圖正確的選項(xiàng)是()弱電解質(zhì)的電離滿分實(shí)質(zhì)得分分5.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液必然比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶

3、質(zhì)分子D.不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和擁有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)6.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完好正確的是()ABCD強(qiáng)電解NaClH2SO4NaOHHNO3質(zhì)弱電解HFBaSO4CaCO3CH3COOH質(zhì)非電解Cl2CO2C2H5OHSO2質(zhì)7.以下關(guān)于電解質(zhì)電離的表達(dá)中，正確的是()碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，因此碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，因此碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，因此它是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，因此水是弱電解質(zhì)A.B.C.D.以下關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電

4、解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)弱二、非選擇題(共36分)9.(12分)試用簡單的實(shí)考據(jù)明在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡（要求寫出簡單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題）。10.（12分）在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相同的一粒鋅粒，爾后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸，填寫以下空白：（1）a、b兩支試管中現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_，不相同點(diǎn)是_。原因是_。2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時(shí)是v(a

5、)_v(b)，反應(yīng)達(dá)成，生成氣體的整體積是V(a)_V(b)，原因是_。11.(12分)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間的關(guān)系是_(用“”“或“”表示，下同)。取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則它們之間的關(guān)系是_；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則它們之間的關(guān)系是_。完好中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則它們之間的關(guān)系是_。參照答案1.D解析：氯水導(dǎo)電的原因是Cl2溶于水生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸

6、和次氯酸是電解質(zhì)，溶于水而導(dǎo)電，而不是氯氣自己導(dǎo)電，且氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣雖不溶于水，但從結(jié)構(gòu)解析其應(yīng)屬于離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；固體磷酸雖是電解質(zhì)，但其是共價(jià)化合物，消融時(shí)只以分子形式存在，不能夠?qū)щ?；膽礬不能夠?qū)щ?，但溶于水完好電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)。2.A解析：A.弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，若甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則c(H)應(yīng)為1mol/L，但根據(jù)題意其c(H)為1102mol/L，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L，可知甲酸只有部分電離，因此可證明甲酸是弱電解質(zhì)。B.只表示甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是沒關(guān)的，因此不能夠證明甲酸是弱電解質(zhì)。C.在酸、

7、堿反應(yīng)中，無論是強(qiáng)酸或弱酸跟堿反應(yīng)都是依照反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)定量進(jìn)行的，因此不能夠表示酸的強(qiáng)弱。D.由于在相同條件下電解質(zhì)的導(dǎo)電能力取決于離子的濃度。若是離子濃度大，則其導(dǎo)電的能力就強(qiáng)，反之則弱，依照題意，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱，但強(qiáng)酸的元數(shù)不確定，故無可比性。3.B解析：本題觀察電離平衡知識(shí)及考生的解析判斷能力。pH由a變成a1，表示溶液酸性減弱。將溶液稀釋10倍，若電離平衡不搬動(dòng)，則溶液pH由a變成a1，但由于電離平衡會(huì)發(fā)生搬動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度會(huì)促進(jìn)醋酸電離，酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，可控制醋酸的電離，使

8、溶液pH增大，B項(xiàng)正確。4.C解析：本題觀察弱電解質(zhì)的電離平衡，意在觀察考生解析圖像的能力。pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，因此加入足量鋅粉最后產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過程中，未電離的中強(qiáng)酸分子連續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸。5.C解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不用然比弱電解質(zhì)強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)一般是離子化合物和某些含極性鍵的共價(jià)化合物，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無溶質(zhì)分子。故只有C項(xiàng)說法正確。6.D解析：在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完好

9、電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。NaOH、CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HF、CH3COOH都是弱電解質(zhì)，CO2、C2H5OH、SO2都是非電解質(zhì)。7.D解析：中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們?cè)谒腥芙舛鹊拇笮]關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由，而NH3自己不能夠電離，因此于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH4、OHNH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO3等。8.C解析：本題要在深刻理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同的基礎(chǔ)上，弄清強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，采用“列舉法”來解答。選項(xiàng)A中，能夠舉出HCl是強(qiáng)電解

10、質(zhì)來加以否定。選項(xiàng)B中，可舉出CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)來加以否定。選項(xiàng)D中，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，從而否定之。僅有選項(xiàng)C的說法是正確的，因強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完好電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離為離子，溶液中還存在溶質(zhì)分子。9.方案1，取等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液，如0.1mol/L，測二者的pH，HCl的pH為1，說明完好電離，CH3COOH的pH大于1，說明沒有完好電離，即存在電離平衡。用pH試紙能夠，用pH計(jì)改正確。但問題是，如何必然兩種酸的濃度都是0.1mol/L。方案2，取等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COOH與HCl，

11、分別與等量的Mg（也許其他物質(zhì)，如Na2CO3等）反應(yīng)，觀察反應(yīng)速率（即快慢）。HCl的反應(yīng)速率比CH3COOH快，說明等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中HCl的H+濃度比CH3COOH大，即CH3COOH電離出的H+更少，即沒有完好電離，即存在電離平衡。但問題是，如何必然兩種溶液的原濃度相同。方案3，取CH3COOH溶液，加入甲基橙指示劑，會(huì)顯紅色，爾后向溶液中加入少量CH3COONH4固體，會(huì)觀察到溶液顏色變成黃色。講解是，CH3COONH4能電離出大量的-CH3COO，由于CH3COOH存在電離平衡，因此大量的CH3COO離子使該平衡逆向搬動(dòng)，即電離出的H+少了，溶液的酸性減弱了，因此指示劑的顏

12、色變化。解析：在弱電解質(zhì)的水溶液中存在著電離平衡，改變外界條件可使電離平衡發(fā)生搬動(dòng)，使溶液中各微粒的濃度發(fā)生改變，酸堿性發(fā)生改變。10.（1）都產(chǎn)生無色氣泡且鋅粒都溶解產(chǎn)生氣泡的快慢程度不相同且鋅粒溶解速率不相同，a中反應(yīng)快H+濃度不相同，a中c(H+)大（2）大于等于由于反應(yīng)開始時(shí)鹽酸中c(H)大，但最后所能供應(yīng)的H+的總物質(zhì)的量相等解析：兩支試管分別加入的是一元強(qiáng)酸、一元弱酸，開始時(shí)由于c(H+)不相同，反應(yīng)速率不相同，又由于酸的總物質(zhì)的量相等，而金屬的總物質(zhì)的量也相等，無論酸過分還是金屬過分，最后產(chǎn)生氣體的量必然相等。11.(1)c12c2b1b2(3)V1V2V3解析：(1)H2SO4、HCl均為強(qiáng)電解