高中化學(xué)必修第一章 第二節(jié) 第二課時(shí)

1、高中化學(xué)必修第一章 第二節(jié) 第二課時(shí)第1頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四復(fù)習(xí)提問：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是( )A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr21、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D思考： 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H 2、HCl是怎樣形成的？第2頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電

2、子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第3頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四 氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。第4頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四氫氣分子形成過程第5頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四返回下一張第6頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，

3、5月20日，8點(diǎn)27分，星期四分析氯化氫的形成過程第7頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四共價(jià)鍵第8頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四氫原 子氯原子 第一步:舊鍵斷裂 第二步新鍵形成 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì) 上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程. H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：第9頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四第10頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四共 價(jià) 鍵定義： 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子注意相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素含有共價(jià)鍵的

4、化合物不一定是共價(jià)化合物種 類：非極性鍵及極性鍵第11頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O：O：Na Na +2-第12頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4第13頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過

5、程 水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第14頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽 錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4 錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體1 、判斷：第15頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四 2 、 下列說法中正確的是 ( )（A ）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

6、（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。第16頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第17頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。 用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷。 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）第18頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)27分，星期四共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目 類型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活