2022-2023學年江西省九江市和平中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年江西省九江市和平中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）A該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小C增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分數(shù)增加，則正反應是放熱反應參考答案：D

2、2. 將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I對應的氧化產(chǎn)物只有I2。） A圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應B從題中可以判斷得出還原性：IFe2+Mn2+C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略3. 在某2L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(

3、g) ，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示： 下列推斷正確的是 A升高溫度，平衡常數(shù)增大 B. W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率 C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D.平衡時充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C4. 下列有關生活中常見物質(zhì)的說法不正確的是A. 醫(yī)用酒精是中性消毒劑，能使細菌內(nèi)蛋白質(zhì)變性而殺菌B. 火腿中常加入適量NaNO2作防腐劑、抗氧化劑C. 用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛衫和滌綸衫D. 84消毒液與潔廁靈合用能增強消毒效果參考答案：D5. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有

4、金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2 + 2e =CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動參考答案：D略6. 下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A氟離子的結構示意圖：B次氯酸的結構式：HClOC溴化銨的電子式：D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；核素【分析】A氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B次氯酸的中心原子為O原子，不存在HCl鍵；C溴離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：A氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結構示意圖為：，故A錯誤；B次氯酸分子中含有1個HO鍵和1個OCl鍵，其正確的結構式為：HOCl，故B錯誤；C溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯誤；D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D7. 順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）A. 由4種元素組成 B. 含有NH3分子C. Pt的化合價為4 D

6、. Pt元素的質(zhì)量百分含量為65% 參考答案：答案：AD解析：題目以臨床醫(yī)學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對物質(zhì)類別及組成的認識。Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否則會逸出且NH3有毒，故B錯。因NH3為0價，故Pt為+2價，C錯。8. 普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A反應物X與中間體Y互為同分異構體B可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y來源: C普羅帕酮分子中有2個手性碳原子DX、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應參考答案：AB略9. 以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A發(fā)展氫能和太陽能B限

7、制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經(jīng)濟。10. 下列離子方程式或化學方程式中正確的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固體： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C

8、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式為：HSH2O S2H3O 參考答案：C略11. 下列各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變的是A.NaClO和NaCl B.KClO和KCl C. NaClO4和KClO3 D. NaCl和KCl參考答案：C12. 將3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入一定體積的0.1 molL1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，Cr2O全部還原為Cr3，則加入K2Cr2O7溶液的體積為 ()A15mL

9、 B25mL C35mL D50mL參考答案：B略13. 已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) H=Q kJmol-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是AT2 T1 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 P2 m+n 0CT1 T2 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 p 0參考答案：B【Ks5u解析】因為T2P2與T1P2相比較，在橫坐標上T1P2到達平衡用時少，則說明T1T2，在縱坐標上T2P2對應的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則 0。又可以用T1P2和T1P1相比較，在

10、橫坐標上，T1P2用時少，說明P1 P2，又因為在縱坐標上T1P2-對應的B%的量高，說明壓強增大，平衡逆移，可以推出m+n p。選B。14. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3參考答案：D略15. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是

11、A檢測時；電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動 B若有04mol電子轉(zhuǎn)移。則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O=4OH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。 （1）某同學配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是 ，最后，他向燒杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液

12、。 （2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是 。圖二中，是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是 。 （3）將藍礬（CuSO45H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅xCuSO4 yCu（OH）2。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸

13、銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）n（CuO）32，則該堿式硫酸銅的化學式中xy= 。參考答案：（14分）（1）Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ H0，加熱促進了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2 H2SO4 （2）ZnSO4 Cu2+2e-=Cu O2 CH48e+10OH=CO+7H2O (3)1:3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和

14、反應速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. （7分）地球表面約70以上是海洋，

15、全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結構式。2A可能存在多少種光學異構體？3已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2存在23=8個光學異構體

16、（1分）3最穩(wěn)定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構型，3位烴基為R-構型。419. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應