江蘇化學(xué)小高考知識(shí)點(diǎn)(全)

1、江蘇化學(xué)小高考必修1知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化按物質(zhì)的組成分類(lèi)：混合物廣化合物淬質(zhì)廠有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物金屬金屬四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化氧反化還分解原應(yīng)反能是是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價(jià)）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）降（化合價(jià)）-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）單線橋雙線橋2e-102KBr+Cl=Br+2KCl22物質(zhì)的量失去2e_-100-

2、12KBr+Cl=Br+2KCl2得到2e-定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用Na表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量N公式：n=例題P7NA摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量m公式：n=例題P7M物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量V公式：n=例題P10Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同

3、的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/lnB公式：Cb=物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計(jì)算m=cXvXM2稱(chēng)量3溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2-3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）定容6。搖勻7裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小10-910-910-710-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)廠強(qiáng)酸HCly強(qiáng)堿NaOH蔗糖HSO24KOH酒精SOCONH.等HNO3Ba223OH)2大多數(shù)的鹽弱酸HCl

4、HSO24弱堿NaOHKOH水弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)HNO3BaOH)2物質(zhì)的分離與提純過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無(wú)色下層橙紅色不用4酒精萃取離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So2檢驗(yàn)：加Ba（N

5、O）產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸432NH+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4Fe+檢驗(yàn)：3加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失原子核核外電子。原子ZAX中子A質(zhì)子ZAla+檢驗(yàn)：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1H213H(核素)3同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱(chēng)11H1專(zhuān)題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3C

6、l2=2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H+Cl=2HCl222燃燒的火焰是_蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl+HO=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水22易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2HCl+Of,保存在新制氯水含、，TOC o 1-5 h z2久置氯水主要成分為。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO（用于尾氣處理）22漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3-氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2t+2H,O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等

7、;除雜：用飽和食鹽水吸收HC1氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱(chēng)鹽酸。4、溴、碘的提取(1)2KI+C12=2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2=2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)密度小、熔點(diǎn)低（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說(shuō)明有氣體一產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液繩性）。（3）鈉與

8、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+Hj離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2上。（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O24Na+TiCl4=-4NaCl+Ti6)Na的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源(7)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉碳酸氫鈉Na2CO3純堿蘇打NaHCO3小蘇打溶解度比碳酸鈉小Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f2NaHCO產(chǎn)Na2CO3+H2O+CO2f比Na2CO3劇烈NaHCO3+H

9、Cl=NaCl+H2O+CO2fNaHCO3+NaOH=NaCO3+H2O(8)除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：(1)生成難溶物(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)7、能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。書(shū)寫(xiě)步驟：1.寫(xiě)2.改(易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式)3.刪4.查(電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒)8、離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：Cl與水反應(yīng)HO+Cl=2H+Cl-+ClO

10、-碳酸鈣溶于鹽酸CO2-+2H+=COf+HO222322鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H+OH-=HO29、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)；+CaCl(2)Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO2222222(3)電解MgCl=Mg+Clf22鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg+N=MgNMg+2HCl=MgCl+H2Mg+CO=2MgO+C232222專(zhuān)題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AlO23AlO兩性氧化物23與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

11、2O與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)12HO易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)?2AZ+3HO=AL(OH)+3H+，因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解牛

12、成氫氧化鋁、而氫氧化23氧化劑還原劑鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O=2AlO2Al(OH)；3TOC o 1-5 h z223鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2AlO+6HO232一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl+3Hf2A1+3HSO=Al(SO)+3Hf2242432常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2Na

13、OH+2HO=2NaAlO2+3Hf(唯一的一個(gè))22鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3焊接鐵軌實(shí)驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系_HCA1C13NaOHAAl(OH)A12O3電解*Al2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2Cu+O2=2CuOCuO+2HCl=H2O+CuCl22、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2f+H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O3Cu+2HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2f+4H

14、2O3、與鹽反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2f與酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2f與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H2fFe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+

15、3+Fe3+e2+2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與周?chē)镔|(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗2金屬防腐的方法V2改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)廣1表面覆蓋保護(hù)層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系電化學(xué)保護(hù)法第三單元含硅礦物與信息材料SiO化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕2不與水酸（除HF）反應(yīng)SiO+4HF=SiFf+2HO玻璃不裝HF酸242與堿性氧化物反應(yīng)SiO+CaO=

