2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市曲堤鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市曲堤鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t（）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6 若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在A. 010 B. 1020 C. 2030 D. 3040參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2 NA C12 B1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小

2、于2N A C常溫下，13的氫氧化鋇溶液的氫氧根數(shù)目為0.1 NAD標(biāo)況時(shí)，2.24L Cl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略3. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略4. 下列物質(zhì)按純凈

3、物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉 氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略5. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無參考答案：B解析：AFe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有C

4、u無Fe，故A不選；BFe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；C如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選B6. 四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ） A B C D參考答案：C略7. 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收

5、SO2， 下列關(guān)于該裝置的四種說法， 正確的組合是a 為直流電源的負(fù)極陰極的電極反應(yīng)式： 2HSO3 - + 2H+ + 2e = SO4 2- + 2H2O陽極的電極反應(yīng)式： SO2 + 2H2O - 2e = SO4 2- + 4H電解時(shí)， H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室A. 和 B. 和 C. 和 D. 和參考答案：C由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSO3-被還原為S2O42-。根據(jù)電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入二氧化硫的為陽極室，另一側(cè)為陰極室，所以a連接電源的正極，不正確，和是正確的；電解池中一般溶

6、液中的陽離子向陰極定向移動(dòng)，而陰離子向陽極定向移動(dòng)，但是由于電解池使用了陽離子交換膜，所以只有陽離子H+才可以從陽極室通過陽離子交換膜向陰極室移動(dòng)，不正確。綜上所述，C組合正確。8. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 參考答案：A9. 下列敘述正確的是 （ ）A一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)D通常狀態(tài)下，若測(cè)得純水的PH小于7，其測(cè)定溫度一定高于25參考答案：D略10. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化

7、還原反應(yīng)無關(guān)的是()A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B. 鐵制菜刀生銹C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D. 鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C【詳解】A.Cu被腐蝕生成銅綠Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B.鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；C.大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應(yīng)而被腐蝕，不是氧化還原反應(yīng)，故C與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。D.鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，故D與氧化還原有關(guān)；答案選C。11. 溶液、膠體和懸濁液這三種分散

8、系的本質(zhì)區(qū)別是 A是否為大量分子或離子的集合體 B能否透過濾紙或半透膜 C分散質(zhì)粒子的大小 D能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C略12. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A原子半徑：RQ BR和Q可形成離子化合物CR和Q可形成非極性分子RQ2 DR和Q可形成共價(jià)化合物RQ3參考答案：B略13. 已知反應(yīng)：NH4 HCO3NH3+ H2O + CO2，則150時(shí)NH4 HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數(shù)約為A26.3 B13.2 C19.8 D無法計(jì)

9、算參考答案：B略14. 下列敘述正確的是( )A .H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B.CO2分子中含有非極性共價(jià)鍵C.16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等D.32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：D略15. 用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3

10、溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸參考答案：D試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、沒有給出指示劑，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2Na

11、OH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-

12、1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：參考答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故

13、還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （共16分）硝酸工廠產(chǎn)生的尾氣中的NO，NO2可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式如下：2 NO2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2 CO3=2 NaNO2+CO2 （1）若只發(fā)生反應(yīng)，每生成標(biāo)況下22.4L CO2，吸收液質(zhì)量將增

14、加 g（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液需Na2 CO310H2O g（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工作產(chǎn)生的尾氣，每生成標(biāo)況下22.4L CO2，吸收液質(zhì)量將增加44g，則吸收液中的Na NO2 和Na NO3物質(zhì)的量之比為多少？1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20oC充分吸收該尾氣后蒸發(fā)掉688g水，冷卻到20oC最多可析出多少克Na NO2 ？（20oC時(shí)的Na NO2 溶解度為71.2g）寫出解答過程參考答案：（1）48（2分） （2）572（2分） （3）5：3（3分） 101.3（3分）18. （6分）將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集1792mlNO,NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4