高三化學(xué)答案

1、PAGE 2020年1月高三調(diào)研測試化學(xué)試卷答案 第 PAGE 4 頁 共 NUMPAGES 4 頁高三化學(xué)參考答案與解析單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1B 2B 3C 4A 5C 6C 7D 8 D 9D 10C不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11A 12CD 13A 14BD 15C 非選擇題（包括6小題，共80分）卷中的其他合理答案也可得

2、分16（12分，每空2分）【答案】（1）溫度低溶解速率慢，溫度高硝酸銨分解（2）2Cu2+ SOeq oal(2,3)+2 Cl+H2O=2CuCl+ SOeq oal(2,4)+ 2H+（3）使Cu2+充分反應(yīng) 使CuCl不被空氣氧化 (NH4)2SO3容易被氧化 （任意兩點(diǎn)）（4）防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化（5）Cu2+ e+ Cl=CuCl【解析】（1）考查實(shí)驗(yàn)（如溫度、酸堿性等）條件對反應(yīng)的影響，溫度低會減慢反應(yīng)速率，溫度高會使不穩(wěn)定的物質(zhì)（如銨鹽、雙氧水等）分解，或會使某些物質(zhì)（如氨水、濃鹽酸等）揮發(fā)。（2）信息方程式的書寫，需要注意氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，電子得失

3、守恒，電荷守恒及介質(zhì)。（3）工業(yè)生產(chǎn)中，一種原料過量，往往是為了使另一種原料充分反應(yīng)。同時也考查外界條件對產(chǎn)品的影響，在空氣中的反應(yīng)通常需要注意氧氣、水蒸汽等物質(zhì)的影響。（4）平時需要注意對某些常見知識點(diǎn)進(jìn)行小結(jié)，如水洗、乙醇洗的特點(diǎn)。（5）實(shí)質(zhì)也是信息方程式的書寫，同樣需要注意氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，電子得失守恒，電荷守恒及介質(zhì)。17（15分） 【答案】（1）醚鍵（1分） 羥基（1分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）【解析】（3）+ F + KOH + KBr + H2O，可推知F為Bn-Br，或者表達(dá)為。（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)是給出了物

4、質(zhì)的性質(zhì)，說明分子中含有醛基和酯基，若為甲酸酯則能夠同時滿足這兩個條件；分子中含有一個六元環(huán)，有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，是給出了分子的結(jié)構(gòu)。若環(huán)上無氧原子，則無法滿足對稱性的要求。該題解題的關(guān)鍵是確定不飽和度后構(gòu)建具有良好對稱性的分子結(jié)構(gòu)。（5）若分子中的碳碳雙鍵不變，則難以得到目標(biāo)產(chǎn)物。若認(rèn)識到產(chǎn)物中兩個羥基是由原分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵氧化所得，而其中的碳碳雙鍵則是由羰基經(jīng)還原、消去所得，則能夠順利解決合成方案。另， 的作用是保護(hù)碳碳雙鍵。18.（12分）【答案】（1）將蒸餾過程揮發(fā)的氣體NH3和H2S通入水中再生成(NH4)2S溶液（2分）（2）S2- + 4H2O2 = SOeq oal(2

5、,4) + 4H2O（2分）；SOeq oal(2,3) + H2O2 = SOeq oal(2,4) + H2O（2分）（3）6（6分）【解析】（1）分解產(chǎn)生的NH3和H2S吸收后會反應(yīng)，生成的(NH4)2S溶液可以循環(huán)使用。（2）S2、SOeq oal(2,3)均能被H2O2氧化，生成SOeq oal(2,4)。（3）S 溶液中硫總量（S2、SOeq oal(2,3)） SOeq oal(2,4) 1 1 n(S) 11.65/233 n(S)=0.05 mol 原250 mL溶液中n(S)=0.5 mol (NH4)2Sx = 2NH3 + H2S + (x-1)S 2 1 x1 0.2

6、 0.1 0.5則x=619（15分）【答案】（1）防止溴的大量揮發(fā)或防止反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患（2分）（2）冷凝管（1分） C（2分）不能 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)（3分）（3）b（2分）（4）取粗品，向其中加入足量的苯，攪拌使其充分溶解，降溫至有大量晶體析出，過濾，用較低溫度的苯洗滌晶體23次（5分）或者：取粗品，向其中加入足量較低溫度的苯，攪拌，過濾，用較低溫度的苯洗滌晶體23次【解析】（1）由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)放熱，Mg和Br2活潑性都強(qiáng)，溫度升高，反應(yīng)加快，反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，Br2和乙醚揮發(fā)加??；乙醚易燃，反應(yīng)劇烈，也會存在

7、安全隱患。（2）儀器A為冷凝管；裝置B利用N2將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中。（3）b裝置可以起到減壓的作用。（4）粗品中含有雜質(zhì)“乙醚和溴”，加室溫下的苯充分溶解粗品后，再冷卻至0 ，析出三乙醚合溴化鎂晶體，過濾分離產(chǎn)品與雜質(zhì)。冷卻至0 析出晶體后，用0 的苯洗滌，除晶體表面雜質(zhì)，減少產(chǎn)品溶解損失。不能用水洗滌，因?yàn)殇寤V有很強(qiáng)的吸水性。20（14分，每空2分）【答案】（1）2BrO + H2O = BrOeq oal(,2) + BrO + 2H+ （2）O3投加量不足，Breq oal(,)被O3氧化為HOBr或BrOeq oal(,2) （3） HBrO + H2O2 = Breq oal(,

8、) + H+ + H2O + O2 （4） BrOeq oal(,3) + 3H2O+ 6e = Breq oal(,) + 6OH 吸附 還原 BrOeq oal(,) 【解析】（1）觀察產(chǎn)物中溴分別為+1和+3價，可將BrO中氧定為-2價，溴定為+2價，即可寫出離子方程式。（2）根據(jù)所給信息，Br轉(zhuǎn)化為BrOeq oal(,3)的步驟中，O3兩次參與反應(yīng)，第一次將Br氧化為HBrO，第二次將BrOeq oal(,2)氧化為BrOeq oal(,3)，則可判斷得出答案。（3）H2O2作還原劑時，氧化產(chǎn)物為O2。（4）由圖可知，要求書寫的方程式是中性條件下，BrOeq oal(,3)轉(zhuǎn)化為Br

9、的電極方程式?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫捉Y(jié)構(gòu)，能夠起到吸附離子的作用；BrOeq oal(,3)轉(zhuǎn)化為Br的反應(yīng)需要還原劑。21（12分）【答案】（1）3d54s1 （2分） （2）5 mol （2分） （3）三角錐形 （2分） CO2 N2O（2分）（4）Cr2O3 （2分） （5）Cr(H2O)4Cl2+ （2分）【解析】根據(jù)題意知：X、Y、Z、W分別是N、O、Cl、Cr。（1）Cr的原子序數(shù)是24，基態(tài)價電子排布式是3d54s1。（2）根據(jù)“元素X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32”判斷該氫化物是N2H4，所以1 mol該氫化物中鍵的數(shù)目是5 mol。（3）XZ3分子是NCl3，價電子對數(shù)是4，配位原子是3，所以該分子的空間構(gòu)型為三角錐形。Neq