16、CaSiO23與堿反應(yīng)SiO+2NaOH=NaSiO+HO實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞2232硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體SiO2+2C=2COf+Si（粗硅）Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl專(zhuān)題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4-it-4-糾（2）還原性

17、2SO2+O2U=-2SO3二（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：HC1O具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染

18、二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O2旦2SO3（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2S04（濃）+CuCuSO4+SO2t+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=S

19、O2t+CO2t+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式W，N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定光化學(xué)煙霧NO22、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水-NH3+H20NH3H20NH4+OH-NH3H2NH3t+H2O氨水有分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨氨氣的液體狀態(tài)純凈物無(wú)移動(dòng)0H-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨水氨氣溶解于水混合

20、物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水一（1）受熱易分解NH4C1NH3t+HCltNH4HCO3NH3t+H2O+CO2t（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣ANH4Cl+NaOH二=NaCl+NH3t+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質(zhì)NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)工業(yè)制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2=2NO2（3）

21、用水吸收N02生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02t+2H203Cu+8HNO3（?。?Cu（N03）2+2N0t+4H20C+4HN03（濃）=C02t+2N02t+2H20常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)必修2知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱(chēng)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；次外層最多只能容納18個(gè)電子

22、;倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書(shū)24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小如NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化

23、合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl金屬性:NaMgAl金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：ClSPSi,（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOHMg（OH）2Al（OH）3。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：SiPS

24、Cl,H3PO4是弱酸，H2S04是強(qiáng)酸，HC104是最強(qiáng)酸；H3P04H2S04HC104;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2SHCl5、兀素周期表短周期1、2、3周期長(zhǎng)周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)J不完全周期7主族IA訓(xùn)A副族IB訓(xùn)B第訓(xùn)族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價(jià)從+1+7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子

25、或離子之間強(qiáng)烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬2）共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用極性鍵不同的非金屬元素之間共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:H2H：HC12N2：?。捍纾籋ClH2O11-11NaClMgCl2唄WaOHb：:c：u呻C02NH3irCH4Na+-7用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程（1）HCl：（2）NaCl：8、碳最外層四個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成C-C、C=

26、C、C=C9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(chēng)CHCH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷10正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CHBCHCH2CH2CHpCCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷區(qū)分四同：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V丄單位moL/(Ls)At注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的

27、因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H20QHCl+HClO2Fe3+2I-、2Fe2+I22、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆

28、反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正#0,V逆HO等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)第二單元化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng)AH為“-”或者H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、

29、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。正扱第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)教活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅一銅原電池負(fù)極：Zn-2e=Zn2+正極：2H+2e-H2MID陰總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2f氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（2）潔凈、無(wú)污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)（3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動(dòng)（4）比功率大，比能量高，對(duì)負(fù)載的適應(yīng)性能好（5）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、

30、聯(lián)產(chǎn)、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專(zhuān)題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、0、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)H-I(-In1、甲烷：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：H：匚汁電子式I正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+202CO2+2H2O；

31、AHOCH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)光照_CH4+C12_光照CH3C1+HC1光照_CH3C1+C12_光照CH2C12+HCl光照_光照_CH2C12+C12_光照f(shuō)CHC13+HClCHC13+C12_光照CC14+HCl（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對(duì)分子量較小、沸點(diǎn)教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法；，-1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物

32、理性質(zhì)6個(gè)原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性CHa=CH2+3O32C6斗2出0現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)CH2=CH2+Br-BrfCH茁CH左BrBr12二溟乙烷現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)nCH2=CHq催化劑：也巴-CH冷乙烯聚乙烯

33、用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、煤的綜合利用苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液-燃料油和化工原料干餾無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5C沸點(diǎn)80.1r，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a.燃燒點(diǎn)燃2C6H6+150212C02+6H20B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第二單元食品中的有機(jī)化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH20H官能團(tuán)-0H醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性可燃性點(diǎn)燃、CH3CH20H+3022C02+3H20催化氧化催化劑2CH3CH2OH+O2A2CH3CHO+2H2O斷1、3鍵催化劑T2CH