2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市現(xiàn)代科技中學(xué)部高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市現(xiàn)代科技中學(xué)部高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng) D. 該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物,根據(jù)能量守恒,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確；吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)就是常溫下進行的吸熱反應(yīng)，B錯誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不是吸

2、熱反應(yīng)，D正確；正確選項B。點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)等。2. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I?Fe2+NO B. I?Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I?H2SO3NO D. NO

3、Fe2+H2SO3I?參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中還原性I- Fe2+，反應(yīng)H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中還原性H2SO3 I-,反應(yīng)3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中還原性Fe2+ NO,綜上分析可得還原性H2SO3 I- Fe2+ NO，答案選A。3. 在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2（g）O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)2 molL1min1Cv(SO3)6 molL1min1 D

4、v(O2)1 molL1min1參考答案：C【點睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。4. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物DO2和O3互為同素異形體參考答案：B略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是 ANa2O2的電子式： BK+的結(jié)構(gòu)示意圖： C甲烷的比例模型： D丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式：

5、CH3CH2CH3參考答案：C6. 下列敘述正確的是 A. P4和NO2都是共價化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 C. 在CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子 D. 甲烷是對稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子參考答案：C7. 下列實驗裝置中能達到實驗?zāi)康牡氖茿以NH4Cl為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3B裝置裝滿水后由b口進氣可收集H2、NO等氣體C裝置可用于制取、收集NO2D裝置可用于除去Cl2中的HCl 參考答案：B8. 下列說法錯誤的是A元素的電子層數(shù)越多，其原子半徑一定越大B元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)

6、都是8D鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)肯定能與鹽酸反應(yīng)參考答案：A略9. 下列試劑的保存方法錯誤的是（）A實驗室少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的存放【分析】A、鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉；D氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以能夠腐

7、蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，故D正確；故選B10. 下列各項中表達正確的是A. 過氧化鈉的電子式：B. CO2的分子模型示意圖：C. CSO的電子式： D. HCl的電子式 參考答案：C【詳解】A過氧化鈉是離子化合物，電子式為 ，A錯誤；B二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯誤；CCSO屬于共價化合物，C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式為 ，C正確；DHCl是共價化合物，電子式為 ，D錯誤；答案選

8、C。11. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A. 微粒直徑均在1-100nm之間 B. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C. 均能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：BA. 膠體微粒直徑在1-100nm之間，溶液中微粒直徑小于1nm，A錯誤；B. 溶液和膠體分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，B正確；C. 膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，C錯誤；D. 加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D錯誤，答案選B。12. 某同學(xué)按圖所示的裝置實驗，并把實驗情況記錄于下，其中敘述合理的是（）鋅為正

9、極，銅為負極 電解質(zhì)溶液的pH不變電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 銅極上有氣泡產(chǎn)生電子流動方向為ZnCu 溶液中的陽離子向負極移動 ABCD參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】ZnCu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答【解答】解：Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；反應(yīng)消耗酸，溶液pH增大，故錯誤；形成原電池反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確；Cu電極上發(fā)生2H+2e=H2，故正確；鋅為負極，電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；原電池工作時，陽離子向正極移動，故錯誤故選C13. 做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都

10、要 A用濾紙擦干凈后才能使用B用水多洗幾次C用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌參考答案：C14. 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl與SO42-的物質(zhì)的量之比為 A1：3 B2：3 C6：1 D3：1參考答案：C15. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（ ） AFe3 BAl3CNH4 DFe2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)含有NaCl、

11、MgCl2、CaCl2的混合液，某同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計了如下實驗：請回答下列問題：（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式_，中加入的過量試劑為_。（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是_。（3）操作的名稱是_，操作的名稱是_。（4）操作的要點是一帖二低三靠，其中二低是指_，_。操作中當_（填儀器名稱）中_（填現(xiàn)象）時停止加熱。參考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2 Na2CO3 (2)將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl (3)過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 (4)濾紙邊沿低于漏斗邊沿 液面低于濾紙邊沿 蒸發(fā)皿 出現(xiàn)大量晶體解析：（1）鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，因此

12、含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物；（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl；（3）根據(jù)以上分析可知操作的名稱是過濾，操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）操作的要點是一帖二低三靠，其中二低是指濾紙邊沿低于漏斗邊沿和液面低于濾紙邊沿。溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，所以操作中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 C