2022年安徽省滁州市部分示范高中化學高二第二學期期末達標測試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（ ）0.1molL-1的氨水可以使酚酞試液變紅0.1molL-1的氯化銨溶液的pH約為5在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱銨鹽易溶于水，受熱易分解ABCD2、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴

2、加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+3、X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是( )A第一電離能一定X YBX的離子半徑一定大于Y的離子半徑C若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物熔沸點一定HnY ”、“”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為_（4）

3、常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_。溶液中c(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，故不選；0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質，故選；在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質，故選；銨鹽受熱易分解，與電解質

4、的強弱無關，故不選；綜上，選擇的是，答案選B?！军c睛】本題重點掌握，證明一水合氨是弱電解質，可從部分電離、存在電離平衡以及對應的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質對照判斷。2、C【解析】a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，d點鹽酸過量，呈酸性。【詳解】A、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應不能大量共存，A錯誤；B、b點全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、c點恰好完全反應生成NaCl，離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還

5、原反應而不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c晴】該題的關鍵是明確圖像中各個點所代表的溶液中所含離子的性質，然后結合離子的性質分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應的規(guī)律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于CO32和HCO3結合H的難易程度。由于CO32比HCO3更易于結合H形成難電離的HCO3，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32完全轉化為HCO3時，再滴入的H才與HCO3反應。3、D【解析】若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y

6、，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)小，同主族，原子序數(shù)大的金屬性強、非金屬性弱，據(jù)此分析解答。【詳解】A若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X c(Na+) =c(CH3COO) c(H+) =c( OH-) CH3COOH CH3COO 0.006 【解析】（1）水在溶液中存在電離平衡H2OHOH ，所以酸或堿均是抑制水的電離，如果氫離子濃度和OH 如果相同，對水的

7、電離抑制程度就相同的。鹽的水解可以促進水的電離。硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，氯化銨溶于水存在水解平衡，所以由水電離出的H+ 濃度由大到小的順序是；（2）氨水是弱堿部分電離，所以NH4+濃度最小。另外三種屬于銨鹽，NH4+ 水解顯酸性，中能電離出大量的氫離子，抑制其水解，中陽離子和陰離子均水解，相互促進。所以溶液中NH4+濃度由大到小的順序是；（3）和等體積混合后，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na + ) c(CH3COO- ) c(OH-)c(H+)；（4）根據(jù)物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案為CH3COOH；CH3COO-；（2）溶液遵循電荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），則n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（N