2022-2023學(xué)年河南省信陽市特殊教育高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省信陽市特殊教育高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達100萬億億噸?，F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說故不正確的是A. N為乙酸B. 過程中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為NC. 過程如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補加D. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識點】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)和之間的相互轉(zhuǎn)化 I2【答案解析】B 解析：通過分析可以得到在此過程中應(yīng)該是乙醇

2、被氧化生成N乙酸，故過程應(yīng)加入氧化劑將乙醇氧化，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強。2. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常溫下,水電離的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl參考答案：D略3. 下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaC

3、l2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A都正確 B C D參考答案：D略4. 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是（）選項甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3參考答案：BAFeCl2不能直接生成Fe2O3，應(yīng)先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A錯誤；BCuCuOCuSO4CuCl2Cu，各種物質(zhì)可一步實現(xiàn)，故B正確；CSO3不能直接生

4、成H2S，則轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤；DNaAlO2不能直接生成Al2O3，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為沉淀再加熱分解實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選B5. 取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A.112 B.213 C.632 D.321 參考答案：C略6. (08黃埔區(qū)4月模擬)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）8個中子的碳原子的符號：12C HF的電子式：Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： CH4分子的比例模型：參考答案：答案：D7. 等體積、等物質(zhì)的量濃

5、度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B略8. 下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿防止鐵釘生銹 B構(gòu)成銅鋅原電池C構(gòu)成銅銀原電池 D驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略9. 同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為abB氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為abC相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為baD相同條件下

6、，氣體A與氣體B的密度之比為ba參考答案：B同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時，物質(zhì)的量也相同，n(A)=n(B)，又因為氣體的摩爾質(zhì)量=所以A和B的摩爾質(zhì)量之比為a:b，選項B正確；物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以同質(zhì)量的氣體A和B，所含的分子數(shù)之比為b：a，選項A錯誤；C、相同條件下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，所占的體積也相同，選項C錯誤；D、相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b，選項D錯誤。答案選B。10. 下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是( )參考答案：D略11. 四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素x的原子核外電

7、子數(shù)是m的2倍。下列說法中正確的是mnxyAx最高價氧化對應(yīng)水化物的堿性比y弱Bm可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物Cx的單質(zhì)在m的最高價氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì)Dm、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價鍵參考答案：C試題分析：4元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素；A氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，故A錯誤； B碳元素可形成多種氫化物，N也能形成多種氫化物，如NH3、N2H4等，故B錯誤

8、；CMg在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳兩種固體物質(zhì)，故C正確；DC、N兩元素所形成的化合物分子中， 只含有共價鍵，D錯誤，答案為C。12. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是（ ）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A BC D參考答案：C解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：abda；ca cb；NO NO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步轉(zhuǎn)化NO2，故錯誤；Na2ONa2O2NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，故錯誤； FeCl2 FeCl3CuCl2FeCl2；Fe

9、FeCl2、Fe FeCl3，故正確； Al2O3NaAlO2Al（OH）3 Al2O3；Al Al2O3、Al NaAlO2，故正確；故選C13. 五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物參考答案：C根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-

10、少一個電子層，半徑小，選項A正確；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項C 錯誤；D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。14. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是 A用在航天飛機中的新型陶瓷復(fù)合材料屬于無機非金屬材料 B鐵強化醬油可通過膳食

11、補充人體所需的鐵元素 C生物質(zhì)能是可再生能源，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 D鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕參考答案：D15. 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol C0和2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法中不正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)的0B反應(yīng)進行到5min時，a容器中(正)(逆)C達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bacD升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)參考答案：D略二、實驗題（本題

12、包括1個小題，共10分）16. 為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。 （圖1） （圖2） （圖3）小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：序號錐形瓶質(zhì)量（g）過氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g ?cm-3，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行）（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (2

13、)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是 ；(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其理由是 ；(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是 （ ）；A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL(6)有人認(rèn)為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1

14、，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有 ；消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。參考答案：答案： （15分）（1） （2分）(2) 1molL-1 （2分）(3) 圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4) C（2分）(5) 酸式 （1分）錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）20.00（2分）(6)測量數(shù)據(jù)的相對誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6

15、，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b

16、分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為

17、氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再

18、調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